第四章 第二节 第一课时《元素性质的周期性变化规律》 教学设计 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第二节元素周期律 第1课时元素性质的周期性变化规律一、教材分析本单元第一节第一课时已经学习了原子结构示意图的书写与核外电子排布规律，学生初步认识到从微观的角度了解不同元素原子结构的不同，初步建立起有关于“构”-“性”之间的认知模型。第一节第二课时已经学习元素同期表编制时的规律，元素周期表中的位置可以体现出元素原子的结构，初步建立起有关于“构”-“位”之间的认知模型。第一节第三课时以碱金属与卤族元素为例，构建了同主族元素性质变化的相似性与递变性规律，使学生初步建立起有关于“构”-“位”-“性”三者之间的认知模型，并学习了比较金属性与非金属性的方法。本节在此基础上，以第三周期元素为代表，分微观与宏

2、观两种角度，阐述元素结构的周期性变化规律与元素性质的周期性变化规律，从而归纳出元素周期律。二、学情分析学生在第一节原子结构与元素周期表第一课时的学习中掌握了原子核外电子排布的规律，了解了元素周期表的排列规律。在第一节原子结构与元素周期表第二时课的学习过程量，通过对碱金属和卤族元素的研究，学生也能够明确主族元素的电子层数、最外层电子数与其在周期表中的位置之间的关系，了解同主族元素性质的相似性和递变性，学生在碱金属和卤族元素的研究过程中，掌握了将结构与性质的关联的判断能力，但是，学生还没有认识到同周期元素性质的变化，还不能建立完整的元素周期律的概念。三、素养目标【教学目标】1.结合有关数据和实验事

3、实认识原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。2.以第三周期元素为例,同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律,建构元素周期律。3.完善元素“位置-结构-性质”的认知模型，基于元素性质的递变的本质原因，类比归纳出元素的性质。4.加深对分类法，类比归纳法等科学方法的认知，提高逻辑推理能力，论证能力，从而发展证据推理与模型认识的化学学科核心素养。【评价目标】1.宏观辨识与微观探析:从微观上理解同周期元素原子核外电子排布的相似性和递变规律，明确宏观上的元素性质与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解结构决定性质，性

4、质反映结构的基本规律。2.科学探究与创新意识:通过完成相应的同周期元素性质的探究实验，初步体验科学探究在化学学科的学习中的重要地位，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。3.证据推理与模型认知:建立元素原子结构变化与其性质变化的的微观模型，理解根据该模型进行元素性质推理的科学思想。四、教学重难点重点：（1）元素周期律的含义与实质，（2）元素的性质与原子结构的关系。难点：元素的性质与原子结构的关系。五、教学方法类比归纳法、小组讨论法与实验探究法六、教学设计思路本节课的核心思路有两条。第一，在同周期元素金属性的探究过程中，以实验探究的方法，让学生归纳总结出元素金属性的周期性变化规律，再从

5、结构的角度去解释所得结论。第二，在同周期元素非金属性的探究过程中，学生用类比的方法，从结构的角度分析，先预测出同周期元素非金属性变化规律，再给予客观的实验现象，评价学生的推论是否成立。 七、教学流程教学过程中主要有五个任务。任务1书写1-20元素原子结构示意图、任务2观察原子半径规律图与任务三观察元素主要化合价规律图，这三个任务的实施主要是巩固学生对原子结构这个微观概念的理解，加强了学生信息处理能力，与类比-归纳能力。任务4比较金属钠、镁、铝的金属性与任务5比较非金属硅、磷、硫、氯的非金属性，培养了学生的科学探究认识与宏观辨识与微观探析的能力。八、教学过程教学环节一、创设情境教师活动学生活动教

