广东省湛江市2014-2015学年高一化学上学期期末调研考试试题.doc

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1、湛江市2014-2015学年度第一学期期末调研考试高一化学 (考试时间：90分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）1.下列物质：氨水 醋酸 碳酸钙 氢氧化钾 酒精 Na 属于强电解质的是A. B. C. D. 2.某物质灼烧时，火焰颜色为黄色，下列判断正确的是A. 该物质是金属钠 B. 该物质一定含钠元素C. 该物质是钠的化合物 D. 该物质一定含钾元素3.下列物质的用途（括号内为用途）错误的是 A二氧化硅（光导纤维） B晶体硅（计算机芯片）C

2、氧化镁（耐火材料） D水玻璃（玻璃器皿）4.下列离子能大量共存的是AK、Ag 、SO42、Cl、 B. H+ 、Na+ 、Cl、CO32CNH4 + 、Fe3+ 、OH、Br D. Na+、NO3.、OH、AlO2 5.在呼吸面具中提供氧气的物质是AKMnO4 BNa2O2 CKClO3 DH2O26.下面有关13C、15N叙述正确的是A. 15N与14N为同位素 B. 13C与15N为同素异形体C. 13C与15N有相同的中子数D. 15N的核外电子数与中子数相同7.下列现象与胶体无关的是A向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀B明矾净水C将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有

3、色玻璃D清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱”8.下列实验操作中，不能用于物质分离的是9.下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是AAl在常温下不能与O2反应BAl与HCl或NaOH溶液反应都能放出H2CAl在化学反应中容易失去电子，是氧化剂DAl2O3只能与酸反应，不能与碱反应10.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是XYZANaHCO3溶液 Na2CO3通入过量的CO2BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3盐酸DNa2SO4溶液Na2CO3BaCl2溶液11.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反

4、应的是A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B氢气还原氧化铜C铁片置于硫酸铜溶液中 D一氧化碳的燃烧12.在下列物质之间的反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 AF2 + H2O (生成O2和HF)BNa + H2OCNaH + H2O（生成H2和NaOH） DNa2O2 + H2O二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题有两个正确答案，只选一个且对得2分，选错一个得0分。）13.下列说法正确的是 A35Cl原子所含质子数为18B0.1 mol HCl所分子数约为6.021022C3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD2 mol 35Cl2气体的质量为140 g14.下

5、列反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化钠与氯化铜溶液：2OHCu2+=Cu(OH)2B石灰石与盐酸：CO322H+=CO2H2OC氯气与碘化钾溶液：Cl22 I 2 I 2 ClD用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2O15.下列四种物质，不能由金属与非金属两种单质直接化合生成的是A.FeCl2 B.Na2 O2 C.FeI3 D.CuCl2 16.下列实验操作、现象或结论正确的是A蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热B加入盐酸，放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32-C除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量稀盐酸，反

6、应后过滤、洗涤D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出三、非选择题（本题包括6小题，共48分）17.（4分）NaCl的摩尔质量是 ；在0.5L 0.6 molL1的 BaCl2溶液中Cl的物质的量浓度为 。18. (6分)完成下列反应的化学方程式或要求：（1）写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式： 。（2）写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式： 。（3）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目 C + 4HNO3(浓) CO2 + 4NO2+2H2O19.(10分)霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O3Na2O4Al2O38SiO2，某小组同学设计以霞石为

7、原料制备Al2O3的方案如下：请回答下列问题:(1) 沉淀1的主要成分的化学式为。(2) 向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为 。(3) 由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为 。(4)某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为。20(12分)工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 molL-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(装置D中纸条为红色)配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式： KMnO4+ HCl(浓)

8、= KCl + MnCl2+ Cl2+ H2O (2) 如果反应中转移0.5mol电子，则生成Cl2的物质的量为_。(3) 浓硫酸的作用是 。(4) 实验时装置D中的现象是 。(5) 装置E中发生化学反应的离子方程式为 。(6) 配制480 mL物质的量浓度为0.5 molL-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ，需称量的NaOH的质量是 。21.(10分)某化学兴趣小组进行铁跟水蒸气反应的实验，实验装置如下，发现有黑色晶体生成并产生无色气体，他们继续对反应产物进行探究。湿棉花还原铁粉肥皂泡已知:FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H

