2019_2020学高中化学第1章化学反应与能量第1节第2课时热化学方程式中和热的测定同步练习含解析新人教版选修4.doc

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1、第2课时 热化学方程式 中和热的测定基 础 巩 固1由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是(C)A断键吸收能量之和大于成键释放能量之和B反应物总能量小于生成物总能量CN2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H139 kJmol1D反应生成1 mol N2时转移4 mol电子解析：由题图可知该反应放热，反应过程中断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，故A错误；由题图可知，反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；根据图示，N2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g) H139 kJmol1，故C正确；反应生成1 mol N2时转移2 mol电子，故D错误。2

2、下列有关热化学方程式正确的是(B)选项已知条件热化学方程式A0.5 mol N2与1.5 mol H2充分反应后放出a kJ热量N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2a kJmol1B6 g金刚石比6 g石墨的能量高b kJC(s，金刚石)=C(s，石墨)H2b kJmol1CH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=2H2O(l)BaSO4(s)H114.6 kJmol1D1 mol S完全燃烧放出热量为297 kJS(s)O2(g)=SO3(g)H297 kJmol1解析：合成氨的反应是可逆反应，当放出的热量为a kJ时，消耗的

3、N2的物质的量少于0.5 mol，A项错误；1 mol金刚石的能量比1 mol石墨的能量高2b kJ，B项正确；生成BaSO4时也会放出热量，HH2H3BH1H3H2DH1H3H2解析：因为稀醋酸是弱电解质，在电离时吸热；浓硫酸溶于水时放热。故中和时放出的热量Q(浓硫酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸)，因放热反应中，H为负值，即HQ，故H1H3H2。225 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，则下列描述正确的是(A)AKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(a

4、q)H2O(l)H57.3 kJmol1CH2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H2(57.3)kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量解析：根据中和热的定义和题意，A正确；中和反应为放热反应，H为负值，B错误；中和热指生成1 mol H2O(l)时的反应热，C错误；D中醋酸是弱酸，电离要吸收热量，生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ。3根据下图所给信息，得出的结论正确的是(B)A48 g碳完全燃烧放出的热量为1 574 kJmol1B2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1C2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H283

5、.0 kJmol1DC(s)O2(g)=CO2(s)H393.5 kJmol1解析：48 g碳完全燃烧生成二氧化碳气体，放出的热量为1 574 kJ，A项错误；根据图像可知C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1，故2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1，B项正确；根据图像可知CO(g) O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，故2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H566.0 kJmol1，C项错误；根据图像可知C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，D项错误。4下列说法中正确的是(B)A中和热的测定实验中需要用的主要玻

6、璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验C在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次D测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高解析：A、中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两只大小不同的烧杯(因为实验时要将小烧杯放入到大烧杯中，然后在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料或纸条，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的)、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，故A错误：B、保温杯的意思就是就能隔热保温，而且无需放碎泡沫塑料(或纸条)，更方便，而且隔

7、热效果更好，故B正确；C、在测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要重复做2组，所以至少要记录9次温度，故C错误：D、在中和热测定过程中为了提高实验的准确度，尽可能保证盐酸和氢氧化钠完全反应，所以在实验中通常使其中一种物质稍过量一些，要么HCl过量，要么NaOH过量，使之完全反应。测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，保证盐酸完全反应，则所测得的中和热数值不变，故D错误。5将V1 mL 1.0 molL1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的

8、是(B)A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：由题图可知，5 mL 1.0 molL1 HCl溶液与NaOH溶液混合后温度为22 ，因此，做该实验时环境温度低于22 ，A项错误；既然反应后溶液温度升高，则B项正确；两者恰好完全反应时，放出热量最多，温度最高，从图上看出，30 mL 1.0 molL1 HCl溶液和20 mL NaOH溶液恰好完全反应。因此，该NaOH溶液的浓度为1.0 molL130 mL20 mL1.5 molL1，C项错误；通过该反应并不能判断凡有水生成的反应都是放

9、热反应，如某些氢氧化物的分解反应就是吸热反应，D项错误。6测定中和热的实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是(B)A用滴定管取所用药品B将盐酸倒入小烧杯时，有少量溅出C大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D测量HCl溶液的温度计用水洗净后再用来测NaOH溶液的温度解析：将盐酸倒入小烧杯时，有少量溅出，实验中生成水的量减少，则放出的热量减小，测得中和热的数值不准。7我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出

10、256.0 kJ的热量。(1)该反应的热化学方程式为_N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)_H640.0_kJ/mol_。(2)16 g液态肼与液态双氧水反应生成气态水时放出的热量是_320_kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_对环境无污染_。解析：(1)N2H4(肼)与H2O2发生氧化还原反应生成N2和H2O，反应方程式为N2H42H2O2=N24H2O。1 mol肼反应生成气态水时放出的热量为640 kJ，故其热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H640 kJ/mol。(2)16 g液态

11、肼和H2O2(l)完全反应生成2 mol气态水时放出320 kJ热量。(3)反应产物是N2和水，对环境不会造成污染。8在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热就是中和热。50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是_减少实验过程中的热量损失_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_偏小_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与 50

12、mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_不相等_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_相等_(填“相等”或“不相等”)，简述理由_因中和热是指在稀溶液中1_mol_H和1_mol_OH发生中和反应生成1_mol_H2O(l)时所放出的热量，与酸碱的用量无关_。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_偏小_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；用50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_偏小_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析：实验操作要点：量热计保温效果要好；酸碱溶液的浓度要小；酸碱一方要过量；操作迅速准确，减少热量损失；及时准确记录数据。大小烧杯间填满碎纸条的作用是防止热量散失，大烧杯如不盖硬纸板，会使热量散失，测得的中和热数值偏小。实验改用60 mL盐酸，会生成更多的水，反应放出的热量变大，盐酸与NaOH的中和热是在稀溶液中，1 mol H和1 mol OH发生中和反应生成1 mol液态 H2O时所放出的热量，强酸与强碱反应的实质是HOH=H2O，计算出来的中和热是相同的。7