2018_2019学年高中化学专题3.1.3铝与氢氧化钠溶液的反应课时同步试题新人教版必修1.doc
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1、3.1.3 铝与氢氧化钠溶液的反应(时间:40分钟)一、选择题1既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D【答案】A2有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的是A铝是还原剂,其氧化产物是H2BNaOH是氧化剂,其还原产物是H2C铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂DH2O是氧化剂,Al被氧化【答案】D【解析】Al与NaOH溶液的反应过程如下:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。H2O中的氢元素由+1价变为0价,H2O得电子,是氧化剂,H2是还原产物;Al元素的化合价
2、由0价变为+3价,化合价升高被氧化,Al是还原剂,NaAlO2是氧化产物。3标准状况下,3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气,下列比例式正确的是AZn+2HCl=ZnCl2+H2 1 mol 1 mol 3.25 g x LBZn+2HCl=ZnCl2+H2 65 g 1 L 3.25 g x LCZn+2HCl=ZnCl2+H2 1 mol 1 mol 0.05 mol x LDZn+2HCl=ZnCl2+H2 65 g 22.4 L 3.25 g x L【答案】D4在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L,该NaOH溶液的浓度为A1
3、 molL1 B2 molL1C1.5 molL1 D3 molL1【答案】B【解析】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2 mol 67.2 L n(NaOH) 33.6 Ln(NaOH)=1 molc(NaOH)=2 molL1。5铝和铍的性质十分相似,下列关于铍性质的推断正确的是A铍能与强酸强碱溶液起反应B氢氧化铍可溶于氨水C氧化铍易溶于水D氧化铍的化学式为Be2O3【答案】A【解析】A铝和铍的性质十分相似,Al能与能与强酸或强碱溶液起反应,则铍也能与强酸或强碱溶液起反应,A正确;B铝和铍的性质十分相似,氢氧化铝不溶于水,则氢氧化铍也不溶于水,B错误;C氧化铍与氧化铝性
4、质相似,氧化铍难溶于水,C错误;DBe的化合价为+2,氧化物化学式为BeO,D错误,答案选A。6某无色溶液加入铝可以生成H2,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是AK+、Cu2+、ClBK+、Na+、ClCK+、Ca2+、ClDNa+、Mg2+、Br、【答案】B7甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入A g铝粉,反应结束后测得生成的气体体积甲乙=34,下列说法正确的是A参加反应的H2SO4为0.2 molB参加反应的NaOH约为0.27 molC加入铝粉的质量A=5.4(g)D与硫酸反应的铝粉的质量为2.7 g【答案】B【解析】n(H2SO4)
5、=0.3 mol,则n(H+)=0.6 mol,n(NaOH)=n(OH)=0.3 mol。将酸完全反应掉需n(Al)=0.2 mol,将碱完全反应掉需n(Al)=0.3 mol。即当n(Al)0.3 mol时,=。据以上分析可知,当=时,说明0.2 moln(Al)0.3 mol,即Al对酸过量、对碱不足,即参加反应的n(H2SO4)=0.3 mol,A错。8向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,充分反应。下列说法不正确的是A当Al3+恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡1.5 molB当恰好完全沉淀时,铝元素全部以偏铝酸根离子的形式存在C当向溶液中加入1.5 mol氢氧
6、化钡时,反应可用下列离子方程式表示:2Al3+3+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4D随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大【答案】D【解析】1 mol KAl(SO4)2溶液中含1 mol Al3+、2 mol ,逐滴加入氢氧化钡溶液,开始有Al(OH)3和BaSO4沉淀,当加入1.5 mol氢氧化钡时,Al3+沉淀完全,有剩余;继续滴加氢氧化钡溶液,Al(OH)3转化为偏铝酸根离子,剩余的继续沉淀,至沉淀完全,铝元素全部以偏铝酸根离子的形式存在。9在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶
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