重庆市南川三校2017_2018学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、2017年秋期半期联合诊断测试高一化学试卷化学试题共3页，满分100分，时间90分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量： H- 1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Cl -35.5 Fe -56 Cu- 64 第卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题3分，共54分。每

2、小题只有一个选项符合题意。） A. B. C. D.1.装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（ ）2.花生油中混有水，最佳的分离方法是（ ） A过滤 B蒸馏 C分液 D蒸发3.下列实验操作中不正确的是（ ）A蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 B定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘4.下列关于胶体的叙述正确的是 （ ） AFe(OH)3胶体粒子直径在1100 nm之间 B胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 CFe(OH)3胶体中混

3、有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离 D在常温下，将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH饱和溶液中可制得Fe(OH)3胶体 5.下列叙述中，正确的是（ ） A. 标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g B氧化还原反应一定有氧元素参加 C国际上规定，0.012kg 12C所含有的碳原子数约为1mol DNa2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子 B标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子 C含2NA个N2分子的物质的量是1mol D0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH的

4、个数为0.2NA个7.氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图，下列化学反应属于区域3的是（ ）分解反应 A. Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2 B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C. CaO+H2O = Ca(OH)2 D. CaCO3 CaO+CO2 8.下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液9.不能用离子方程式Ba2+ + SO42 BaSO4

5、表示的化学反应有（ ）A. BaCl2溶液与稀硫酸反应 B. Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应 C. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应 D. Ba(NO3)2溶液与MgSO4溶液反应10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH+ H+ = H2O B.醋酸除水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2C.澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2+ + 2OH+ 2CO2= Ca(HCO3)2 D.稀盐酸除铁锈：6H+ + Fe2O3 = 2Fe3+ + 3H2O 11.多种海产品如虾、蟹等，体内含有+5价砷（As）

6、元素，但对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出公式：大量海鲜+大量维生素C =砒霜+其他产物。下列说法不正确的是（ ） A青菜中含有维生素C B维生素C具有还原性 C致人中毒过程中砷发生还原反应 D砒霜是氧化产物12.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A. Ca2+、Na+、SO42、HCO3 B. K+、Fe2+、SO42、MnO4C. Ba2+、K+、Cl ,Cu2+ D. Na+、Ba2+、Cl、NO3 13.根据化学方程式：(1)2Fe3+2I=2Fe2+I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br+2F

7、e3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） ABr、Fe2+、I BI、Fe2+、Br CBr2、Fe3+、I2 DBr、I、Fe2+14下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是 ( ) AFeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤 BCO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥 CMnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、晒干 DCO2(HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15.实验室制取少量N2利用的原理是：NaNO2 + NH4Cl 加热 NaCl + N22H2O，关于该反应的说法正确的是（ ）A. NH4Cl中的氮元素被还原 B.生成1 mol N2时转移的电子为

8、3molC.NaNO2是还原剂 D. N2既是氧化剂又是还原剂16.下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是（ ） AF、Br、S2 BFe3、MnO4、NO3CCl2、HClO、Mg DClO、Cl、AgV17.如图表示1 g O2与1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是（ ）AC2H4 (气) BCH4 CCO2 DNO18.将0.06mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）A. 0.4mol/L B. 0.2mol

9、/L C. 0.1mol/L D. 0.08mol/L第卷（非选择题 共46分）二、填空题（本大题包含4个小题，共46分）19. （16分）(1)在下列物质中：Cu CuSO4固体 CO 干冰 FeCl3溶液 蔗糖溶液 熔融MgSO4 硫磺（请用序号填空）。 属于电解质的是 （2）CO2是形成温室效应的罪魁祸首。 CO2的摩尔质量为 g/mol,44 g CO2的物质的量为 mol,在标准状况下的体积约为 L.（3）同温同压下，同体积O2和O3的质量比_，同质量O2和O3所含氧原子的个数比为_。 （4）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物， 则该化合

10、物的化学式是_。 （5）三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl、SO42， 则SO42物质的量为_mol.20.（14分）实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，请回答： （1）计算需要NaOH固体质量 g。 （2）有以下仪器：烧杯 药匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平 量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器 （填序号）， 还缺少的仪器是 。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 （4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作 顺序为 （填序号）。 洗涤 定容 颠倒

11、摇匀 转移 （5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号） 未洗涤烧杯、玻璃棒 称量NaOH的时间太长 定容时俯视刻度 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 （6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合(混合后体积变 化忽略不计)，所得溶液中OH的物质的量浓度是 mol/L。21.(8分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D

12、、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生， E与B无明显现象。（1）可判C是 （用主要成分的化学式表示）：（2）写出下列反应的离子方程式。 B与D： D与E： A与E： 22.（8分）计算 （1）在18.6g Fe和Cu的合金中加入足量的稀硫酸反应，充分反应后生成0.3molH2. 则原合金中有 mol Fe. （2）已知19.2gCu与过量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）。 3Cu+8HNO3 加热 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 转移电子的物质的量为

13、mol；标准状况下，产生NO气体的体积为 mL 反应后，NO3的物质的量浓度为 mol/L高一化学答案一：选择题（每个3分）1-5ACBAD 6-10ABDCD 11-15DDBDB 16-18BCC二：非选择题19、 共16分，每空2分。(1) （2）44 1 22.4 (3) 2:3 1:1 (4) XY3或Y3X (5)0.1520、 共14分，每空2分 （1）2.0g (2)， 胶头滴管 (3) 检漏（表述合理即可）（4） （5） （6）0.01621、共8分（每空2分） （1）CuCl2（2） Ba2+ + SO42 BaSO4 HCO3+ H+ CO2+ H2O HCO3+OH-=CO32-+H2O22、共8分 每空2分。（1）0.3 (2) o.6 4480 46