安徽省六安市寿县迎河中学2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）.doc

《安徽省六安市寿县迎河中学2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省六安市寿县迎河中学2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）.doc（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、姓名 班级 座位号 -装-订-线-迎河中学2014-2015学年第一学期期末考试高一年级化学试卷一，选择题（每题3分，共39分）1，1下列物质属于钠盐的是 ()ANaHSO4 BNaOH CNa2O DNa2O22下列说法错误的是 ()A分解反应可能是氧化还原反应 B置换反应一定是氧化还原反应C复分解反应不属于氧化还原反应 D化合反应一定是氧化还原反应3只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是 ( )ANaCl、CuCl2 BNaCl、Na2CO3CNa2CO3、K2CO3 DNH4Cl、Ba(NO3)24下列四种化学操作名称按a、b、c、d分别是 () A过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B过滤、蒸馏、蒸发

2、、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤5V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO的物质的量浓度为 ()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1 6下列说法正确的是 （ ）A气体的摩尔体积就是22.4L/mol B标况下，1mol任何气体的体积都是22.4L C体积为22.4L 的气体都是在标况下 D标况下1mol水的体积是22.4L 6相同状况下，下列气体占有的体积最大的是 （ ）A64g SO2 B16g O2 C34g H2S D3g H2 7用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A1mol/L的CaCl2溶液中含

3、Cl的数目为2NA B标准状况下，22.4LCl2和H2混合气体原子数为2NA C0.1mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成0.1NA个胶粒D常温常压下，100g 40%NaOH水溶液含氧原子总数为NA 8，下列物质在空气中久置变质，并且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）苛性钠溶液 B、钠 C、碳酸钠 D、氧化钠 9，用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子（ ）A、只有Na B、可能有Na、也可能有KC、一定有K D、一定有Na、也可能有K 10,下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al

4、+ 2OH- = 2AlO2- + H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 11、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是A、分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3B、分别配成溶液，再加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C、分别滴加相同物质的量浓度的盐酸，产生CO2的速率：Na2CO3NaHCO3D、二者在一定条件下不能相互转化 12，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存

5、的是 A强碱性溶液中：K+、Ba2+、AlO2-、Cl- B在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、K+、OH-、Cl- C含有较多Cl- 的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3- D澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H+、SO42- 13，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是Al；Al(OH)3；(NH4)2CO3；Na2CO3；NaHCO3；NaHSO4A B C D选择题答题卡12345678910111213二，填空题1，(10分) 实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量_g（2）有以下仪器和用品：配制时，必

6、须使用的仪器或用品有烧杯药匙托盘天平，还缺少的玻璃仪器是_（3）配制时，一般分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀 移液 洗涤 定容装瓶其正确的操作顺序为： （填序号）（4）配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是_（填序号）定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线未洗涤烧杯、玻璃棒容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水称量NaOH的时间太长定容时俯视刻度2，将一小块钠投入含有酚酞的水中，观察现象，并解释（表格可不填满）（12分）现象解释该反应的化学方程式三，化学方程式和离子方程式(每个方程式2分，合计12分）1，写出下列反应化学方程式碳酸氢钠溶液和盐酸溶液反应 铝和氢氧化钠溶液的反应 过氧化钠

7、和水的反应 2，写出下列反应离子方程式 硫酸铝溶液和氨水的反应 氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应 氯化亚铁溶液和氯气的反应 四，氧化还原反应（10分）已知用氯酸钾制取氧气1，写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目（4分） 2，该反应，氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 （填物质的化学式）（每空1分）3，已知1mol氯酸钾完全分解，可在标准状况下得到 L氧气。（2分） 五，计算题（第1题9分，第2题8分，合计17分）1，把5.6克的铁放入足量的稀硫酸中，铁完全反应。（已知铁的相对原子质量为56） 计算：1）5.6克铁的物质的量；参加反应的硫酸的物质的量；生成气体的体积（标准状况）。2，加热84克碳酸氢钠固体至没有气体放出时。剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量是计算剩余物质的物质的量是多少！4