高中化学最困难考点系列考点8硝酸的化学性质新人教版必修1.doc

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1、考点8 硝酸的化学性质【考点定位】本考点考查硝酸的化学性质，主要是其强氧化性及其与金属反应的规律，特别注意NO3-在酸性条件下同样有强氧化性，能氧化还原性的Cu、SO32-及Fe2+等。【精确解读】1)强酸性：HNO3=H+NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性 2)不稳定性： 4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O 注意：浓度越大，越易分解；久置硝酸呈黄色的原因的分解的NO2溶于溶液，使得溶液变黄；硝酸应保存在玻璃塞(HNO3腐蚀橡胶)棕色细口瓶中，放于阴凉处 3)强氧化性：与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(实

2、验室制NO2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈) 注意：a常温下，浓HNO3使Fe、Al等金属钝化； b金属与硝酸反应不产生H2 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 金属与硝酸反应规律：硝酸同金属的反应比较复杂，因为(a)硝酸的浓度；(b)金属的活泼性；(c)反应的温度

3、等不同，所生成的产物亦不同，并且所生成的产物往往是混合物但是就其主要产物而言，可以概括出以下几点（1）在金属活动性顺序表中，位于“H”以后的金属如Cu、Ag、Hg等与浓HNO3反应主要得到NO2，与稀HNO3反应主要得到NO；（2）活泼性适中的金属如：Fe、Co、Ni、Cr、Ca、Al等金属，在一般情况下与浓HNO3不反应这是由于“钝化”作用，使金属表面覆盖了一层致密的氧化膜，阻止了内层金属进一步与浓硝酸反应这些金属与稀HNO3作用主要生成N2O或者NO，这是由于它们的还原性较强，能将硝酸还原到较低的价态若与更稀的硝酸反应，则可以生成NH3（3）活泼性的金属如Mg、Zn等与不同浓度的稀HNO3

4、作用能得到不同低价态的还原产物（4）Au、Pt、Rh、Ti、Ta等贵金属和硝酸不发生反应因为它们特别稳定，不易被氧化（5）Sn、Pb、As、W等金属与HNO3作用得到的是金属氧化物或其水合物而不是硝酸盐因为这些金属氧化物不溶于硝酸对于同一种金属来说，酸越稀则硝酸本身被还原的程度越大镁与不同浓度硝酸反应的方程式是：Mg+4HNO3(浓 )=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O3Mg+8HNO3(8M)=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O4Mg+10HNO3(2M)=4Mg(NO3)2+N2O+5H2O4Mg+10HNO3(lM)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2OMg+2HNO3(极稀

5、)=Mg(NO3)2+H2与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属 C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 与H2S、HBr、HI、SO2、KI、Na2SO3等物质反应 6KI+8HNO3=6KNO3+3I2+2NO+4H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O 3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O 说明：a氧化性：浓硝酸稀硝酸； b一般情况下：浓硝酸的还原产物是NO2；稀硝酸的还原产物是NO c王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1

6、：3混合而成，王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。【精细剖析】1硝酸与金属反应的规律HNO3与金属反应一般不能产生H2。还原产物一般为HNO3(浓)NO2，HNO3(稀)NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。（2）涉及HNO3的离子反应常见的易错问题忽视NO在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO不能与Fe2、I、SO、S2等还原性较强的离子大量共存。在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解反应。【典例剖析】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是()A由中的红棕色气体，推断

7、产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【剖析】A加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体，故A正确；B在加热条件下，浓硝酸可分解生成二氧化氮，不一定与碳反应生成，故B正确；C硝酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮的N元素化合价为+4价，化合价降低，在生成的红棕色气体为还原产物，故C正确；D碳加热至红热，可与空气中氧气反应生成二氧化碳，不一定是与浓硝酸发生了反应，故D错误；故答案为D。【答案】D【变式训练】下列有关浓硝酸的说

8、法中错误的是()A浓HNO3能与碳反应，说明其具有强氧化性 B浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性 C浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存 D常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO3 现出酸性，故B错误；C浓硝酸具有不稳定性，见光分解生成二氧化氮、氧气和水，所以要避光保存，故C正确；D浓硝酸具有强氧化性，常温下与铝在铝的表面形成致密的氧化膜，而使铝钝化，所以可以用铝槽车运输浓HNO3，故D正确；故答案为B。【答案】B【实战演练】1关于硝酸的说法正确的是()A硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子 B浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比所得的混合物叫王水 C硝酸电离出的H

9、+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 【答案】A2某实验过程如图所示：则图的试管中的现象是()A无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 【答案】D【解析】管中铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，根据图知，Cu有剩余，硝酸不足量，向中加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，相当于又有稀硝酸，则硝酸和铜又发生反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，生成的无色气体NO不稳定，被氧气氧化生成红棕色气体NO2，同时Cu片溶解所以看到的现象是铜片溶解，且有无色气体生成，该气体在试管口变为红棕色，故答案为D。3下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A使石蕊试液变红B与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2【答案】B【自我反思】 5