河北省黄骅市2017_2018学年高二化学上学期期中试题.doc

《河北省黄骅市2017_2018学年高二化学上学期期中试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省黄骅市2017_2018学年高二化学上学期期中试题.doc（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、20172018年度高中二年级第一期期中考试 化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分。第卷1至4 页，第卷5 至8 页。共100分。附加题15分. 考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 Na23 C12 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64第卷（客观题 共 44分）注意事项：答第卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。一、单选题（每题2分，共44分）1、化学与环境和能源密切相关下列说法不正确的是 A氢氧燃枓电池、铅蓄电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理B新能源汽车的推广与使用有

2、助于减少光化学烟雾的产生C为防止重金属等污染土壤和水体，废电池应回收综合利用D用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，能减少“白色污染”2、下列实验装置选择正确，能达到目的的是 3、下列说法中正确的说法有几个 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个4、某反应CH3OH(l)+NH3(g)CH

3、3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的H、S判断正确的是A.H0、S0 B. H0 C.H0、S0、S05、某可逆反应平衡常数表达式为K=达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小下列说法正确的是 A. 反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) H0B. 一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡D. 使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大6、下列图示与对应叙述相符合的是 A. 图I：反应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速

4、率随时间的变化B. 图：反应2SO2O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C. 图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系D. 图IV：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)H2O(g) H0，水蒸气含量随时间的变化7、氨硼烷（NH3BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。该电池工作时的总反应为：NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。 下列说法正确的是A电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极BBO2-通过质子交换膜向正极移动C负极附近溶液pH增大D正极的反应式为 3H2O2+6H+6e=6H2O8、已知：N2(g)+3H2(g

5、)2 NH3(g) H = - 92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙： 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ； 向乙中通入0.5 mlN2 和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是A92.4Q12Q2 B 92.4Ql2Q2 CQ12Q292.4 DQ12Q292.49、下列有关溶液组成的描述合理的是 A澄清透明溶液中可能大量存在：Cu2+、Mg2+、NO3、SO42B加入KSCN显红色的溶液中可能大量存在：K+、NH4+、Cl、IC加入A1能放出大人量H2的溶液中可能大量存在：NH4+、

6、Fe3+、NO3、HCO3D常温下， =1l012的溶液中可能大量存在：K+、AlO2、CO32、Na+10、室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：NH4NO3 CH3COONH4 NH4HSO4 （NH4）2SO4 （NH4）2CO3，其中所含的c（NH4）由大到小的顺序是A B C D11、下列方程式书写正确的是 ANH4Cl的水解方程式：NH4+ + H2O=NH3H2O + H+ BNH3H2O的电离方程式：NH3H2ONH4+ + OHCCO32的水解方程式： CO32 + 2H2OH2CO3 + 2OHDHCO3的电离方程式：HCO3+ H2O H2CO3 + OH12、室温

7、下，下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是 A物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合液(pH7) 中：c(Na+)c(CN-)c(HCN)c(OH-)B在pH=7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C.0.1 molL-1的(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2C(C2O42-)+C(HC2O4-)+C(H2C2O4)D将c molL-1的醋酸溶液与0.02 molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=13、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 醋酸与水能以任意比互溶； 醋酸溶液能导

8、电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1 molL-1醋酸的pH比0.1 molL-1盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； 0.1 molL-1醋酸钠溶液pH=8.9；大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢；A. B. C. D.14、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离产生的c(OH-)=104 molL-1，则该溶液中的溶质可能是 A.NH3H2O B.CH3COONa C.NaOH D.KHSO415、在一密闭的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度

9、不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为A只能为2 B只能为3 C可能为2，也可能为3 D无法确定16、常温下，浓度均为0.1 molL-1的4种钠盐溶液pH如下表：下列说法中正确 溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.38.35.2A 足量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClOHClO+HSO3B向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度C常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3DN

10、aHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+) c(H+)c(HSO3) c(SO32)c(OH)17、下列说法正确的是 A某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol，则H=- (Ea-Eb)kJ/molBH2的热值为142.9kJ/g，则有2H2 (g)+O2(g)=2H2O (l) H= -285.8kJ/molC将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，始终保持减小D定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)减小18、下列过程或现象与水解无关的是 A实验室制氢气加CuSO4加快反应速率 B明矾在生产中常作净水剂CNaHCO3与

11、Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂 D热的纯碱溶液去油污效果更好19、对反应A + 3B = 2C来说，下列反应速率中最快的是A(A)0.3 mol/(Lmin) B(B)0.6 mol/(Lmin)C(C)0.7 mol/(Lmin) D(A)0.005 mol/(Ls)20、当可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，向平衡体系中充入一定量的18O2气体，当反应再次达到平衡时，18O原子 A只存在于O2中 B只存于SO3中C同时存在于O2和SO3中 D同时存在于O2、SO2和SO3中21、25时，下列溶液中水的电离程度最小的是 A. pH = 2 的CH3COOH溶液

