江苏省淮安市高中化学3.1.1铝及铝合金导学案无答案必修1.doc
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1、铝及铝合金【学习目标】1了解铝的主要物理性质2通过对铝的性质实验探究,了解铝与氧气、某些金属氧化物、酸、碱、盐溶液的反应情况3了解铝制品在生产、生活中的应用,体验化学与生活的紧密联系【活动一】了解铝的性质自主学习1结合生活经验,总结铝的物理性质:铝是一种 色金属,密度较_,质地较_,具有良好的_性、导热性和导电性 2铝的存在(1)铝原子的原子结构示意图为_,易_电子,表现较强的_性(2)铝在自然界中以_态存在,是地壳中含量_的金属3回顾铝的化学性质(1)Al能在氯气中燃烧,反应方程式为_(2)Al能与稀盐酸反应,反应方程式为_ 离子方程式为_(3)Al能置换出硫酸铜溶液中的铜,反应方程式为_活
2、动与探究铝不同于一般金属的化学性质(1)铁制品容易生锈,而铝比铁活泼,但是铝制品(如铝锅)却不会生锈,这是什么原因?(2)观察下列实验,思考反应原理:与Al反应的物质实验现象结论或化学方程式浓硝酸浓硫酸NaOH溶液氧化铁(Fe2O3)思考感悟(1)资料显示,金属Zn与浓硫酸及浓硝酸都会反应产生气体,为什么Al却不会呢?(2)写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式,感受Al与其他金属的不同之处。(3)Al能与Fe2O3发生反应,主要利用了什么性质?该反应有何具体的应用? 工业上常用铝粉来还原一些难熔的金属氧化物(这类反应称为铝热反应),写出利用铝热反应从MnO2中冶炼出Mn的反应方程式。总结归纳
3、(1)常温下,Al的表面会生成_,使铝表现出良好的抗腐蚀性; 点燃条件下,Al在O2中剧烈燃烧,发出耀眼白光,反应方程式为_(2)铝既可以与酸反应,也可以与强碱反应: Al与稀HCl(或稀H2SO4)反应,能产生_气体 常温下,Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生_,该变化属于_变化,故浓硫酸、浓硝酸可储存在铝制容器中,也可用铝槽车运输铝能与强碱溶液(如NaOH)反应产生_气体,反应方程式为_(3)铝热反应:铝与某些金属氧化物在高温条件下的置换反应此类反应属于_反应(吸热 / 放热)此类反应的主要应用是_和_练习尝试1下列有关金属铝的叙述正确的是 A. 铝在常温下不能与氧气反应 B. 铝不能与氯
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