湖北省咸丰县2017_2018学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、湖北省咸丰县2017-2018学年高二化学上学期期中试题1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1至16题，第II卷第17题至20题，满分100分，考试时间90分钟。2考生须将答案写在答题卡相应的答题区内。考试结束，上交答题卡、试卷。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56第I卷（选择题，共48分）一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质：乙烷乙烯 乙炔苯 甲苯聚乙烯，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（ ） A B C D2下列有

2、机实验操作或叙述正确的是（ ）A甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在B苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100-110反应生成一取代产物硝基苯C苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯D要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中3下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A1 mol甲基含7 NA个电子B1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NAC标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA /22.4 D2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA4下列叙述正确的是（ ）A恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g) + C(g

3、)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大B对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加C将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203D反应NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s)Hc(HCO3-)c(CO32一)c(H2C03)D浓度均为01 molL的三种溶液：CH3COOH溶液；NaOH溶液；CH3COONa溶液，溶液的PH：12水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A图中五点KW间的关系BCA=D=EB若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从A

4、点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D若处在B点时，将PH=2的硫酸与PH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性13甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH2CO+6H2O则下列说法正确的是（ ）A. 电池放电时通入空气的电极为负极B. 由于CO水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大C. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH6eCO+6H2OD. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移8 mol电子14已知常温下，Ksp(AgCl)=1.810

5、-10 mol2L-2，Ksp(AgI)=8.310-17mol2L-2，下列叙述正确的是（）A. 常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 Ksp小B向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色C向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)D将 0.001 molL-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀 15. 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在3mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.2m

6、ol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为（ ）A等于3mL B小于22mL C等于11mL D大于11mL16.下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通 后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是（ ）Aa为直流电源的负极 Bf电极为锌板Cc极发生的反应为2H2eH2De极发生还原反应第II卷（非选择题，共52分）第16题图17（16分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空： （1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接（在答题卡的图中画线），则联接后的装置叫 。电极反应式：锌板： ；铜板： 。（

7、2）在B图中，使a极析出铜，则b析出 。加以必要的联接后，该装置叫 。电极反应式：a极： b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变），加入一定量的 后，溶液能恢复至与电解前完全一致。（3）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：CH4+O2(g) = CH3OH(g) H=-128.5kJ/mol副反应有：CH4(g)+O2(g) = CO(g)+2H2O(g) H=a kJ/molCH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H=b kJ/molCH4(g)+O2(g) = HCHO(g) +H2O(g) H=c kJ/mol甲醇

8、与氧气反应生成HCHO(g)和水蒸汽的热化学方程式为 。18. （10分）（1）将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是_ _ _。（2）有浓度均为0.2 molL-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：微粒种类：Na2CO3_NaHCO3溶液（填“”、“”或“”）。两溶液分别加入0.1 molNaOH固体，恢复到室温，Na2CO3溶液中的c(CO32-)_（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）常温下，甲为0.1 molL-1的HA溶液，pH1；乙为0.1 molL-1

9、的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式：甲_ _、乙_。（4）相同条件下，对于浓度均为0.1 molL-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液_CH3COONa溶液（填“”、“”或“”）。（5）物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为_。19(14分)在80时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0

10、. 20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为 molL1，020s内N2O4的平均反应速率为 （3）该反应的平衡常数表达式K= 在80时该反应的平衡常数K值为: （保留到小数点后2位）。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。A.N2O4的转化率越高 B.NO2的产量越大C.N2O4与NO2的浓度之比越大 D.正反应进行的程度越大20（12分）（1）固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电

11、池中电解质为熔融固体氧化物，O2可以在其中自由移动。当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为正极：_；负极：_。（2）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2氧化成Co3，然后Co3将甲醇氧化成CO2和H(用石墨烯吸附除去Co2)。现模拟上述过程，则Co2在阳极的电极反应式为_；除去甲醇的离子方程式为_。（3）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧气体积为 L（标准状况）。 高二化学期中考试参考答案

12、及评分标准题号12345678答案CADACBCD题号910111213141516答案BDDCCBDC17.（16分，出标注的外，其余每空1分）联接画线略（1分）。（1）原电池 锌板：Zn-2e- =Zn2 铜板：2H 2e-H2（2）O2 电解池 a极：Cu22e- =Cu（2分） b极：4OH4eO22H2O（2分）降低 CuO或者CuCO3（2分）（3）CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) H =(c +128.5)KJL-1 （2分）18(10分，除标记外每空1分)(1) Al3+ 3HCO3 Al(OH)3+ 3CO2（2分）(2) 增大 减小(3)HA H+A BOH B+OH-(4) (5) （2分）19（14分，每空2分）（1）N2O4 2NO2 （2）014 0003 mol（L1s1）；（3） c2(NO2)/c(N2O4) 0.54 （4）ABD 20.（12分，每空2分）(1)3O212e=6O2 C2H46O212e=2CO22H2O(2) Co2e=Co3 6Co3CH3OHH2O=6Co2CO26H(3)2Cu2+3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl0.448- 7 -