甘肃省武威市2017_2018学年高一化学上学期第二次学段考试试题.doc

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1、甘肃省武威市2017-2018学年高一化学上学期第二次学段考试试题 (本试卷共2页，大题4个，小题21个，答案要求写在答题卡上)。相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Ag-108卷I（选择题，共48分）1.如图所示的实验操作中正确的是（ ） 2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A.生石灰、白磷、熟石灰 B.干冰、铁、氯化氢C.烧碱、液态氧、碘酒 D.空气、氮气、胆矾3.下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）A.用100mL量筒量取5.2mL的稀硫酸B.用500mL容量瓶配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液C.

2、用托盘天平称量11.75gNaCl晶体D.用分液漏斗进行固体和液体的分离4.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（ ）A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏5.下列说法正确的是（ ）A.SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质B.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质C.液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质D.钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质6.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料如将“纳米材料”分散到液体分散剂中

3、，所得分散系的有关说法正确的是（ ）A.是纯净物 B.所得物质一定为悬浊液或乳浊液C.能通过过滤的方法得到纳米材料 D.有丁达尔现象7.下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )ACu22OH=Cu(OH)2 CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BBa2SO=BaSO4 Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgCl AgNO3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22Ag Cu2AgCl=2AgCuCl28.要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是( ) A加入适量Na2SO4后过滤 B加入适量NaOH溶液后过滤C加入过量N

4、aOH溶液后蒸发 D加入过量Na2CO3后过滤9.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.铁与稀硫酸反应：B.稀硫酸滴在铜片上：C.盐酸滴在石灰石上：D.少量CO2通入澄清石灰水中：10.某无色透明的溶液中加入金属锌有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（ ）AAl3、Ag、NO、Cl BNa、K、CO、Cl CMg2、NH、NO、Cl DCu2、Na、NO、SO11.常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2 由此判断下列说法错误的是( )A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol

5、 Br被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为：IFe2BrCl12.NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（ ）A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol/LC.标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD.常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA13.下列变化中，属于还原反应的是（ ）A. B. C. D. 14.某溶液中含有较大量的、等种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加溶液；过滤；滴加溶液；

6、滴加溶液A. B. C. D.15.根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（ ）A.温度相同、体积相同的O2和N2分子数相同B.等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16:11C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2和2molN2，两容积中的压强之比等于5:2D.等温等压条件下，5mol O2和2mol H2的体积之比等于5:216.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3H2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）A.1:1 B.5:1 C.1:5 D.3:1卷II（非选择题，共52分）17. 填空（12分）：（1）处于下列状态的

7、物质中：氯化钠固体 干冰 HCl气体铜 硫酸钡固体 蔗糖 乙醇 熔融的硝酸钾 NaCl溶液属于电解质的是（填编号，下同）_；属于非电解质的是_（2）相同质量的CO和CO2的物质的量之比为_，在标准状况下的密度之比为_（3）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则的相对原子质量是_（4）苹果汁是人们喜爱的饮料由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有_（填氧化性或还原性） 18.（10分）对于反应3COFe2O32Fe3CO2，氧化剂是_，还原剂是_，Fe2O3发生了_反应，CO被_，CO

8、2是_产物19.（12分）A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是、中的某一种，阴离子分别是、中的某一种现做以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有盐溶液呈蓝色分别向支试管中加入2mL稀盐酸，发现盐溶液中产生白色沉淀，盐溶液中有较多气泡产生，而盐溶液无明显现象（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：_ _ _ _（2）写出实验步骤中的离子方程式：_； _ 20.（8分）用36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）配制100mL1.0mol/L的稀盐酸，若实验仪器有：A100mL量筒B玻璃棒 B托盘天平 D50mL容量瓶E10mL量筒 F胶头滴管 G

9、50mL烧杯 H100mL容量瓶（1）计算所需浓盐酸的体积为_ mL实验时必须选用的仪器是（填入字母）_（2）在配制过程中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前需检查它是否漏水B将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下12mL时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切C配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线D定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是_A定容时俯视读数B定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切C洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶D在配制前用稀盐酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤21.（8分）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）（已知4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O）（1）用双线桥法表示电子转移（2）需要消耗MnO2多少克？（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？ 5