第一章第三节 氧化还原反应 课时2 导学案高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第三节 氧化还原反应课时2 氧化剂与还原剂【学习目标】1.学会判断氧化剂和还原剂，了解氧化产物和还原产物的概念；2.知道常见的氧化剂和还原剂3.了解氧化还原反应对生产、生活的影响4.能利用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应，会标出电子转移的数目。【学习过程】认真阅读教材23-24页，完成下列问题。一、氧化剂和还原剂1相关概念：（1）氧化剂与还原剂氧化剂：所含元素的化合价 ，即 电子(或电子对 )的物质，具有 性。还原剂：所含元素的化合价 ，即 电子(或电子对 )的物质，具有 性。（2）氧化产物与还原产物氧化产物： 失去电子被 的产物。还原产物： 得到电子被 的产物2 相应关系： ( )电子

2、、化合价( )、被还原氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 ( )电子、化合价( )、被氧化口诀：氧化剂：降得还；还原剂：升失氧二、常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、FeCl3等其它H2O2、Na2O2、HClO等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质H2、C等含有低价态元素的化合物或离子H2S、KI、CO、SO2等S2-、I-、Fe2+、Br-、SO32-等三、氧化还原反应对生产、生活的影响氧化还原反应对生产、生活的影响正面影响金属的燃料的电镀绿色植物的金属的

3、电化学防护负面影响食物的钢铁的易燃物的煤矿瓦斯爆炸例1 判断正误(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物()(2)非金属单质在反应中只作氧化剂()(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂()(4)还原剂失去电子具有氧化性()(5)发生氧化还原反应时，还原剂失电子，氧化剂得电子()(6)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质()(7)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物()(8)食品中的抗氧化剂在保护食品时表现氧化性()【变式训练1】判断下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。（1）Fe+CuSO4Cu+FeSO4氧化剂： ；还原剂： ；氧化产物： ；

4、还原产物： （2）MnO2 + 4HCl MnCl2+Cl2+2H2O氧化剂： ；还原剂： ；氧化产物： ；还原产物： （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO氧化剂： ；还原剂： ；氧化产物： ；还原产物： （4）2H2SSO23S2H2O氧化剂： ；还原剂： ；氧化产物： ；还原产物： （5）2KMnO4K2MnO4MnO2O2氧化剂： ；还原剂： ；氧化产物： ；还原产物： 【变式训练2】宋王安石的元丰行示德逢:“雷蟠电掣云滔滔,夜半载雨输亭皋。旱禾秀发埋牛尻，豆死更苏肥荚毛。”实际上说的是“雷雨发庄稼”。电闪雷鸣时会发生如下反应:N2+O22NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2

5、O=2HNO3+NO上述反应是不是氧化还原反应？如果是氧化还原反应，请指出反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。【变式训练3】下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）A B C D【变式训练4】下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）AHClH2BCO2COCFe2O3 FeDBr- Br2【变式训练5】交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车。其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质(含Cr3)。下列说法正确的是( )A该变化为非氧化还原反应 B重铬酸钾中铬元素的化合价为3价C该反应的氧化剂为酒精 D重铬酸钾在反应中为氧化剂【变式训练6】

6、下列叙述正确的是( )A化合反应一定是氧化还原反应 B氧化还原反应的本质是有元素化合价发生变化C还原剂就是反应中被还原的物质 D氧化剂是所含元素化合价降低的物质【变式训练7】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O。说法正确的是()A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化 D. H2SO4在反应中得到电子被还原四、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法(1)基本步骤标变价：标出变价元素的化合价连双线：连同一元素不同价态，且由反应物指

7、向生成物。注得失：标出“失去”或“得到”的电子总数。如： (2)注意事项：箭头、箭尾指向同种元素；失电子总数=得电子总数；电子转移数目=变价原子个数化合价变化值（高价-低价）例2 用双线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目。(1)2Na + Cl22NaCl (2)MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2(3)4Al+3O22Al2O3 (4) 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 (5)2KClO32KCl3O2 (6)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(7)2H2O22H2O+O2 (8) Cl22NaOH=NaClNaClOH2O

8、2.单线桥法(1)基本步骤 标价态：标出变价元素的化合价连单线：连接等式左边氧化剂和还原剂中的变价元素，箭头指向氧化剂中的变价元素。注数目：标出转移电子总数。如： (2)注意事项线桥只在反应物中，箭头由还原剂中的变价元素指向氧化剂中的变价元素只写数目，不标得失例3 用单线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2 (2)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3)SO22H2S=2H2O3S (4)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O【变式训练】 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )课堂练习

9、1下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()ASO3H2O=H2SO4 B3NO2H2O=2HNO3NOC2F22H2O=4HFO2 D2Na2H2O=2NaOHH22氢化钙可作为生氢剂，反应为CaH22H2O=Ca(OH)22H2。下列说法错误的是()ACaH2既是氧化剂又是还原剂 BH2既是氧化产物又是还原产物CCaH2是还原剂，水是氧化剂 D氧化产物与还原产物的质量比为113在反应：H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2 H2O 中，下列说法正确的是（ ）A. S是还原产物，SO2 是氧化产物 B. S是氧化产物，SO2 是还原产物C. 该反应的

10、电子转移数目是6e- D. H2S是还原剂，被还原为S4.下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现?(1) KII2 (2)SO2SO3 (3) FeCl3FeCl2 (4)NO2HNO3 5.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O。在此反应中硫表现的性质是( )A氧化性 B还原性 C既无氧化性又无还原性 D既有氧化性又有还原性6实验室制取氯气的反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，据此回答下列问题：(1)氧化剂是_；还原剂是_；氧化剂和还原剂个数比是 _。 7.用双线桥法标出下列反应

11、中电子转移方向和数目。(1)3NO2H2O=2HNO3NO (2)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3)SO22H2S=2H2O3S (4)5NaClNaClO33H2SO4=3Cl23Na2SO43H2O(5)HgSO2=HgSO2 (6) 2NH4Cl6HClK2Cr2O7=2KClN22CrCl37H2O8.已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性(3)该反应的氧化产物是_，还原产物是_(4

12、)服用维生素C可使食物中Fe3+变成Fe2+。这句话说明，维生素C在这一反应中做（ ）剂，具有（ ）性。9.分析以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：ANa2O2+HClH2O2+NaCl BAg2O+H2O2Ag+O2+H2OCH2O2H2O+O2 D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)H2O2仅体现氧化性的是 ；H2O2仅体现还原性的是 ；H2O2既体现氧化性又体现还原性的是 ；H2O2既不能体现氧化性又不能体现还原性 的是 (填代号)。(2)D反应中1分子还原剂完全反应转移电子为_个。10.用下列方法均可制得氧气：2KClO32KCl3O2 2HgO2HgO22KMnO4K2MnO4MnO2O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 ( )A.311 B.314 C.111 D.21110氧化还原反应 课时2