高中化学难点剖疑问答1原子结构问答剖疑新人教版必修2.doc

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1、问答1 原子结构问答剖疑【难点问答】1原子为什么不显电性？为什么说原子的质量主要集中在原子核上？【答案】一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，中子不带电，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，因此原子不显电性。构成原子核的质子和中子的质量大约相等，都是核外电子质量的1 836倍，因此原子的质量主要集中在原子核上。2原子核一定是由质子和中子构成的吗？【答案】不一定。例如H中没有中子。3到目前为止，人类发现的元素共有112种，能否说发现的原子共有112种？【答案】不能。因为绝大多数元素含有同位素，即同一种元素中可以含有多种不同的原子，故人类发现的原子要远多于112种。4构成原子的各微

2、粒间存在哪些关系？其主要内容是什么？【答案】构成原子的粒子之间的关系有：质量关系：质量数(A)质子数(Z)中子数(N)；电性关系：核电荷数核内质子数核外电子数；数量关系：核电荷数质子数质子数核外电子数。5决定某种微粒是否显电性的因素是什么？与中子数有关吗？【答案】某种微粒是否显电性，主要与该微粒所含的质子数与电子数多少有关，当质子数电子数时，微粒显正电；当质子数电子数时，微粒显负电；与中子数无关。6质量数相同的原子一定属于同种元素吗？【答案】不一定属于同种元素；质子数相同的原子属于同一种元素，而质量数相同的原子不一定属于同种元素。如C和N。7.14N和14C互为同位素吗?H2H2互为同位素吗?

3、【答案】不互为同位素;二者不属于同一种元素,不符合同位素的定义。同位素描述的对象是原子,而H2H2属于分子。8在下列原子：C、N、H、Na、H、Ca、K、H中，有几种元素？几种核素？哪些原子互为同位素？【答案】6种元素，8种核素；H、H、H互为同位素。9互为同位素的不同核素的物理性质不同，而它们的化学性质为什么几乎完全相同？【答案】互为同位素的不同核素其原子的电子层结构相同，故它们的化学性质几乎完全相同。10元素与核素有何不同？同位素原子之间有什么关系？何为同素异形体？【答案】元素是质子数相同的一类原子，核素是质子数、中子数都一定的原子。同位素原子之间质子数相同、中子数不同。同素异形体是同种元

4、素形成的不同单质。11元素、核素、同位素、同素异形体等概念之间有什么联系？【答案】元素、核素、同位素、同素异形体等概念间的联系：12.如何判断元素、核素和同位素？【答案】判断元素、核素和同位素时，要抓住各种粒子的本质。质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的就是同种原子，也称为核素，同种元素的不同核素互称同位素。分析原子表示符号的几组数字。X，只要Z相同，就是同种元素；Z和A均相同，是同种核素；Z相同，A不相同的互称同位素；Z不相同的不论A是否相同，均不是同种元素，更不能称为同位素。13.某核素R的质量数为27,质子数为13,则R3+的质量数、质子数、中子数、电子数各是多少?【答案

5、】质量数是27,质子数是13,中子数是14,电子数是10。14.原子的相对原子质量和元素的相对原子质量有何区别?【答案】原子的相对原子质量是某原子的原子质量与C12原子质量的的比值;元素的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量,它是根据天然同位素原子所占的原子个数百分比和其相对原子质量计算出的平均值,也就是元素周期表上标明的数值。15核外电子是分层排布的，共划分为几层？按能量由低到高、离核由近及远的排列顺序是什么？其中M层和N层哪一层能量更高？【答案】核外电子是划分7层；按能量由低到高、离核由近及远的排列顺序是K、L、M、N、O、P、Q；N层能量高于M层。16.如何正确理解原子结构示意图？【答

6、案】原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电荷数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，原子结构示意图中核内质子数等于核外电子数。如钠的原子结构示意图：17书写离子结构示意图有什么规律？【答案】当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排布的电子数也相同)，如 ；非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期稀有气体元素原子相同的电子层结构，如；离子结构示意图中，阳离子核内质子数大于核外电子数，阴离子核内质子数小于核外电子数，且差值为离子所带电荷数；单个原子形

7、成简单离子时，其最外层可形成8电子稳定结构(K层为最外层时可形成2电子稳定结构)。18核外电子的排布有什么规律？其内容是什么？【答案】核外电子的排布规律有：一低，即电子首先排布在能量最低的电子层里，再排能量稍高的电子层；两不超，即各电子层电子数不超过2n2个，最外层电子数不超过8个；一稳定，即最外电子层中排满8个电子的结构较稳定，其他结构在一定条件下有变为稳定结构的趋势。19核外电子的排布规律之间有无联系？能否孤立地应用其中的一项？【答案】核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解。如当M层是最外层时，最多可以排布8个电子，当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子。20M电子层最多可容纳

