2019_2020学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素学业过关检测五含解析新人教版必修第二册.doc

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1、学业过关检测(五)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题仅有一个选项符合题意)1(2019高考北京卷)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮解析：选A。SiC中的C、Si分别为第二周期和第三周期的第A族元素，二者均为非金属元素，形成的SiC为无机非金属材料，A项正确；聚氨酯中含有C、H、N等元素，三种元素不属于同主族元素，且聚氨酯为有机材料，B项错误；碳包覆银纳米线由C、Ag元素

2、组成，但两种元素不是同主族元素，C项错误；钛合金是金属材料，D项错误。2下列表述正确的是()A硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸C浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化DSO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性解析：选B。光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是晶体硅，A错误；浓硝酸具有强氧化性，常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸，B正确；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，C错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，能够还原高锰酸钾，D错误。3下列实验过程中，始终无明显现象的是()A将NO2通入FeSO4溶液中B

3、将CO2通入BaCl2溶液中C将NH3通入AlCl3溶液中D将SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中解析：选B。将NO2通入FeSO4溶液中，NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2氧化为Fe3，溶液由浅绿色变为棕黄色，A项错误；将CO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，B项正确；将NH3通入AlCl3溶液中：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，产生Al(OH)3白色沉淀，C项错误；将SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，在酸性条件下NO能将SO2氧化为SO，与Ba2反应产生BaSO4白色沉淀，D项错误。4下列实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目

4、的的是()解析：选D。氯化铵受热分解为氨和氯化氢，在试管口遇冷又化合为氯化铵，不能得到氨，A错误；浓硫酸与氨反应，不能干燥氨，B错误；由于氨密度小于空气，导气管应伸入到试管底部进行气体的收集，C错误；氨极易溶于水，易产生倒吸现象，用倒置的漏斗能防倒吸，D正确。5某同学设计如图所示的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是()Aa棉球褪色，验证SO2具有氧化性Bb棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性Cc棉球蓝色褪去，验证SO2具有漂白性D可以使用浓硫酸吸收尾气解析：选B。a棉球中品红褪色，可以验证SO2具有漂白性，故A错误；b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液

5、褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，故B正确；碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全，c棉球蓝色褪去，可以验证SO2具有还原性，故C错误；SO2尽管有还原性，但不能被浓硫酸氧化，因此不能用浓硫酸吸收尾气，SO2具有酸性氧化物的性质，可以用碱液吸收尾气，故D错误。6(2018高考全国卷)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是()A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关解析：选C。雾和霾的分散剂均为空气，A项正确；结合图示可知形成雾霾的无机颗粒物中含有NH4NO3和(N

6、H4)2SO4，B项正确；根据图示可知空气中NOx、SO2等分别转化为HNO3、H2SO4后，吸收空气中的NH3生成NH4NO3和(NH4)2SO4，即NH3是形成无机颗粒物的反应物，C项错误；过度施用氮肥，会导致空气中挥发的NH3浓度增大，与雾霾的形成有关，D项正确。7(2019高考全国卷)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是()A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点解析：选A。“雨

7、过天晴云破处”所描述的瓷器青色与氧化亚铁有关，而氧化铁显红色，A项错误；秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，B项正确；陶瓷以黏土为原料，经高温烧制而成，属于人造材料，主要成分是硅酸盐，C项正确；陶瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐中硅元素化合价处于最高价，化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，D项正确。8下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是()A常温下都能用铁制或铜制容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能和碳反应产生两种气体D浓硫酸有强氧化性，但可用来干燥SO2解析：选D。常温下铁遇浓硝酸、浓硫酸可发生钝化，常温下都能用铁制容器贮存，浓硫酸与铜常温下不反应，浓硝酸与C

8、u不加热即可反应，化学方程式为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，故A错误；浓硝酸易挥发，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，浓度减小，但酸液质量前者减轻，后者增重，故B错误；在常温下都不反应，加热条件下，浓硫酸和浓硝酸都与碳发生氧化还原反应生成气体氧化物和水，碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，该反应的化学方程式为C4HNO3 (浓)4NO2CO22H2O，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O，故C错误；二氧化硫中硫元素的化合价为4价，硫酸中硫元素的化合价为6价，二者元素化合价相邻，不

9、发生氧化还原反应，所以浓硫酸虽有强氧化性，但可用来干燥SO2，体现吸水性，故D正确。9.如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是()A若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升B若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管C若水槽中盛有水(滴有酚酞)，试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色D若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去解析：选B。SO2易溶于水，溶于水的SO2部分与水反应生成亚硫酸，则可以看到液面上升，故A正确；NO2与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则看到液面上升，但水不会

10、充满整个试管，故B错误；氨极易溶于水，溶于水的氨部分与水反应生成一水合氨，一水合氨电离使溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液面上升并呈红色，故C正确；氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水，则看到液面上升、试管中黄绿色褪去，故D正确。10对下列事实的解释正确的是()A蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨不反应B医疗上可用硫酸钡做X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸CSO2能用浓硫酸干燥，是因为SO2无还原性D常温下，浓HNO3可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应解析：选B。蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，是由于浓硫酸没有挥发性，并不是不反应，

11、A错误；医疗上可用硫酸钡做X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸，也不能被X光透过，B正确；SO2具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，但由于硫元素在4价与6价之间没有中间价态，二者不能发生反应，因此SO2可以用浓硫酸干燥，C错误；常温下，浓HNO3可以将金属Fe、Al氧化，在金属表面产生一层致密的氧化物膜，阻止金属的进一步氧化，可以用铝制容器贮存，不是说明Al与浓硝酸不反应，D错误。11如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊

12、该溶液一定含有COC将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液一定含有NH解析：选D。SO的检验，应该先加盐酸，再加氯化钡溶液，否则会受到银离子等其他离子的干扰，故A错误；向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液、碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液等，故B错误；能使品红溶液褪色，说明气体具有漂白性，气体可能为氯气、二氧化硫等，故C错误；向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体，证明原溶液一定含有NH，故D正确。12甲和乙

13、两种物质混合反应(反应可加热)，将所得气体通入适量的丙中，丙中不能产生明显化学现象的是()选项甲乙丙AC浓硫酸澄清石灰水BMnO2稀盐酸品红溶液C浓氨水碱石灰AlCl3溶液DCu浓硝酸Ba(HSO3)2溶液解析：选B。A项，C与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，澄清石灰水能与CO2、SO2反应产生白色沉淀；B项，MnO2与稀盐酸不反应，加热时也得不到Cl2，所以品红溶液不褪色；C项，浓氨水与碱石灰作用可得NH3，NH3通入AlCl3溶液反应产生白色沉淀；D项，Cu与浓硝酸反应产生NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，HNO3能将HSO氧化为SO，从而产生BaSO4白色沉淀。1

14、3将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是()ACO2和NOBCO2CNO DNO2解析：选A。气体通过浓H2SO4时，NH3被吸收；通过Na2O2时CO2被吸收，放出O2，产生的O2与NO恰好完全反应生成和NO等体积的NO2；当NO2通过Na2CO3溶液时，NO2与水反应生成硝酸和NO，硝酸和Na2CO3反应产生CO2。14下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸紫色石蕊试液变红HCl为酸性

15、气体C浓盐酸、二氧化锰湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红溶液褪色SO2具有还原性解析：选D。A项，NH3可以采取浓氨水和生石灰反应制取，可用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明NH3为碱性气体，正确；B项，利用浓硫酸的高沸点和遇浓盐酸放热的性质，可以制取HCl气体，紫色石蕊试液变红，说明HCl气体为酸性气体，正确；C项，浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，正确；D项，SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，错误。15.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压

16、滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()AX是HCl，Y是饱和食盐水BX是CO2，Y是稀硫酸CX是SO2，Y是NaOH溶液DX是NH3，Y是NaNO3溶液解析：选B。当滴入的液体Y将锥形瓶中的气体X溶解或发生反应后，使锥形瓶中的压强减小，大气压通过导管将空气压入小气球a使它鼓胀起来。CO2不溶于稀硫酸也不与其反应，所以不可能是B，其他选项均可使小气球a鼓起。16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化

17、曲线如图所示。下列分析错误的是()AAB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2B第二份溶液中最终溶质为FeSO4C原混合酸中NO的物质的量为0.4 molD混合酸中H2SO4的浓度为5 molL1解析：选D。由题图可知，OA段发生反应Fe4HNO=Fe3NO2H2O，AB段发生反应Fe2Fe3=3Fe2，BC段发生反应Fe2H=Fe2H2，反应中NO全部参与反应，最终第二份溶液中的溶质是FeSO4，A、B选项正确；第一份溶液中NO全部参与反应，消耗铜的物质的量为0.3 mol，根据反应3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O可知，参与反应的NO为0.2 mol，所以原混合酸中NO的物质的量为0.4

18、mol，C选项正确；第二份溶液中n(SO)n(Fe2)n(Fe)0.4 mol，则混合酸中硫酸的浓度为4 molL1，D选项错误。二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)17(12分)在一定条件下，某些化学反应可用右面框图表示，请回答下列问题。(1)若A、C、D均含有氯元素，D由三种元素组成，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应产物D的一种用途：_。(2)若A为一种单质，C、D均为气体且C能使澄清石灰水变浑浊，则B为_。(3)若C为一种极易溶于水的气体，D为一种盐，试写出该反应的化学方程式：_。(4)若C为红棕色气体，D为一种盐，写出符合上述框图反应关系的化学方程式：_(写出其中的

