安徽省2015届高考化学二轮复习专题 微题型2“陷阱重重”的阿伏伽德罗常数正误判断类试题.doc

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1、安徽2015届高考化学二轮复习专题 微题型2题型专练1(2014广东三模)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ()A常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键B1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2 nA个电子C1 L 0.1 molL1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCOD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2 nA个O原子解析4 g CH4含有的共价键为41 mol，A正确；B项，Fe与足量稀HNO3反应，生成的是Fe3，1 mol Fe反应转移3 nA个电子；C项，NaHCO3溶液中存在HCO的水解，故C错；D项，还是标准状况，故无法计算氧原子个数

2、。答案A2(2014江苏化学，6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA解析A项，氧气和臭氧均由氧原子组成，1.6 g混合气体含有O原子的物质的量为n(O)0.1 mol，即含有氧原子的个数为0.1NA，正确；B项，丙烯酸结构简式为：CH2CHCOOH，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸含双键的数目为0.2NA，错误

3、；C项，标准状况下，苯为液态，错误；D项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1 mol O2时，转移电子数为2NA，故每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.2NA，错误。答案A3(2014佛山一模)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是()A在铜与硫的反应中，1 mol铜参加反应失去的电子数为2NAB常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，含有的氧原子数为2NAC若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAD78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA解析Cu与S反应生成的是Cu2S,1 mol Cu参与反应失去的电子数为NA

4、，A项错误；氢氧化铁胶体是大量Fe(OH)3聚集形成的，C项分散系中胶体微粒数小于NA，C项错误；Na2O2由Na、O构成，78 g (1 mol) Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3NA，D项错误。答案B4(2014武汉调研)设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L Cl2中含有的氯原子数目为2NAB25时，在pH2的1.0 L H2SO4溶液中含有的H数目为0.02NAC1 L 0.1 molL1 CuSO4溶液中含有的Cu2数目为0.1NAD44 g CO2中含有的C=O键数目为4NA解析A项，1 mol Cl2中含有2 mol氯原子，A正确；B

5、项，c(H)0.01 molL1,1 L溶液中含有的H数目为0.01NA，B错误；C项，溶液中的Cu2会部分发生水解而减少，C错误；D项，1个CO2分子中有2个C=O键，1 mol CO2中含有的C=O键数目为2NA，D错误。答案A5(2014惠州二模，11)阿伏加德罗常数的值约为6.021023，下列叙述正确的是()A4 g重水(D2O)中所含质子数为26.021023B磷酸的相对分子质量与6.021023个磷酸分子的质量相等C25，pH13的NaOH溶液中含有OH数约为6.021022D6.021022个氯气分子溶于水形成1 000 mL溶液，溶液中c(Cl)0.1 molL1解析1个D2

6、O中含10个质子，则4 g D2O(0.2 mol)中含2 mol质子，质子数约为26.021023，A项正确；相对分子质量和质量是两个不同的概念，B项错误；C项没有给出溶液的体积，无法计算；氯气只能部分与水反应，D项错误。答案A6设阿伏加德罗常数的数值约为6.021023，下列叙述中正确的是()A0.5 g C3H4中含有共用电子对的数目为0.16.021023B3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.16.021023C25时，pH1的醋酸溶液中含有H的数目为0.16.021023D标准状况下，2.24 L CHCl3中含有的分子数为0.16.021023解析本题易误选B的原因主要

7、是误以为淀粉和葡萄糖的最简式一样，误选C的原因主要是将氢离子的物质的量浓度与其物质的量概念混淆了，错选D是忽视了气体摩尔体积的前提条件(标准状况下的气体)，把CHCl3看成气体了。答案A7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NAB1.0 L 0.1 molL1的Na2S溶液中含有的S2的数目为0.1NAC在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NAD1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移3NA个电子解析标准状况下CCl4呈液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误

8、；S2能发生水解，所以溶液中S2的数目小于0.1NA，B错误；N2与H2的反应是可逆反应，充分反应后得到NH3的分子数小于NA，C错误；由于硝酸过量，1 mol铁完全转化为Fe3，转移3NA个电子，D正确。答案D8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积为22.4 L，其质量为28 gC50 mL 8 molL1的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NAD标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积为22.4 L解析常温常压下，33.6

9、 L Cl2的物质的量小于1.5 mol，与1 mol Al充分反应时，Al过量，转移电子数小于3NA，A项错误；CO、N2的摩尔质量相同，1 mol混合气体的质量为28 g，在标准状况下的体积为22.4 L，B项正确；浓盐酸与足量MnO2反应时，浓盐酸会逐渐变稀，稀盐酸不与MnO2反应，C项错误；标准状况下，SO3是固体，D项错误。答案B9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A在0时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子B电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NAC1 mol乙烷分子中共价键总数为7NAD密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA解析A项，未指明压强；

10、B项，2 g H2的物质的量为1 mol，应转移2NA个电子；D项，隐含2NO2N2O4反应，46 g NO2含有的分子数应小于NA。答案C10NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NAB500 30 MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1。将分子数为1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJC标准状况下，将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NAD15 g石英晶体中含有的SiO键数目为2NA解析重水的摩尔质量为20 gmol1,1个