6、学结果预测活动目的回顾：带领学生简单的回顾同主族元素从上到下的性质变化规律。先通过结构的规律性变化，再回顾到性质的规律性变化。巩固学生对元素周期表规律性的认知。教学环节二、归纳总结元素原子结构的周期性变化教师活动学生活动教学结果预测活动目的从微观角度引导学生：元素原子结构的周期性变化核外电子排布，给出图一 。辅助总结：最外层电子数对化学性质的影响任务1：请同学生们书写1-20元素原子结构示意图，并总结同周期核外电子排布规律。学生能通过图一归纳出同周期核外电子排布规律，并大致能总结出最外层电子数对化学性质的影响，如最外层电子4，该元素易失电子，最外层电子4，该元素易得电子培养学生的看图能力与信息

7、归纳能力。培养学生从微观角度理解结构决定化学性质。培养学生逻辑分析能力。从微观角度引导学生：元素原子结构的周期性变化原子半径，给出图二 。辅助总结：原子半径大小对得失电子能力的影响。自主归纳学生能通过图二归纳出同周期半径大小规律，但大部分学生对半径与得失电子能力的关系存在比较模糊的关系，需从原子核对电子的吸引力的角度进一步引导。引导学生：讨论推测出短周期元素最高正价与最低负价，给出图三 。辅助补充：O、F的特殊情况。小组讨论并得出短周期元素最高正价与最低负价。学生通过刚刚原子核外电子排布与半径的规律，大致上能书写出元素能通过得或失电子到达稳定状态，能判断出元素的最高正价与最低负价。教学环节三、

8、实验探究元素性质的周期性变化教师活动学生活动教学结果预测活动目的过渡引导：从微观的角度，辅助学生理顺元素原子结构与化学性质的周期性变化的逻辑。巩固以上三个总结，并从微观的角度理顺元素原子结构与性质的周期性变化的逻辑学生从微观的角度理解元素原子结构与性质的周期性变化存在一定难度。巩固复习，加深学生对新规律的理解，提出问题：Na、Mg、Al的金属性比较。从微观角度分析，得出理论金属性NaMgAl学生刚学习微观角度的结构决定性质，大致上是能推论得出金属性NaMgAl。学习致用，让学生保持学习的热情，不断深入学习。辅助探究：让学生已有的知识上设计实验探究Na、Mg、Al的金属性。重点讲解：Al的两性实

9、验。辅助补充：金属性比较方法的补充。设计实验学生已有的知识储备可以设计出Na与Mg的金属性比较的实验（与水或酸反应的剧烈程度），但无法设计出Mg与Al的金属性比较实验。培养学生的实验操作能力。培养学生的实验探究能力。培养学生的小组合作能力。激发学生学习兴趣。提出问题：P、S、Cl的非金属性比较。从微观角度分析，得出理论非金属性ClSP学生刚学习微观角度的结构决定性质，大致上是能推论得出非金属性ClSP。辅助探究：让学生已有的知识上设计实验探究P、S、Cl的非金属性比较。辅助补充：非金属性比较方法的补充。设计实验学生已有的知识储备可以设计出非金属单质与H2反应的实验，或比较最高价氧化物对应的水化

10、物的酸性强弱的方法。教学环节四、小结与评价教师活动学生活动教学结果预测活动目的提出问题：短周期中哪个元素是金属最强，哪个元素是非金最强？通过本堂课学习，学生能回答出Na与F。引导学生从微观与宏观的角度总结，元素周期表中周期性变化规律。整理知识，构建知识架构。学生能零碎的记得规律，需老师辅助形成系统的知识框架。巩固本节课所学知识课堂评测：周期性规律。基本性质比较。结构-性质-位置三者结合关联的题目。完成课堂测评巩固本节课所学知识，并熟练掌握“位-构-性”认识模型的运用九、板书设计 元素性质的周期性变化规律 同同期元素从左到右 决定结构 性质 电子层数相同 对外层电子吸引力 失电子能力 核电荷数 金属性 半径 最外层电子数18 得电子能力 最高正价+1+7 非金属性 最低负价-4-1