黑龙江省牡丹江市2017_2018学年高二化学上学期期中试题理.doc

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1、黑龙江省牡丹江市2017-2018学年高二化学上学期期中试题 理可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷(选择题共53分)一、单项选择题(110小题，每小题2分，1121小题，每小题3分，共53分。每小题只有一个选项正确。)1.下列叙述不正确的是（ ）A.铁表面镀锌，铁作阳极B.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-=40H-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应: 2Cl-2e-=Cl22在稀硫酸与锌反应制氢气的实验中，下列因素对产生H2速率没有影响的是（ ）A.升高

2、溶液的温度B.初始加入的稀硫酸由5mL变成10mLC.将锌块换成锌粉D.加几滴硫酸铜溶液3下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施D对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅4某反应2AB（g）C（g）+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为（ ）AH 0，S0 BH 0，S0 CH 0，S0 DH 0，S05下列

3、操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是()A将纯水加热到90 B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Na2CO3溶液 D向水中加少量FeCl3溶液6用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) Ac（OH-）/c（NH3H2O） Bn（OH-） Cc（NH3H2O）/c（OH-） Dc（H）7在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()ANH2H2ONH3H2OH3OBHCOH2OH3OCOCHSHH2SDCl2H2OHClHClO8 向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是A加入的碱过量 ()B生成的盐发生水解C反应后溶液

4、中c(A)c(M)D混合前酸与碱中溶质的物质的量相等9下列说法不正确的是() A有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少B为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解C将氯化铁溶液加热蒸干并灼烧，可以得到氧化铁D溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强10用如图所示的装置电解K2SO4溶液同时制备H2SO4和KOH溶液，中装入K2SO4溶液，下列有关分析正确的是(a、b是离子交换膜)() A区生成H2SO4 Ba是阴离子交换膜C区中的K进入区 D区溶液的pH会升高11 浓度均为0.1 molL1的三种

5、溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，说法不正确的是() Ac(NH)：B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)12 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是() A能使pH试纸变红的溶液中：CO、K、Cl、NaB由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：NO、Mg2、Na、SOC在c(OH)/c(H)11012的溶液中：NH、Fe2、Cl、NOD.1010 molL1的溶液中：Na、HCO、Cl、K13某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨作电极

6、电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是()A阴极自始至终只逸出H2 B阳极先逸出Cl2，后逸出O2C电解最后阶段为电解水 D溶液pH不断增大，最后为714 下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 明矾可以做净水剂 A B C D15等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH (NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3 Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A B C

7、 D16. 在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A均存在电离平衡和水解平衡 ()B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大17. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A.V（NaOH）0时，c(H+)110-2 molL-1 （ ）B.V（NaOH）10 mL时，不可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（N

8、aOH）10 mL时，c(H+)110-7 mol/LD.V（NaOH）10 mL时，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)18下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，01 mol/L醋酸的pH比01 mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；01 mol/L醋酸钠溶液pH89；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A B C D19. 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）ApH=2的HA溶液

9、与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(Na2CO3) c(CH3COONa)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(OH-)20关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu2Fe3=Cu2

10、2Fe2C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀21已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是() Aa点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103 molL1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K第II卷（非选择题共47分）22.(5分）现有pH2的醋酸溶液甲和pH2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 mL的甲溶液，

11、加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不移动”)； (2) 各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙)。 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(3) 取等体积的甲乙两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：pH(甲)_pH(乙)23. (15分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100 mL1)。.实验步骤：(1) 配制待测白醋溶液。用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在_(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称

12、)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 molL1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。 (4)滴定。判断滴定终点的现象是：_ _，到达滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。.实验记录实验数据（mL） 滴定次数1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论：(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积VmL15.

13、24 mL。指出他计算的不合理之处： _。按正确数据处理，得c(市售白醋)_molL1；市售白醋总酸量_g100 mL1。(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生复分解反应，需查找在一定温度下的_(填序号)。ApH B电离度 C电离平衡常数 D溶解度(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_(填写序号)。A碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗B碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出24. (8分） 下图所示装置

14、中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数变为10.47%，乙中c电极质量增加。电源的N端为_极；电极b上发生的电极反应式为_；电极b上生成的气体在标准状况下的体积_L；电极c的质量变化是_g；电解前后溶液的pH保持不变的是_A甲溶液 B乙溶液 C丙溶液25.（8分）（1）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_A. KMnO4 B

15、. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=3.8，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_wA. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定,已知lg2=0.3，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为

16、3.0 molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行”） 26(11分）工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)(1)在定温度和压强下，CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H128.8 kJ/mol若将10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为_(用含a的代数式表示)若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判断平衡移动的方向是_(填“正向移动

17、”、“逆向移动”或“不移动”)。 (2)判断该反应达到平衡状态的依据是_(填字母序号)A混合气体的密度不变 B混合气体的平均相对分子质量不变C2v逆(H2)v正(CO) D容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为121ECH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化(3)一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1 mol CO、2 mol H21 mol CH3OH2 mol CH3OH平衡时数据反应能量变化的绝对值(kJ)abc反应物转化率123体系压强(Pa)p1p2p3则ab_；a1a3_1(填“”

18、或“”，下同)；2p2_p312345678910ABBCCCACDC11121314151617181920BBDDDCDBDB21C高二上学期期中考试题答案一、单项选择题(共53分)二、非选择题(共47分)22. (5分）(1)向右(1分）(2)大于(2分） (3)大于(2分）23、(15分）.(1) 酸式滴定管(或10 mL移液管) (1分）烧杯(1分） 容量瓶(1分） (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色(2分）(5)22.60 (1分） .(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 (1分） 0.75(2分）4.5(2分） (2) C(2分）(3) AB(2分）24、(8分）(1)正(1分）4OH-4e=2H2OO2(2分）2.8(2分）16(2分） C(1分）25. (8分） （1）B (1分） CD(2分）（2）4 (2分） 3.3 (2分） 可行(1分）26(11分）(1) (2分）正向移动(2分） (2)BE (2分）128.8(1分）(2分）- 9 -