浙江鸭2018年高考化学二轮专题复习提升训练9无机物的相互转化关系.doc

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1、提升训练9无机物的相互转化关系1.(2017杭州统考)如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程,下列说法正确的是()A.SiO2属于两性氧化物B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞C.图中所示转化反应都是氧化还原反应D.硅胶吸水后可重复再生2.X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系,下列判断正确的是()A.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强碱时,则X可能是NaAlO2B.若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强酸时,则X可能是NH3C.若图中反应均为氧化还原反应,当W为非金属单质时,则Z可能是CO2D.若图中反应均为氧化还原反应,当W为金属单质时,则Z可能是Fe

2、Cl33.甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。则乙不可能是()A.Al(OH)3B.FeCl3C.COD.Na2CO34.下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是()A.过量的铁粉在氯气中燃烧:Fe+Cl2FeCl2B.金属钠在空气中燃烧:4Na+O22Na2OC.高炉炼铁中,还原铁矿石:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2D.金属镁着火,不能用CO2灭火:2Mg+CO22MgO+C5.下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是()XYZ选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BNaOHNa2CO3NaHCO3CO2

3、CNH3NONO2O2DSSO2SO3O26.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是()A.SiO2Na2SiO3H2SiO3B.SSO2BaSO3C.NH3NO2HNO3D.MgCl26H2OMgCl2Mg7.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A.粗硅SiCl4SiB.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D.AgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag8.下列过程没有发生化学反应的是()A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶

4、、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装9.A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素,已知A是单质,E有强酸性和强氧化性。五种物质在一定条件下可发生如图所示的转化。则A可能是()A.Cl2B.CC.N2D.Si10.化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是()A.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B.“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与氮氧化物有关C.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放D.二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标11.下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如

5、下转化关系(其他反应产物及反应所需的条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,还生成另一产物盐酸盐。ABCDEF下列说法中不正确的是()A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质12.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式:C、F。(2)写出下列反应化学

6、方程式或离子方程式:反应的化学方程式。反应的离子方程式。反应的离子方程式。(3)通常用溶液检验物质G中阳离子,其原理是(用离子方程式表示)。13.AI分别表示中学化学中常见的物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应物、生成物没有列出):已知:A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素;G为主族元素的固态化合物。(1)写出下列物质的化学式:E,F,J。(2)写出下列反应的化学方程式:;。(3)写出“CD”的离子方程式(各写一个):CD;DC。(4)检验C、D的混合溶液中有D的阳离子,实验方法是(写明试剂、现象,下同),检验溶液中还有C中的阳离子,实验方法是 。14.A、B、C、D均为中学

7、化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主要物质,但C也有其广泛的用途,写出其中的两个用途:。(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分,写出该反应的化学方程式:。(3)若D物质具有两性,、反应均要用强碱溶液,反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置:。(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐,两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出D的化学式是。(5)若A是应用最广泛的金属。反应用到A,、反应均用到

8、同一种非金属单质。C的溶液用于刻蚀印刷铜电路板,写出该反应的离子方程式:。参考答案提升训练9无机物的相互转化关系1.D2.C由转化关系可知X可与W连续反应生成Y、Z,X也可与Z直接反应生成Y。如果X为NaAlO2,与NaOH不反应,故A错误;如果X为NH3,与一元强酸反应生成铵盐,只生成一种产物,Y与W不能再反应,故B错误;如果Z为CO2,W为非金属单质,X可为C,W为O2,Y为CO,故C正确;如Z为FeCl3,W为金属单质,应为Fe,X为Cl2,但氯气与铁反应只生成FeCl3,Y不能为FeCl2,故D错误。3.B甲、乙、丙、丁可以分别为AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH或分别

9、为C、CO、CO2、O2或分别为NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2时符合图示转化。4.D5.A6.A7.AB项,电解熔融的MgCl2可制得镁,而电解MgCl2溶液:MgCl2+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2,错误;C项,FeCl3溶液蒸干过程中发生反应:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,错误;D项,蔗糖是非还原性糖,不能和银氨溶液发生银镜反应生成银,错误。8.A9.CA项,氯气与氢气反应生成氯化氢,氯化氢与氧气不反应,A不可能为氯气;B项,碳与少量氧气反应生成一氧化碳,CO与O2反应生成CO2,CO2与H2O反应生成碳酸,碳酸是弱酸且不具有强氧化性,A不可能为碳;C

10、项,N2与H2反应生成NH3,NH3与O2反应生成一氧化氮,N2与O2反应生成一氧化氮,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸,硝酸是强酸且具有强氧化性,A可能为氮气;D项,硅与氧气反应时,无论氧气是否过量,都生成二氧化硅,且二氧化硅与水不反应,硅酸是弱酸,A不可能为硅。10.D11.D根据转化关系判断B只能是H2S或NH3,且当X为强酸时,B为H2S,当X为强碱时,B为NH3,当X是强酸时,C是硫,但常温下硫为固体,所以D项错误。12.(1)FeFeCl2(2)2Na+2H2O2NaOH+H22Al+2OH-+2H2O2Al+3H22Fe2+Cl22Fe3+2Cl-(3)K

11、SCNFe3+3SCN-Fe(SCN)3【解析】金属单质A的焰色为黄色,因此A为Na,与水反应生成的气体甲为H2,D为NaOH。黄绿色气体乙为Cl2,则丙为HCl。氯化氢溶于水生成盐酸,即E为盐酸,能与NaOH溶液反应生成氢气的金属单质B为Al。红褐色沉淀H为Fe(OH)3,则金属单质C为Fe,F为FeCl2,G为FeCl3。(1)由以上分析可知C是Fe、F是FeCl2;(2)反应为Na和水的反应,方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2;反应为金属铝和氢氧化钠溶液反应,则反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2;反应为FeCl2和Cl2的反应,方程式为2FeCl2+Cl22

12、FeCl3。(3)向含有铁离子的溶液中加入KSCN,发生反应Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,溶液变为血红色,所以通常用KSCN溶液检验Fe3+。13.(1)Fe(OH)2Fe(OH)3NaAlO2(2)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O2Al2O34Al+3O2(3)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(合理答案均可)(4)取少量溶液,加入KSCN溶液,溶液呈血红色另取少量溶液,滴加酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去【解析】C与NaOH溶液反应得E,且E在空气中转变为F,这是明显的突破口。结

13、合学过的Fe(OH)2到Fe(OH)3的转化,推测E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3。又因A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素,故C为FeCl2,D为FeCl3。B中含铁元素,且B中既有Fe2+又有Fe3+,所以B为Fe3O4,A为Fe。G为主族元素的固态化合物,能电解,且与NaOH溶液能反应生成J,所以G为Al2O3,反应为铝热反应。(4)要检验Fe2+和Fe3+混合溶液中的Fe3+,可加入KSCN溶液;若要检验混合溶液中有Fe2+,则不能加KSCN溶液或加“KSCN溶液/氯水”,合适的方法是滴加酸性高锰酸钾溶液,依据溶液褪色来确定Fe2+的存在。14.(1)漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等(任写2个即可)(2)4NH3+6NO5N2+6H2O(3)第三周期第A族(4)Na2CO3(5)Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+【解析】(1)淡黄色的单质是硫,C为SO2,D为SO3,SO2的作用有漂白、杀菌、消毒、制硫酸等。(2)A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2,B与C在一定条件下生成A的反应是归中反应。(3)中学阶段学习的两性物质有铝的氧化物和氢氧化物,故铝元素的位置为第三周期第A族。(4)A为硅晶体,B、C、D分别为SiO2、Na2SiO3、Na2CO3。(5)A为金属铁,C为FeCl3,D为FeCl2。6