广东省惠阳区2017年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类水解第1课时导学案无答案鲁科版选修4.doc

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1、第三章 物质在水溶液中的行为 第二节 弱电解质的电离 盐类水解 （第1课时）【学习目标】1.了解弱电解质的电离，电离平衡状态及电离平衡常数、电离度。2.了解影响电离平衡的因素。【学习重点、难点】 电离平衡常数、电离度以及影响电离平衡的因素。【自主学习】一、弱电解质的电离平衡、电离平衡常数1.弱电解质的电离是可逆过程，存在着电离平衡。电离平衡状态：在一定条件下当弱电解质电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率 时，即达到电离平衡状态。这时弱电解质分子的浓度及其电离出的离子浓度保持 。2.弱电解质电离形成的 与溶液中 之比是一个常数，称为电离平衡常数，简称 。弱酸在水中的电离常数通常用Ka表

2、示。弱碱在水中的电离常数通常用Kb表示。如醋酸的电离： ，Ka= 。氨水的电离： ，Kb= 。弱酸的电离常数越大，表示达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性 ；反之，酸性 。弱碱也有类似弱酸的规律。决定电离常数大小的主要因素是 ，外界条件只受 的影响。3.电离度（用 来表示）：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时， 的溶质的分子数占 的百分率。公式为 二、影响电离平衡的因素：1.内因：弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度大小主要由电解质本身的 决定。2.外因：（1）温度：因为弱电解质的电离过程是吸热的，所以升高温度，将 弱电解质的电离。但温度变化不大时，可忽略温度对电离平衡的影响。 （2）浓度：一

3、定温度下，对同一弱电解质来说，溶液越稀，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就 。因此，稀释溶液会 弱电解质的电离平衡向电离的方向移动。 如果加入某种强电解质，其中含有弱电解质的 ，会使弱电解质的电离平衡向 的方向移动。【自学检测】1、用水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A.OH/NH3H2O B.OH C.H和OH的乘积 D.OH的物质的量2、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH错误！未找到引用源。HCH3COO，下列叙述不正确的是（ ）wA醋酸溶液中离子浓度的关系满足：HOHKwB0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c

4、（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7 3、在NH3H2ONH4+OH形成的平衡中，要使NH3H2O的电离程度及OH都增大，可采取的措施是（ ） A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水 D.升温4、浓度均为0.1mol/L的盐酸硫酸醋酸溶液，pH由大到小的大小顺序是 ，中和碱的能力由大到小的顺序是 ；pH相同的盐酸硫酸醋酸的物质的量浓度大小顺序是 ，中和碱的能力由大到小的顺序是 。1.B2.B3.D4. , ；，【互动探究】1.写出H3PO4的电离方程式，并比较K

5、a1、Ka2、Ka3 的大小。 2.结合书中P81表格数据可以得出什么结论？并结合平衡移动原理，探讨影响弱电解质的电离平衡的因素。（交流研讨） 思考： 25，0.1mol/L醋酸溶液中，CH3COOHCH3COO+ H+，请填下表：移动方向n(H+)molH+mol/LpH导电能力加水加冰醋酸升温加醋酸钠固体加少量NaOH固体加少量Na2CO3通入HCl【课堂检测】 1. 下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（ ） A. 弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值 B. 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，常数只与弱电解质的本性及外界

6、温度有关 C. 同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱。 D. 多元弱酸的各级电离常数是逐级减小的，且差别很大 2. 对某弱酸溶液加热时，下列叙述错误的是（ ） A. 弱酸的电离平衡右移B. 弱酸分子的浓度减小 C. 溶液的c(OH-)增大D. 溶液的导电性增强 3. 在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速率变慢的是（） A. 硫酸铜晶体 B. 水 C. 氯化钡晶体 D. 醋酸钾晶体【当堂训练】1在下列的各种叙述中，正确的是()A任何酸都有电离平衡常数B任何条件下，酸的电离平衡常数都不变C多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1Ka2OHN

7、H3H2OCNH4OH NH3H2ODNH4OHV2 BV1n B. m=n C. mn D. 不能确定 3. 下列说法中，正确的是（ ） A. 100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌反应，起始时两者产生的氢气的速率基本相等 。 B. 100mL 1molL-1 的盐酸，50mL 2molL-1 的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等 C. 100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌反应后，所得氢气的质量相等 D. 100mL 0.1molL-1 的硫酸溶液和盐酸溶液分别与足量的锌反应，前者放出氢气的质量是后者的2倍4.现有pH2的A、B两种酸溶液各1 m

8、L，分别加水稀释到1 L，其pH与溶液体积的关系如右图所示，下列说法正确的是()A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强若A、B均为弱酸，则2a5若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等A BC D5已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据其中两个反应即可得出结论DK(HCN)K(HNO2)K(HF)618

9、 时，用蒸馏水稀释0.10 molL1的醋酸，若用KW表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是()ACH3COOH/HBCH3COO/CH3COOHCH/KWDH/OH7.pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下 放出二氧化碳气体的体积是 （ ） A一样多 B醋酸比硫酸多. C硫酸比醋酸多 D无法比较8(16分)浓度为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种溶液中H依次为a molL1，b molL1，c molL1，其大小顺序为_ _。(2)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为_。(3)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。9在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为“0”的理由是_。（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是_。（3）A、B、C三点电离度最大的是_。1025 时，在0.5 L 0.2 mol/L的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下的电离常数和电离度。5