8、18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是而是？【答案】若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这和电子排布规律中“最外层电子数不超过8个”相矛盾，不符合电子排布规律。21.以下几种微粒的结构示意图是否正确，不正确的违背了哪条规律？【答案】正确，违背了电子按能量由低到高的顺序排布的规律，L层应排布2228个电子，违背了各电子层最多容纳2n2个电子的规律，违背了最外层电子数不超过8个的规律。22.元素性质与原子的最外层电子排布有什么关系？【答案】稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为2)，结构稳定，性质不活泼；金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子形成阳离子；非金属元素原子

9、最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，形成8电子稳定结构。23.元素化合价与原子结构有什么关系？【答案】化合价是元素的一种重要性质。元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关。如钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子形成Na而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中显1价；氯原子最外层有7个电子，只需获得1个电子形成Cl便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中常显1价。24.金属元素和非金属元素的化合价有什么特点？与它们的最外层电子数有什么联系？【答案】金属元素只显正价，因为其最外层电子数一般小于4，易失电子；非金属元素既呈正价，又显负价，因为其最外层电子数一般大于或等于4

10、，易得电子显负价，但也有的非金属元素可失去电子显正价。25.常见10电子粒子有哪些？常见“18电子”粒子有哪些？【答案】（1）分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4；阳离子有：Na、Mg2、Al3、NH、H3O；阴离子有O2、F、OH。(2)分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4等；阳离子有K、Ca2；阴离子有P3、S2、HS、Cl。【难点训练】1.C表示的碳原子()A核外有13个电子B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2一种只由四个中子构成的粒子被称之为“零号元素”。下列有关

11、“零号元素”粒子的说法不正确的是()A该粒子不显电性B该粒子质量比氢原子大C该粒子质量数为4D在周期表中与氢元素占同一位置3金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是()A48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体4有关H、D、T、HD、H2、D、H这七种粒子的说法正确的是()A互为同位素 B是七种氢元素CHD和H2均是单质 D电子数相同5下列关于Y的说法不正确的是()A元素钇的

12、原子序数为39B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素6133Cs为人工放射性核素，下列有关说法正确的是()A133Cs的核电荷数为133B133Cs核外有54个电子C133Cs质子数比137Cs少4个D铯与水的反应比钠与水的反应缓慢7质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An核外共有x个电子，则A的质量数为()A2(xn) B2(xn)C2x Dn28由H和O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为()A4.5 mol B5 molC5.5 mol D6 mol9某元素的原子核外电子排布中，K层电子层和L层电子层电子数之和等于M层电子层和N层电子层电子数之

13、和，则该元素的核电荷数为()A30 B20 C12 D1710下列叙述正确的是()A18Ar原子有2个电子层的电子数相等B稀有气体元素原子的最外层电子数是8C非金属元素原子的核外电子数都大于或等于4D原子核外N电子层可容纳的电子数在116的范围之内11下列微粒中，核外电子数相同的是()FNaNeKA BC D12下列结构示意图表示的原子中，易变为阳离子并能够与氯离子组成XY2型化合物的是()13下列说法中，正确的是()A某单核粒子的核外电子排布为，则该微粒一定是氖原子B最外层只有1个电子的元素一定是金属元素CNH与H3O具有相同的质子数和电子数D最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失

14、去电子成为阳离子14仅有A、B两种原子，A原子的M层比B的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A、B分别为()A硅和钠 B硼和氦C氯和碳 D碳和铝15某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子是()ALi BAlCSi DK16据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害。请回答：(1)该原子的质量数是_，质子数是_，中子数是_。(2)研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn是_。A属于同种元素B互为同位素C属于同种核素 D属于同种原子

15、(3)由(2)可知，_决定元素种类，_决定核素种类。17(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_。(2)原子种类由_决定；元素种类由_决定；元素的同位素由_决定；元素的化学性质由_决定。(3)有H2O、D2O石墨、金刚石H、D、T四组微粒或物质， 互为同位素的是_；互为同素异形体的是_；由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的是_ (填化学式)。18A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核外电子排布如下表所示：元素各电子层的电子数KLMNA27B281C28187D282E287(1)属于同一周期的元素是_(填字母序号)。(2)属于同一主族的元素是_

16、。(3)B单质与水反应的化学方程式是_。(4)E单质与水反应的化学方程式是_。【答案】(1)B、D、E(2)A、C、E(3)2Na2H2O=2NaOHH2(4)Cl2H2OHClHClO19以下是四种粒子的结构示意图：(1)上述粒子中非金属性最强的元素是_(填字母序号)，将其单质通入KI溶液发生反应的离子方程式为_。(2)C单质与水发生反应的离子方程式为_。(3)电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素原子的核电荷数是_，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因_。(4)A的一种同位素可用于考古断代，这种同位素的符号是_，这种用途取决于它的_性。20有几种元素的微粒的核外电子层结构如

