黑龙江省齐齐哈尔市高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第2课时学案无答案新人教版选修4.doc

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1、影响化学平衡状态的因素题目影响化学平衡状态的因素第 2课时学习目标1.化学平衡移动的意义。2.描述浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学平衡的影响3.理解化学平衡移动原理勒沙特列原理。学习疑问学习建议【预学能掌握的内容】一、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向 方向移动。(2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向 方向移动。二、压强对化学平衡的影响在其它条件不变时，增大压强，化学平衡向 的方向移动；减小压强，化学平衡向 的方向移动。三、温度对化学平衡的影响在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向 方向移动；降低温度会使化学平衡向 方向移动。四、

2、催化剂与化学平衡催化剂能 改变正、逆反应速率，能改变达到化学平衡的时间，但 使化学平衡发生移动。五、勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如 ， ，以及参加化学反应的化学物质的 )，平衡将向着 的方向移动。【合作探究1】化学平衡的移动向一个容积为2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，在一条件下发生反应，N23H22NH3。（1）从反应开始到平衡正、逆反应速率如何变化？改变条件正向反应一段时间（2）在平衡后的某一时刻若改变条件，对正逆反应速率有何影响？一段时间(正) (逆) (正) (逆) (正) (逆) /(正) /(逆)【归纳总结】在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变

3、影响平衡的条件，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再 )，直至正、逆反应速率再次 ，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。化学平衡移动的方向判断 (正)=(逆)，平衡 移动；条件改变 (正) (逆)，平衡向 方向移动； (正)(逆)，平衡向 方向移动。【合作探究2】浓度变化对化学平衡的影响1按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理实验步骤实验1向试管中加入4 mL 0.1 molL1 K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1 molL1 NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。实验2将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加1 molL1 H2SO4溶液

4、，观察溶液颜色的变化，并和另一份溶液作对比。实验现象实验1中溶液由橙色变为黄色，实验2中加入HNO3的试管中溶液由黄色变为橙色，另一份不变色实验结论NaOH溶液使 变小，平衡向 方向移动；H2SO4溶液使 增大，平衡向 方向移动【合作探究3】压强对化学平衡移动的影响1在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，发生N23H2 2NH3的反应，一段时间后达到平衡。在某一时刻，使体积缩小，此时c(N2)、c(H2)、c(NH3)都 ，所以v正、v逆也都 ，但由于反应物浓度和生成物浓度增大的幅度不一样，所以v正、v逆增大的幅度也不一样，其中反应物浓度增大的幅度更大，致使v正

5、v逆，平衡向 方向移动，该反应的特点是正反应分子数减少，即正反应体积缩小。2对于反应I2(g)H2(g)2HI(g)，此反应的特点是反应前后气体分子数不变，即等体积反应，如改变压强(即压缩体积或扩大体积)，反应物浓度和生成物浓度都改变，但改变的幅度一样大，所以v正和v逆改变的幅度也一样大，致使v正v逆，平衡不移动。【归纳总结】： (1)增大压强，平衡向 的方向移动；减小压强，平衡向 的方向移动。(2)若为等体积反应：增大压强时，v正、v逆同等程度地增大，减小压强时，v正、v逆同等程度地减小，平衡均 移动。思考：注射器内充满二氧化氮发生2NO2(g) N2O4(g) 观察现象解释原因？加压：先加

6、深，后变浅 减压：先变浅，后加深【合作探究4】温度对化学平衡移动的影响按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：实验现象： 实验结论： 【合作探究5】催化剂对化学平衡的影响1加入催化剂可以大大地加快反应速率，是因为它可以降低反应所需 ，从而提高活化分子 ，从而增大反应速率，但是由于催化剂能够 地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影响。2.催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。t4 。【合作探究6】勒夏特列原理1向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，一段时间后达到

7、平衡，当改变下列条件后，试填写下列内容：(1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是 ；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是 。(2)若升高温度，平衡移动的方向是 ；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是 。(3)若增大压强，平衡移动的方向是 ；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是 。2根据以上分析，能得出的结论是：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够 这种改变的方向移动。该结论就是勒夏特列原理 【归纳总结】：1勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。此外勒夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等)都适用。2

8、对“减弱这种改变”的正确理解(1)定性角度：用于判断平衡移动的方向。(2)定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。1 在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入 ()HOHKH2OA B C D2下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（ )A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等3在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2OH2O2CrO2H，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色。因为 。(2)向已加入NaOH溶液的 (1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈 色，因为 。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡 (填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将 。【思维导图】 5