19、一个即可)。解析：(1)该反应为氯气与碱(如氢氧化钠)的反应，C为氯化钠，D为次氯酸钠。(2)该反应可能为炽热的木炭与浓硫酸或浓硝酸的反应。(3)该反应是实验室中制备氨的反应，C为氨，D为氯化钙。(4)联系(2)可知该反应为浓硝酸与金属的反应。答案：(1)漂白或杀菌消毒等(2)浓硫酸或浓硝酸(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3(4)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(答案合理即可)18(14分)(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸，能随即发生剧烈反应的是_(填序号，下同)，常温下缓慢反应(或微热后能发生剧烈反应

20、)的是_，常温下不反应，但加热后发生剧烈反应的是_，加热也不发生反应的是_。由此可以得到上述四种溶液氧化性由强到弱的顺序是_。(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的气体Y持续通入该装置中，可观察到的现象有_(填字母，下同)。A通入X气体后产生白色沉淀 B通入X气体后溶液中无明显现象C通入Y气体后开始产生沉淀D通入Y气体后沉淀溶解E通入Y气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是_。AHNO3的酸性比H2SO4的强B盐酸的酸性比H2SO3的强CHNO3能氧化H2SO3(或SO2)DBaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液解析：(2)因为HCl的

21、酸性比H2SO3的强，所以SO2与BaCl2溶液不反应，即持续通入X气体(SO2)后溶液中无明显现象；NO2与水反应生成NO和HNO3，HNO3将H2SO3(或SO2)氧化生成SO，所以通入Y气体(NO2)后开始生成BaSO4沉淀。答案：(1)(2)BCBCD19(12分)已知：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。请回答下列问题：(1)甲中反应的离子方程式为_。(2)说明NO2具有氧化性的现象是_。(3)说明NO具有还原性的操作和现象是_。(4)小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧

22、化性，他的理由是_。经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是_。ANO2与HCl气体混合BNO2与H2S气体混合CNO2通入Na2S溶液中解析：(1)硝酸是一种强酸，在书写离子方程式时浓硝酸可以拆写成离子形式，所以浓硝酸与铜反应的离子方程式为Cu4H2NO=Cu22NO22H2O。(2)若乙试管中溶液变蓝，说明I被NO2氧化为I2。(3)NO具有还原性可通过与氧气反应生成NO2体现。(4)因为NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，也可将I氧化成I2，使溶液变蓝，无法确认NO2是否有氧化性。所以要证明NO2的氧化性，必须消除硝酸的干扰，所选用的物质中不能含水。所以可以将NO2通入盛有H

23、2S气体的容器，不仅能观察到有黄色固体生成，还能观察到NO2被还原，红棕色消失的现象。答案：(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(2)乙试管中溶液变蓝(3)打开活塞，挤压空气囊；丙中气体由无色变为红棕色(4)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，也可将I氧化成I2，使溶液变蓝B20(14分)依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：(1)实验室常用加热NH4Cl 与Ca(OH)2固体制取氨，该反应的化学方程式为_。(2)若要收集一瓶氨，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图。(3)下列试剂不能用于干燥NH3的是_。A浓硫酸B碱石灰CNaOH固体(4)工业上以NH3、空

24、气、水为原料生产硝酸分为三步：NH3NO化学方程式为_。NONO2实验现象是_。NO2HNO3氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(5)图1中，实验室只用一种物质将NO 直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_。(6)图1中，X的化学式为_，从物质性质上看，X属于_氧化物。解析：(1)实验室常用加热NH4Cl与Ca(OH)2固体制取氨，生成氯化钙、氨和水，化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)氨极易溶于水，密度比空气小，只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出。(3)浓硫酸能和氨反应，不能干燥氨，故A符合题意；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以干燥氨

25、，故B不符合题意；NaOH固体吸收水分且不与氨反应，可以干燥氨，故C不符合题意。(4)氨的催化氧化：4NH35O24NO6H2O；NONO2的实验现象是无色气体变为红棕色；二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO，反应中二氧化氮化合价由4价变为5价和2价，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。(5)图1中，实验室只用一种物质将NO 直接转化为硝酸且绿色环保：3H2O22NO=2HNO32H2O，则该物质的化学式为H2O2。(6)由图1分析可知X的化合价与硝酸相同，为5价，物质类型为氧化物，则X的化学式为N2O5, 从物质性质上看，X属于酸性氧化物。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)(3)A(4)4NH35O24NO6H2O无色气体变为红棕色12(5)H2O2(6)N2O5酸性11