17、图所示，请回答下列问题：(1)若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。(4)若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。参考答案1.【解析】核素C的质子数为6，质量数为13，中子数为7。【答案】D2.【解析】中子不显电性，A正确；中子的质量数为1，故四中子的质量数为4，H的质量数为1，B和C正确；四中子又被称为零号元素，不可能与H占同一位置，D错误。【答案】D4.【解析】A项，HD、H2是分子，D、

18、H是离子，这七种粒子不是同位素关系，错误；B项，氢元素只有一种，说法错误；C项，HD和H2均是单质，正确；D项，这七种粒子的电子数不同，分别是1、1、1、2、2、0、2，错误。【答案】C5.【解析】由Y知，Y的质子数为39，中子数为893950，由原子序数质子数核外电子数，知A、C项正确；质子数与中子数之差应为11，B项错误；D项正确。【答案】B6.【解析】 A项，核电荷数等于原子序数为55，错误；B项正确；C项，质子数决定元素种类，133Cs和137Cs质子数相等，错误；D项，Cs的金属性比Na强，与水反应更剧烈，错误。【答案】B7.【解析】阳离子An核外共有x个电子，则A原子核外电子数为x

19、n，质子数为xn，所以A的质量数为2(xn)。【答案】A8.【解析】由H和O组成的水相对分子质量为22，1 mol2HO含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为126 mol。【答案】D9.【解析】据题意，结合核外电子排布所遵循的规律可知，该元素原子核外K层上有2个电子，L层上有8个电子，M层上有8个电子，N层上有2个电子，因此核外共有20个电子，则核电荷数为20。【答案】B10.【解析】18Ar原子核外有18个电子，电子层结构为，A项正确；稀有气体元素中He原子的最外层电子数是2，其他原子的最外层电子数都是8，B项错误；非金属元素原子的核外电子数一般大于或等于4，个别的小于4，

20、如H原子核外只有1个电子，C项错误；N电子层即第4电子层，它可容纳的电子数在132的范围之内，D项错误。【答案】A13.【解析】选项A的微粒还可以是Na、Mg2、F、O2等；最外层为1个电子的元素可以是氢元素；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是碳，而碳元素的原子最外层有4个电子，既难得到电子成为8电子稳定结构，也难失去电子成为2电子稳定结构。【答案】C 14.【解析】L层最多容纳8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明A原子的L层上的电子数小于8，B原子L层电子数为8，故A原子L层电子数为4，A为碳元素；A原子M层电子数为0，B原子的M层电子数为3，故B为铝。【答案】D

21、15.【解析】三个电子层即K、L、M，K层2个电子，L层8个电子，可知M层4个电子，该元素的核外电子排布为2、8、4，是Si元素。【答案】C16.【解析】(1)Rn的质量数是222，质子数是86，中子数是22286136。(2)Rn、Rn、Rn的质子数相同，属于同种元素，但三者的中子数不同，故互为同位素。(3)质子数决定元素种类，质子数和中子数共同决定核素种类。【答案】(1)22286136(2)A、B(3)质子数质子数和中子数17.【解析】(1)含有8个质子的原子为氧原子，含有10个中子，质量数为18，则该原子的化学符号为。(2)质子数和中子数完全相同的原子才是同种原子，否则为不同种原子；质

22、子数相同的原子是同种元素，否则不是同种元素；只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素；最外层电子数的多少决定元素的化学性质。（3）互为同位素的应该是质子数相同而中子数不同的原子，所以答案选；互为同素异形体的应该是相同元素形成的性质不同的单质，答案应该选；由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的应该是质量数最大的两种原子形成的分子，应该是。【答案】(1)(2)质子数和中子数质子数中子数最外层电子数(3)【答案】(1)BCl22I=2ClI2(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)10该原子最外层已达8电子稳定结构，故化学性质稳定(4)C放射20.【解析】题设中“微粒”的核外电子排布为2、8、8，是一种稳定结构，该微粒可以是中性微粒，也可以是阴、阳离子。如果是中性微粒即原子，则应是Ar；在溶液中能使溴水退色并出现浑浊的物质应该是硫化物，该微粒应该是S2；微粒得到1个电子后变为原子，则其原子的电子数应该为18119，质子数应该是19，则这种微粒是K，K的氧化性很弱而钾原子的还原性很强，符合题目要求；微粒失去1个电子后变为原子，则其原子的电子数应该为18117，质子数应该是17，则这种微粒是Cl，Cl的还原性很弱而氯原子的氧化性很强，符合题目要求。【答案】(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl9