2021_2022学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第1课时盐类的水解课时检测含解析新人教版选择性必修120210625110.doc
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1、盐类的水解(40分钟70分)一、选择题(本题包括13小题,每小题3分,共39分)1(双选)下列说法正确的是()A盐溶液都是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 CNaHCO3溶液显碱性D碳酸钠溶液显碱性,是因为溶液中c(OH)c(H)【解析】选C、D。盐溶液不一定都呈中性,A错误;B项,盐溶液的酸碱性与盐的类型有关,如Na2CO3溶液呈碱性,NH4Cl溶液呈酸性;C项,HCO水解使溶液呈碱性,正确;D项,CO水解使溶液呈碱性,即c(OH)c(H) ,正确。2下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是()AHClBNH4NO3CNa2SDHClO【解析】选A。A项HCl完全电离;B项N
2、H水解,NHH2ONH3H2OH,有NH3H2O分子;C项S2水解,产生H2S分子;D项HClO是弱电解质,不完全电离,有HClO分子。3下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH7的是()A将纯水加热到90 B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Na2CO3溶液D向水中加少量FeCl3溶液【解析】选C。将纯水加热到90 ,水的电离程度增大,c(H)c(OH)107 molL1,pH7,但水的电离平衡向逆方向移动,即水的电离受到抑制,B错误;向水中加少量Na2CO3溶液,CO与H结合,水中c(H)减小,水的电离平衡向正方向移动,c(OH)增大,c(OH)c(H),pH7,C正确;向水中加少量F
3、eCl3溶液,Fe3与OH结合为弱电解质Fe(OH)3,水中c(OH)减小,水的电离平衡向正方向移动,c(H)增大,c(H)c(OH),pHbc BcabCcba Dbca【解析】选B。盐酸中HCl电离出的H抑制H2O的电离,所以ba,因此cab,故选B。10室温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH浓度分别为a molL1与b molL1,则a和b关系为()AabBa104bCb104aDab【解析】选B。NaOH抑制水的电离,所以由水电离出的c(OH)等于溶液中的c(H)等于109 molL1;CH3COONa水解,促进了水的电离,所以由水电离出的c
4、(OH) molL1105 molL1,故104,即a104b。11实验室有下列试剂,其中必须用带橡皮塞的试剂瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4A BC D【解析】选B。碱及水解呈碱性的盐,因OH可与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐,使试剂瓶与玻璃瓶塞黏连,因而不能用带玻璃塞的试剂瓶保存,必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。酸性及强氧化性物质不能用带橡胶塞的试剂瓶保存。12对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中,正确的是()A该酸式盐的水溶液一定显酸性B该酸式盐的水溶液一定呈碱性C若HY能水解,水解方程式为HYH2OY2H3O
5、D若HY能水解,水解方程式为HYH2OH2YOH【解析】选D。NaHY溶液常见的有三种情况:NaHSO4,只电离,不水解;NaHSO3,其水溶液中HSO电离程度大于水解程度,溶液显酸性;NaHCO3、NaHS,其水溶液中HCO、HS水解程度大于电离程度,溶液显碱性。因Y2不确定,故A、B两项错误。C式为电离方程式而非水解方程式。13广义的水解观点认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法不正确的是()ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2BPCl3的水解产物是HClO和H3PO4CAl4C3的水解
6、产物是Al(OH)3和CH4DCH3COCl的水解产物是两种酸【解析】选B。根据给出的四个选项中的各物质组成,依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba2与O、P3与Cl、Al3与C4、CH3CO与Cl。然后分别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物,所以A的产物是Ba(OH)2和H2O2,B的产物为H3PO3和HCl,C的产物是Al(OH)3和CH4,D的产物是CH3COOH和HCl,因此错误的为B项。二、非选择题(本题包括3小题,共31分)14(10分)常温下,0.1 molL1 NaH
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