11、重水分子中含有的质子数和电子数均为10,1.8 g重水中含有的质子数和电子数均为10NA0.9NA，故A项错误。可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5 mol的H2在合成氨反应中不可能完全转化，因此放出的热量必小于19.3 kJ，故B项错误。SiO2是呈空间网状的正四面体结构，15 g石英的物质的量约等于0.25 mol，其含有的SiO键数目应为NA，故D项错误。答案C11(2014湛江调研)设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 AlCl3溶液中Al3的数目为0.1NAB常温常压下，17 g NH3中含有的原子总数为4NAC1

12、 mol羟基中含有10NA个电子D常温常压下，2.24 L CH4中含有的碳原子总数为0.1NA解析A项，由于Al3水解，Al3的数目小于0.1NA；C项，1 mol羟基中含有9NA个电子；D项，标准状况下，2.24 L CH4中含有的碳原子数为0.1NA。答案B12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A硅晶体中，有NA个Si就有2NA个SiSi键B同温同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C1 mol CnH2n中含有的共用电子对数为(3n1)NAD在含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，充分反应后转移电子数为2NA解析1个Si原子和4个Si原子形成4个共价

13、键，其中1个共价键由2个Si原子形成，故平均每个Si原子形成2个SiSi键，A项正确；F2为双原子分子，Ar为单原子分子，故等物质的量的F2和Ar所含原子数不相等，B项错误；当n2时，C2H4是乙烯，1 mol C2H4中含有6 mol共用电子对，不是7 mol，1 mol CnH2n含有的共用电子对数为3nNA，C项错误；随着反应进行，浓H2SO4变成稀H2SO4，锌也能与稀硫酸反应，D中的2 mol H2SO4能反应完，先发生Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O反应时，2 mol H2SO4转移2 mol电子，后发生ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2反应时，1 mol H2S

14、O4转移2 mol电子，反应中转移电子数应为2NA4NA之间。答案A13(2014韶关模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(双选)()A39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NAB1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO数目为NAC电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32 gD5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反应，转移电子总数为0.2NA解析苯分子中不存在碳碳双键，A项错误。B项，溶液中电荷守恒式为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，该溶液显中性，则c(H)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)

15、，n(Na)n(CH3COO)1 mol，即CH3COO数目为NA，B项正确。电解精炼铜时，阳极溶解的是粗铜(其中含有其他金属)，转移1 mol电子时，阳极溶解的铜少于0.5 mol，即质量小于32 g，C项错误。Fe在稀硫酸中反应，生成Fe2，0.1 mol Fe参与反应转移0.2NA个电子，D项正确。答案BD14(2014佛山检测)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(双选)()A100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液中溶质离子的总数小于0.3NAB若120 g的墨粉(只含碳)能打a个字，则平均每个字约含有10NA/a个碳原子C25、101 kPa时，0.1NA个H2分子

16、完全燃烧生成液态水，放出a kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(l)H10a kJmol1D常温下28 g 14CO中含有14NA个电子解析A项中由于存在CO的水解，溶质离子的总数小于0.3NA，A项正确；C项中H应为负值，C项错误；D项中常温下28 g 14CO的物质的量小于1 mol，则含有的电子数小于14NA，D项错误。答案AB15(2014珠海质检)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(双选)()A在1 L 0.1 molL1的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAB1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC1 mol硫酸钾固体中阴离

17、子所带电荷数为2NAD在1 L 1.0 molL1 NaCl溶液中含有NA个NaCl分子解析Na2S溶液中，S2水解：S2H2OHSOH，导致阴离子总数增多，A项正确；O2作氧化剂时，有可能生成过氧化物，其中氧元素的化合价为1价，此时1 mol O2作氧化剂时转移电子数为2NA，B项错误；1 mol硫酸钾固体中阴离子(SO)所带电荷数为2NA，C项正确；NaCl是强电解质，在水中完全电离，溶液中不存在NaCl分子，D项错误。答案AC对点回扣1物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系2阿伏加德罗定律再认识阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点

18、：(1)使用范围：气体；(2)三个“同”条件下，分子数才能相同；(3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。(4)其推论可用公式进行判断 pVnRTpMRT3应用气体摩尔体积时的三个注意问题Vm22.4 Lmol1，使用时一定注意以下几个方面：一个条件：标准状况。一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。二个数据：“1 mol”、“约22.4 L”。 纠错易错点一：易错点二：4有关“阿伏加德罗常数”判断的几个易错数据(1)明确下列常见微粒的电子数、质子数、中子数和相对分子质量：D2O、D37Cl、CH3等。特别是D2O考查较多，其电子数、质子数、中子数和相对分子质量分别为10、1

19、0、10、20。(2)掌握下列常见物质的结构和化学键数：烷烃(CnH2n2)分子中含共价键的数目是(3n1)；苯分子中不含碳碳双键。(3)熟记反应物的物质的量与得失电子数的关系：1 mol Na2O2与足量水或CO2反应转移电子1 mol；1 mol Fe与足量氯气反应转移电子3 mol；1 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子2 mol，与足量氢氧化钠溶液反应转移电子1 mol。 纠错易错点一：易错点二：5有关阿伏加德罗常数正误判断类试题的解题要领(1)“一个中心”：以物质的量为中心。(2)“两个前提”：在应用Vm22.4 Lmol1时，一定要有“标准状况”和“气态”两个前提条件(混合气体也适用)。(3)“三个关系”直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间关系；摩尔质量与相对分子质量间的关系； “强、弱、非”电解质与溶质粒子(离子或分子)数之间的关系。- 5 -