广东省揭阳市一中2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题 理.doc

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1、广东省揭阳市第一中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学（理）试题可能用到的相对原子质量 H：1 C:12 O:16 一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A. “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质B. 镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀C. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应2. 下列说法正确的是A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B. 一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小C. 一定条件下，使用

2、催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D. 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应3下列无色溶液中的离子能大量共存的是 AK+、Na+、MnO4、SO42 BAl3+、Cl、SO42、AlO2 CNa+、Ba2+、Cl、Br DFe3+、NH4+、SCN、HCO34下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A1 molL-1NaCl溶液含有NA个Na+B1 L 0.1 molL-1氨水含有0.1NA个OH-C电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移2NA个电子D将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+5室温下，pH和体积均相同的盐酸和醋酸两

3、份溶液，下列叙述正确的是A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B. 使温度都升高20 后，两溶液的pH均不变C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D. 加足量的锌粉充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多625 时，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，Kw不变C. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变7下列与处理方法对应的反应方程式正确的是A. 用热的Na2CO3溶液去除油污：CO32- + H2O

4、 = HCO3- + OH-B. 用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- = HgSC. 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO + NO = C + NO2D. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2OAl(OH)3（胶体）+ 3H+8对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是 A由水电离产生的c(OH-)10-12molL-1 B向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性 C向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强 D向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)c(Cl)9下列实验操作或所记录的数据合理的是ANaOH溶

5、液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2C液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉 10为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 适量NH4NO3 ；适量NaCl；适量氨水；适量NaOH A. B. C. D. 11有关右图的说法正确的是 A构成原电池时溶液中SO42移向Cu极 B构成原电池时Cu极反应为： Cu2e= Cu2+ C构成电解池时Fe极质量既可增也可减 Da和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体12下列说法正确的是 A精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极

6、B电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 C钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe3e= Fe 3+ D氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C1一2e = C12 13下列说法中错误的是化学性质相似的有机物一定是同系物 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A B只有 C只有 D只有 14下列有机物命名正确的是 15抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示，下列关于“芬必得”主要成分的叙述中不正确的是A该物质的分子式为C1

7、3H18O2B该物质属于芳香烃C该物质属于羧酸类有机物D该物质可以发生取代反应二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）16反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应是放热反应B加入催化剂后，反应加快，H减小C反应物的总键能大于生成物的总键能D反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大17可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为

8、：O2+2H2O+4e- = 4OH- B以NaCl溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-3e- = Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极1825时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变大 C升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应

9、H0 D25时，该反应的平衡常数K2.219对于0.1mol?L-1 (NH4)2SO4溶液，不正确的是 Ac(NH4) c(SO42) Bc(NH4)+ c(NH3?H2O)= 2c(SO42) Cc(NH4)+c(H)= c(SO42)+ c(OH) D加入少量NaOH固体，c(NH4)增大20根据下列实验设计及有关现象，所得结论不正确的是 A B C D实验实验现象结 论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）溶解性 ：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气

10、体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HClH2CO3H2SiO3三、非选择题（共4题，共50分）21（12分）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H49.0 kJmol-1（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是 。An(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311B容器内压强保持不变CH2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为31D容器内的密度保持不变（2）一定温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)

11、。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。a点正反应速率 逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在13min内的平均反应速率v（H2）= 。仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线II对应的实验条件改变是 。 （3）甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为： 。 22（12分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H0，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O(g)

12、的平衡转化率的是 。A升高温度 B增加碳的用量 C加入催化剂 D用CO吸收剂除去CO（2）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下数据：温度/?起始量/mol平衡量/mol?达到平衡所需时间/min?H2OCOH2CO9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数(计算结果保留两位有效数字)。 （3）把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于工业合成氨。已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H-92.4kJ?mol-12N2(g)+6H2O(l)4NH3(

13、g)+3O2(g) H= +1530.0kJ /mol 氢气的燃烧热H_。实验比实验的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验和实验中NH3浓度随时间变化的示意图，并作必要的标注。 23（13分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。 （1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 ，在标准状况下，吸收112L Cl2需要 molNa2SO3。（3）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlC

14、l36H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是在 （填试剂）中加热。（4）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950970和冰晶石作用下进行电解制铝反应的化学方程式 。 24（13分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。实验步骤：（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到_（填仪器名称）中定容，摇匀即得。（2）用 取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的 （填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为 mL。

15、（4）滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论： 高二级（94届）期末考化学科试题答题卷题号选择题21222324总分分数 选择题答题表（其中，115小题为单项选择题，1620小题为双项选择题。共50分。）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案 三、非选择题（本题包括4小题，共50分）21（12分） （1） （2） （3） 22（12分） （1） （2）解： 座号

16、（3） 23(13分) （1） （2） （3） （4） 24（13分）I（1） （2） （3） （4） III（1） （2） 一、单项选择题（共30分）题号123456789101112131415答案CBCCABDACBCDABB二、双项选择题（共20分）题号1617181920答案CDADBDCDBD三、非选择题（共50分）21（12分）（1）BC(2分，漏选得1分，错选不得分)（2）大于(1分) 0.75molL-1min-1（2分） 升高温度 (2分) 增大压强(2分) （3）CH3OH+ H2O - 6e- = CO2+6H+ ( 3分，未配平或未标状态符号扣1分)22（12分）（1）AD（2分）（5分）（3）285.8 kJ/mol （3分，单位错扣1分，不写“”得0分） （2分，纵坐标起点可以大于0。比快1分，比低1分，无标注0分）23（13分，方程式中配平1分，条件1分）（1） （3分）（2）SO32C12H2OSO422C12H+ （3分） 5 （2分）（3）干燥HCl气流中（2分，写成“浓盐酸”不给分）（4） （3分，不写 “熔融” ，写温度也可以） 9