9、+ = 2Fe3+ +3 H2O Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O请回答下列问题：（1）该组同学欲确定反应一段时间后试管中固体的成分，设计如下实验方案：待试管冷却后，取少许其中的固体溶于稀硫酸得溶液B。取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) ，若溶液未变红色，则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) 。A一定有Fe3O4，可能有FeB只有Fe(OH)3C一定有Fe3O4和FeD一定有Fe(OH)3，可能有FeE只有Fe3O4（2）该组同学取少量溶液B进行了实验，结果中溶液未变红色，原因是（用离

10、子方程式表示） 。（3）铁跟水蒸气反应的化学方程为 。（4）该组同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色的反应方程式 。（5）一段时间后，该组同学发现（2）中未变红色的溶液变成红色，说明Fe2+具有 （填化学性质）。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。22.计算：（6分）用32g Cu与足量的浓硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2+2H2O（1）生成的SO2在标准状况

11、下的体积是多少？（2）该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为多少？市县/区 学校 试室号 班级 姓名 学号 密 封 线湛江市20142015学年度第一学期期末调研考试高一化学（必修1）答题卡座位号 成绩 一、单项选择题（每小题3分，共36分） 题号123456789101112答案二、双项选择题（每小题4分，共16分）题号13141516答案三、非选择题（本题包括6小题，共48分）17.（4分）摩尔质量是 ；物质的量浓度为 。18. (6分)（1） 。 （2） 。（3） C + 4HNO3(浓) CO2 + 4NO2+2H2O19. (10分) (1) 。(2) 。(3) 。 (4) 。20

12、(12分)(1) KMnO4+ HCl(浓) KCl + MnCl2+ Cl2+ H2O (2) _。(3) 。(4) 。(5) 。(6) ， 。21.(10分) （1） ， 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） ，应加入少量 。22. （6分）写出计算过程：湛江市2014-2015学年度第一学期期末调研考试高一化学（必修1）试卷参考答案一、单项选择题（每小题3分，共36分）1D、2B、3D、4D、5B、6A、7A、8C、9B、10A、11C、12D二、双项选择题（每小题4分，共16分）13BD、14AD、15AC、16CD三、非选择题（本题包括6小题，共48分）17（4分）58.5 gmo

13、l-1 ； 1.2molL-118.（6分）（1） 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 （2） MgCl2Mg+Cl2C + 4HNO3(浓) CO2 + 4NO2+2H2O得到4e-失去14e-（3） 19.（10分）(1) SiO2 (2分) (2) H+OH- = H2O (2分) Al3+4OH- = AlO2-+2H2O （2分） 或答Al3+3OH- = Al(OH)3 ，Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O (3) AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3- (2分) (4) 氨水 (2分)20（12分）(1) 2KMnO4+16HCl(浓

14、)= 2KCl +2 MnCl2+5Cl2+8H2O (2分)(2) 0.25mol (2分) (3) 干燥氯气(1分) (4) 湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色(2分) (5) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2分) (6) 500 mL容量瓶(1分) 10.0 g(2分)21.（10分）（1）A（1分），C（1分） （2）Fe + 2Fe3+ 3Fe2+(2分) （3）3Fe + 4H2O(g) 或Fe3O4 + 4H2 (2分) （4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 (2分) （5）还原性（1分），铁粉（1分）22.（6分）（1）设生成在标准状况下SO2的体积为x。n(Cu)= 32g /64 gmol-1=0.5molCu+2H2SO4（浓） Cu SO4 + SO2+ 2H2O （1分）1mol 22.4L0.5mol xx=11.2 L （2分）（2）设做氧化剂的H2SO4的物质的量为y Cu- H2SO4 （1分）1mol 1mol0.5mol yy=0.5mol （2分）- 7 -