江苏省盐城市射阳县2017_2018学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、江苏省盐城市射阳县2017-2018学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Ba:137 Ca:40一、选择题 （每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分,共69分）。1、在灾区为防止疾病传染，常用ClO2对环境进行消毒。ClO2属于（ ）A. 盐 B.酸 C. 氧化物 D.碱2、氯碱工业制备的碱为()A. NaOH B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. NaHCO33、713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（ ）A质子数 B中子数 C质量数 D原子个数4、下列过程属于物理

2、变化的是（ ）A人体呼吸 B漂白粉消毒 C食物腐败 D干冰升华5、实验室制备硅酸的反应为Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3，该反应属于（ ）A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 置换反应6、下列气体可用向上排空气法收集的是（ ）A Cl2 BH2 CN2 DCH47、下列物质属于纯净物的是（ ）A. 盐酸 B. 氯水 C. 液氯 D. 漂白粉8、下列气体是有颜色的是（ ）A. CO B. 氯气 C. CO2 D. 氧气9、以下互为同位素的是（）A. 金刚石与石墨 B. D2与H2 C. CO与CO2 D. Cl与 Cl10、下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述

3、不正确的是 ( )A. 丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B. 加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4+C. 先加入BaCl2溶液，再加入盐酸，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42-D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2 11、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl2 D. FeCl3 12、标准状况下，下列物质中体积最大的是（ ）A. 0.lmo1CO2 B. 0.34g NH3 C. 18g

4、H2O D. 1. 6g O213、等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ）A. 133 B. 321 C. 961 D. 63214、下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是（ ）FeCl3 Cl2 Ca(ClO)2 CO2 O2A. B. C. D. 15、下列溶液中的 c(Cl-)与 50ml 1mol/L AlCl3 溶液中的 c(Cl-)相等的是（ ）A. 150ml 1 mol/L 的 NaCl 溶液 B. 75ml 2 mol/L NH4Cl溶液C. 150ml 3 mol/L 的KClO

5、3溶液 D. 75ml 1 mol/L 的FeCl3溶液16、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是()A氯元素的化合价升高 BNa2SO3是还原剂CNaClO3发生氧化反应 DH2SO4被还原17、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是 ()A.容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤 B. 定容时仰视刻度线C. 容量瓶中原有少量的蒸馏水 D. 移液时，不慎将液体流到瓶外18、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）

6、。下列说法不正确的是A. 电解熔融氯化钠和氯化钠溶液的产物不完全相同B. 工业上将Cl2通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉C. 液氯能用钢瓶贮存，但潮湿的Cl2与铁壶发生反应D. 右图中，不是所有反应都有元素的化合价发生变化19、下来实验操作中错误的是（ ）A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 氯化氢气体中含有的氯气可用饱和食盐水除去D. 蒸馏时，通入冷凝管的冷水却水应该从下边进，上边出20、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 碘与CCl4溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A. 分液、萃取

7、、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 蒸馏、萃取、分液 D.分液、蒸馏、萃取21、下列说法正确的是（ ） A用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应” B常温下，淀粉溶液遇KI溶液变为蓝色 C常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为6.021023 D常温常压下，48gO3 和O2混合气体含有的氧原子数为36.02102322、某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl、NO3，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3的浓度均为0.1 molL1，则Cl的物质的量浓度为()A. 0.1 molL1 B. 0.2molL1 C. 0.3 molL1 D. 0.4 molL123已知

8、：MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是（ ）A若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO) = n(Cl)B若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为21C若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后溶液中n(Cl)和n(ClO3)可计算吸收的n(Cl2)D若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量

9、之比为15二、非选择题24、（8分）下列物质中CO2 NaClO溶液 NaHCO3固体C12H22O11（蔗糖） H2SO4溶液 铁(1)能导电的是；属于非电解质的是；（以上填写物质编号）；(2)属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式 。(3)配平化学方程式：_NaClO+_NaI _NaIO3 +_NaCl25、（6分）某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：需要量取浓盐酸mL。配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、等。26、（7分）下图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如

10、下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）B是，F是，G是。（填化学式）（2）C物质在日常生活中可作剂。（3）写出反应的化学方程式：27、（4分）实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3（1）求该浓盐酸的物质的量浓度为多少？（2）若使用该盐酸配置250mL1.00mol/L盐酸，则需要该盐酸多少体积？ 28、（6分）电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制漂白粉（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 58.5克，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）？（3）若将1mol氯气通入石灰

11、乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？答题纸24、（8分）(1) ； ；（以上填写物质编号）；(2) 。(3)配平化学方程式：_ NaClO+_ NaI _ NaIO3 +_ NaCl25、（6分）mL。 、 等。26、（7分）（1）B是，F是，G是。（填化学式）（2）C剂。（3）写出反应的化学方程式：27、（4分）（1）（2）28、（6分）（1）（2）（3）答案：(每题3分,共69分)123456789101112CAADBACBDCBA1314151617181920212223ACDBABCDDCB24、（8分） (1) （2分） （2分）(2) NaHCO3 = Na H CO3 （2分）

12、(3) 3113 （2分）25、（6分）25 （2分）250mL容量瓶 （2分） 胶头滴管（2分） （顺序可颠倒）26、（7分）（1）CO2 （1分） HCl （1分） HClO（1分）（2）漂白或消毒（2分）（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ H2O（2分）27、解：（1）根据c=可知，该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L，答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（2分）（2）设需要浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相等，则：V11.9mol/L=250mL1.00mol/L解得V=21.01mL，答：需要浓盐酸的

13、体积为21.01mL（2分）28、（6分）解：（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（2分）（2）反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，若电解饱和食盐水时消耗NaCl58.5，反应的氯化钠物质的量=1mol；依据化学方程式计算得到：氯气物质的量为0.5mol，标准状况下氯气体积为11.2L；答：理论上最多可得到氯气的体积是11.2L；（2分）（3）若将2mol氯气通入足量石灰乳中发生反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，1molCl2完全反应生成次氯酸钙物质的量为0.5mol，则次氯酸钙质量=0.5mol143g/mol=71.5g；答：理论上可得到次氯酸钙71.5g （2分）- 6 -