浙江鸭2018年高考化学二轮专题复习提升训练10化学反应中的能量变化.doc

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1、提升训练10化学反应中的能量变化1.(2017江苏卷)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1=a kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=b kJmol-1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H3=c kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=d kJmol-1A.反应、为反应提供原料气B.反应也是 CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)的H= kJmol-1D.反应 2CO(g)+4H2

2、(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(2b+2c+d) kJmol-12.(2017超级全能生联考)已知反应H2(g)+O2(g)H2O(g)的能量变化如图所示,a、b、c表示能量变化,为正值,单位为kJ,下列说法正确的是()A.H2(g)+O2(g)H2O(g)H=c kJmol-1B.2H2O(g)2H2 (g)+O2(g)H=-2(a-b) kJmol-1C.1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量为a kJD.2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2(b-a)kJ3.(2017学军中学)工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)

3、+H2(g)H=+131.4 kJmol-1,下列判断正确的是()A.反应物能量总和大于生成物能量总和B.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)H=-131.4 kJmol-1C.水煤气反应中生成1 g H2(g)吸收131.4 kJ热量D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量4.化学反应 A2(g)+B2(g)2AB(g)H,其能量变化如图所示,下列叙述正确的是()A.断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键,放出a kJ能量B.H=+(a-b) kJmol-1C.每生成2个AB分子吸收b kJ热量D.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量5.能源是当今社

4、会发展的三大支柱之一。有专家提出:如果能利用太阳能使燃料燃烧的产物如CO2、H2O、N2等重新组合(如图),可以节约燃料,缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A.化学能B.热能C.生物能D.电能6.下列物质放入水中,会显著放热的是()A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰7.乙烯和氢气反应过程中的能量变化如图(图中曲线b)所示。下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.图中线a可表示使用催化剂时的能量变化D.逆反应的活化能大于正反应的活化能8.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:+H2(g)。已知:化学键CHCCHH键能/(kJmol-1)41234861

5、2436根据表中数据计算上述反应的H(kJ mol-1)()A.-124B.+124C.+1 172D.-1 0489.2 mol Cl2(g)与足量的H2(g)反应生成HCl(g),在298.15 K时测得放出369.2 kJ能量。在下列热化学方程式中,不正确的是()A.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-369.2 kJmol-1B.2H2(g)+2Cl2(g)4HCl(g)H=-369.2 kJmol-1C.HCl(g)H2(g)+Cl2(g)H=+92.3 kJmol-1D.H2(g)+Cl2(g)HCl(g)H=-92.3 kJmol-110.根据能量变化示意图得出的结论正确

6、的是()A.1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJmol-1B.2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221.0 kJmol-1C.2CO2 (g)2CO(g)+O2(g)H=+283.0 kJmol-1D.C(s)+O2(g)CO2(g)H=+393.5 kJmol-111.运载火箭以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂。已知:H2(g)H2(l)H=-0.92 kJmol-1,O2(g)O2(l)H=-6.84 kJmol-1,下列说法正确的是()A.2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低B.氢气的燃烧热为H=

7、-241.8 kJmol-1C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)2H2O(g)H=-474.92 kJmol-1D.H2O(g)变成H2O(l)的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量12.已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)H=a kJmol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)H=b kJmol-1,又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体形结构,PCl5(g)中PCl键的键能为c kJmol-1,PCl3(g)中PCl键的键能为1.2c kJmol-1。下列叙述正确的是()A.PP键的键能大于PCl

8、键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热HC.ClCl键的键能为 kJmol-1D.PP键的键能为 kJmol-113.(2017北京卷节选)TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:钛精矿粗TiCl4纯TiCl4氯化过程:TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知:TiO2(s) +2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) H1=+175.4 kJmol-12C(s) +O2(g)2CO(g)H2=-220.9 kJmol-1(1)沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和C

9、O(g)的热化学方程式:。(2)氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据如图判断:CO2生成CO反应的H0(填“”“”“S2,在图甲中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。图乙研究表明在紫外线照射下,由于TiO2的催化作用,空气中的某些物质会产生OH自由基,如图乙所示,OH与NO2反应为NO2+OHHNO3,写出NO与OH反应的化学方程式。(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867 kJmol-12NO2(

10、g)N2O4(g)H=-56.9 kJmol-1;H2O(g)H2O(l)H=-44.0 kJmol-1写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式:。参考答案提升训练10化学反应中的能量变化1.C2.BA项中反应物的能量高于生成物,该反应为放热反应,H=-c kJmol-1,A错误。2 mol H2O(g)分解时,先吸收2b kJ能量,又释放2a kJ能量得到产物,H=-2(a-b) kJmol-1,B正确。图中标示了1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量,但是在纵坐标中没有具体可用的读数,a kJ是由此状态变化到气态原子时的能量变化,C错

11、误。反应生成液态水比生成气态水释放出更多的能量,所以2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量大于2(b-a) kJ,D错误。正确答案B。3.B4.B5.B6.D7.C8.BH=反应物总键能-生成物总能键能,由有机物的结构可知,应是CH2CH3中总键能与CHCH2、H2总键能之差,故H=(5412+348-3412-612-436)kJmol-1=+124 kJmol-1,故选B。9.A10.B根据能量变化示意图,1 mol C(s)完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量为393.5 kJ,A项热量的单位错误;由图可知,1 mol C(s)不完全燃烧生成CO(g)时放热

12、110.5 kJ热量,则热化学方程式为2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221.0 kJmol-1,故B正确;由题图可知,1 mol CO2分解生成1 mol CO和0.5 mol氧气吸收283.0 kJ热量,则热化学方程式为2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H=-566.0 kJmol-1,故C错误;碳的燃烧反应是放热反应,H温度越高,CO的物质的量越多而CO2的物质的量少,说明CO2生成CO的反应是吸热反应14.(1)T2,但T1条件下c(CO2)小于T2条件下的c(CO2),所以该反应为放热反应H0。T2、S2条件下的反应速率应比T2、S1条件下的慢,但温度不变故平衡后c(CO2)不变,故图像应为:由图乙可得化学方程式为:NO+3OHHNO3+H2O。(2)已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867 kJmol-1,2NO2(g)N2O4(g)H=-56.9 kJmol-1,H2O(g)H2O(l)H=-44.0 kJmol-1,由盖斯定律-+2可得:CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)H=-898.1 kJmol-1。6