2018_2019学年九年级化学下册第九单元金属第一节常见的金属材料第2课时金属矿物及其冶炼练习新版鲁教版.docx

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1、第2课时金属矿物及其冶炼学生用书P461从保护环境的角度来看，下列铁矿石最不适宜用于炼铁的是()A磁铁矿 B赤铁矿C. 黄铁矿 D菱铁矿2下列铁矿石的主要成分含铁量最高的是()A磁铁矿(Fe3O4) B赤铁矿(Fe2O3)C菱铁矿(FeCO3) D黄铁矿(FeS2)32018重庆B小明笔记中有处错误，你认为是图中的哪一处()Aa处 Bb处 Cc处 Dd处4含氧化铁80%的赤铁矿，铁元素的质量分数是()A63% B56%C70% D80%5下列叙述中不符合实验设计意图的是()A说明CO具有还原性B说明生成物CO2的密度比空气大C说明CO和Fe2O3的反应需要加热D可以防止有毒的CO气体对空气的污

2、染6下列变化过程不属于金属冶炼的是()A电解氧化铝B铁在氧气中燃烧C金属氧化物与焦炭在高温下反应D高温下CO还原CuO7工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应：CO2CO2CO2C2COCaCO3CaOCO2Fe2O33CO2Fe3CO2其中属于化合反应的是()A和 B和C和 D和8下列反应中，一氧化碳不是还原剂的是()ACuOCOCuCO2BCO2C2COCFe3O44CO3Fe4CO2DFe2O33CO2Fe3CO292018杭州如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是()A装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气B在给试管内药品加热前，需

3、先通氢气排尽试管内的空气C待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验102017自贡AG是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。(1)G的化学式为_。(2)反应的实验现象是_。(3)写出相应的化学方程式：_。11某同学在实验室用一氧化碳与氧化铁反应，若得到5.6 g 铁，则消耗的一氧化碳的质量是()A等于4.2 g B大于4.2 gC小于4.2 g D不大于4.2 g 122017南京按如图所示装置，持

4、续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是()A氢气和水蒸气 B氢气和二氧化碳C一氧化碳和氢气 D一氧化碳和水蒸气132018广州金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。物质KMnO4MnO2MnSO4Mn(OH)2MnO(OH)2颜色暗紫色黑色白色白色棕色溶解性易溶难溶易溶难溶难溶(1)KMnO4读作_，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可

5、得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：CO2CO2_(3)已知：MnSO42NaOH=Mn(OH)2Na2SO4；2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2。若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是_。142018重庆B某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。查阅资料：.加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O；.20 时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为0.165 g，2.1g。(1)仪器M的名称是_，CH4与CuO反应的化学方程式为_。(2)气体X成分的猜想与探究。猜想1：只有CO；猜想2：

6、只有CH4；猜想3：既有CO又有CH4。实验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有下列变化：变化1：A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红；变化2：B瓶增重；变化3：C中出现浑浊。根据变化_(填“1”“2”或“3”)，可知猜想1不成立。根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定_(填字母序号)，并进行定量分析才能得出结论。a实验前A中CuO的质量bB瓶增重的质量cC瓶增重的质量(3)讨论和反思。C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是_。从环保的角度，该装置还应进行的改进是_。参考答案1C2A3B4B5B6B【解析】金属冶炼就是把金属从金属化合物中提炼出来，形成

7、金属单质的过程。常见的冶炼方法有：还原法(金属氧化物与还原剂共热)、置换法(金属盐溶液中加入活泼金属)、电解法和热分解法等。B项是铁反应生成铁的氧化物，故不属于金属冶炼。7A8B【解析】还原剂指的是反应物，而B选项中的一氧化碳是生成物，故不是还原剂。9B10(1)Fe3O4(2)火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体、放出大量的热(3)_3COFe2O32Fe3CO2_；_2H2O2H2O2_。【解析】(1)根据题干可知A是一氧化碳，B是氧化铁，C是水，F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，D会与氧气反应生成G，所以D是铁，G是四氧化三铁；(2)反应是

8、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象是火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体、放出大量的热；(3)反应为3COFe2O32Fe3CO2；反应为2H2O2H2O2。11B【解析】一氧化碳与氧化铁反应时，要得到5.6 g 铁需要4.2 g一氧化碳，但因实验前与实验后都需要通入一氧化碳，即一氧化碳在实验过程中是过量的，故通入一氧化碳的质量大于4.2 g。 12A【解析】持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，说明有还原性物质通入，无水CuSO4变蓝说明有水生成，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。故选A。13(1)高锰酸钾(2)CCO22CO_2COMnO2Mn2CO2_(3)产生

9、白色沉淀，静置后，白色沉淀逐渐变棕色【解析】(1)KMnO4读作高锰酸钾。(2)生成金属锰的过程：CO2CO2； 碳和二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，产生还原剂，方程式为CCO22CO； 一氧化碳和二氧化锰在高温条件下反应生成锰和二氧化碳，反应方程式为2COMnO2Mn2CO2。(3)由题中信息可知Mn(OH)2是白色沉淀， MnO(OH)2是棕色沉淀， 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，可能观察到的现象是先产生白色沉淀，静置后，白色沉淀逐渐变棕色。14 (1)酒精灯15 CH44CuO4CuCO22H2O(2)2bc(3)20_时，Ba(OH)2的溶解度比Ca(O

10、H)2的溶解度大，能吸收尽CO2在C装置右边导管处连接一个尾气处理装置(合理即可)【解析】(1)仪器M的名称是酒精灯，CH4与CuO反应的化学方程式为CH44CuO4CuCO22H2O。(2)浓硫酸有吸水性，但是不吸收二氧化碳，B瓶增重 ，说明生成了水，一氧化碳还原氧化铜不能生成水(生成二氧化碳)，根据变化2，可知猜想1不成立；猜想2或3都会出现B瓶增重、C中出现浑浊，根据上述变化仍无法确定气体X的成分， 但是两种猜想生成二氧化碳和水的质量不同，测定B瓶增重的质量、C瓶增重的质量，并进行定量分析才能得出结论。(3)C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是20 时，Ba(OH)2的溶解度比Ca(OH)2的溶解度大，能吸收尽CO2，使测定结果更准确；从环保的角度，该装置还应进行的改进是在C装置右边导管处连接一个尾气处理装置，将可能存在的一氧化碳点燃或收集，防止污染空气。6