12、B0.01 mol/L Na2CO3溶液 C 0.001 mol/L盐酸 D pH =10氨水 22、常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。下列说法不正确的是 A常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5 Bv1b点D滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞黄骅中学20172018年度高中二年级第一学期期中考试化学试卷第卷（共56 分） 注意事项：第卷共 4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。得分 阅卷人二、填空题23、（14分）.在一定条件下，将1.00molN2

13、(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。(1)当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1_K2(填“”，“”或“=”)，焓变H_0 (填“”或“”) 。(2)该反应在T1温度下5.0min达到平衡， 该反应的化学平衡常数K1=_。(3)T1温度时，若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态_(填是或否)，此时反应速率是v正_v逆(填，=)。.根据最新研究报道，在常温常

14、压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)。(1)此反应的S_0(填“”或“”)。已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=-a kJmol-12NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H =-b kJmol-1； CO的燃烧热H =-c kJmol-1。(2)写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式_。得分 阅卷人24、（14分）下图中甲、乙是电化学实验装置图，丙是氯碱工业生产示意图。（1）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有溶液，反应一段时间后：表面有红色物质析出的电极是：甲装置中的_棒，

15、乙装置中的_棒。乙装置中碳棒表面发生的电极反应式是_。若起始时乙中盛放100 mL 溶液，一段时间后要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入2.22g的碱式碳酸Cu2(OH)2CO3，则电解过程中转移电子数为_（设NA为阿伏伽德罗常数的值）（2）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有饱和NaCl溶液:写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式：_。已知：，将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为_ _。当乙中的反应用于工业生产时，通常用如丙图所示的装置，的移动方向如图中标注，则的出口是_（填“C”、“D”、“E”或“F”）；电解一段时间后，如果阴极产生气体的体为112 mL（标

16、准状况）时，停止通电，通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为_ 。得分 阅卷人25、（14分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答问题：（1）写出酸H2A的电离方程式_。（2）若溶液M由10 mL 2 molL-1NaHA溶液与2 molL-1NaOH溶液等体积混合而成，则溶液M的pH_7（填“”、“”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为_ 。已知常温下Ksp(BaA)1.810-10，向该混合溶液中加入10 mL 1 molL-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2浓度为_ molL-1。（3）若溶液M有下列三种情况：0.01

17、 molL-1的H2A溶液；0.01 molL-1的NaHA溶液；0.02 molL-1的HCl与0.04 molL-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为_；pH由大到小的顺序为_ 。得分 阅卷人26、（14分）三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为_。（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。若用20 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应，

18、生成的盐为_（填“正盐”或“酸式盐”）。H3PO3中，P元素的化合价为_。H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式_ 。处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是_。（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入0.1000 molL-1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl- 完全沉淀。向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。加入指示剂，用c molL-1 NH4SC

19、N溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.210-10，Ksp(AgSCN)=210-12.滴定选用的指示剂是_（选填字母）。aFeCl2 bNH4Fe(SO4)2 c淀粉 d甲基橙实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。得分 阅卷人附加题27、(15分)当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因。煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一。（1）已知：H2O(g)=H2O(l) H=-44 kJmol-1物质H2(g)C(s)CO(g)燃烧热kJmol-1285.8393.52

20、83.0请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H2)的热化学方程式_ 。在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是_ 。a混合气体平均相对分子质量不再改变 b气体压强不再改变c各气体浓度相等 d反应体系中温度保持不变e.断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 f.混合气体密度不变g.单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9:1（2）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃枓。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2、H2）在催化剂的作用下合成甲醇，其中部分主反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g) +H2O(g) H= -58kJ/mol。请推断该反应自发进行的条件为_若将

21、lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_ ；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。a升高温度 b使用合适的催化剂c充入He d按原比例再充入CO2和H2（3）CH4燃料电池利用率很高，装置中添加1L 2 molL-1 的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷2.24L时负极电极反应为_ _ 。答案1-5 ACBDB 6-10 BDBAC 11-15 BDBBC 16-20 BCACD 21-22AC23【

22、答案】(每空2分).(1) ； (2) 18.3 (4) 否 ； .(1) (2) 4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g) H=-a+b-2c kJmol-1 24【答案】(除标注外各2分)(1) C或者碳 ; Fe或者铁（各1分） 4OH-4e-=O2+2H2O 0.06NA (2) O2+4e-+2H2O=4OH- 试纸开始变蓝，一段时间后蓝色褪去（合理即可）E ； 0.01 mol25【答案】（1）H2AHHA-，HA-HA2-（2分）（2）（2分） ； c(Na)c(A2-)c(OH-)c(HA-)c(H) （3分）； 5.410-10（3分）（3）（2分） ； （2分）26【答案】(每空2分) (1)PCl3+H2O+Cl2POCl3+2HCl (2) 正盐 ； (+3 ； H3PO3+2Ag+ H2O = H3PO4+2H+2Ag ； 将废水中的H3PO3氧化为H3PO4 ； (3) b ； 偏小27【答案】（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol （3分）； abef （3分）（2）由于该反应S0, H0,故根据G=H-T S0反应自发，可判断该反应在低温下自发进行（2分） 0.06mol/(Lmin) （2分）； d （2分）（3）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（3分）- 10 -