2006-2007学年度北京市海淀区高三年级第一学期期末练习试卷--高中化学 .doc

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1、2006-20072006-2007 学年度北京市海淀区高三年级第一学期期末练习试卷学年度北京市海淀区高三年级第一学期期末练习试卷共 100 分。考试时间 120 分钟可能用到的相对原子质量H 1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ag 108第 I 卷（选择题，共 45 分）本卷共 15 道小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。1保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是（）A大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C大量开采地下水，以满足社会对水的需求D北京城区限制冬

2、季燃煤供暖，是因为燃烧煤会有二氧化硫产生2某溶液中含有 HCO3、CO32、SO32、Na+、五种离子。若向其中加入 Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）ANO3BCO32、NO3CSO32、NO3DCO32、NO3、Na+3下列各组物质中，能发生不同化学反应的是（）C 与 O2P 与 Cl2Fe 与 Cl2Na 与 O2CO2与 NaOH 溶液Cu 与硝酸 AgNO3溶液与氨水AlCl3溶液与氨水A除外B除外C除外D除外4下列说法不正确的是（）A硫酸厂生产过程中污水含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理B充分处用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸

3、厂向外界输出大量的能量C硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利D硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区5如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和 1：1 的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）序号（1）（2）（3）A褪色褪色变红B变红变红褪色C变红褪色褪色D褪色变红褪色6 化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应 4OH4e=2H2O+O2B表示中和热的离子方程式 H+OH=H2O；H=57.3kJ/molC明矾水解反应的离子方程式 Al3+3H2O=Al(OH)

4、3+3H+D硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式 NH4+OH=NH3+H2O7在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：ClBrFe2+ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+B2Br+4H+SO42=SO2+Br2+2H2OC2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClDI2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I8白磷在高压下隔绝空气加热后急速泠却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是（）A黑磷能导电B黑磷与白磷互为同分异构体C白磷转化为黑磷是氧化还原反应D白磷转化为黑磷是吸热

5、反应9如图所示 a、b、c、d 均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是（）A乙烧杯中 d 的电极反应为2Cl2e=Cl2Ba、c 两极产生气体的物质的量相等C甲、乙两烧杯中溶液的 pH 均保持不变D乙烧杯中发生的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl210用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A0.2mol 过氧化氢完全分解转移的电子数为 0.4NAB300mL2mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为 0.6NAC在常温常压下，17g 硫化氢所含质子数为 8NA1215.9Mpa,473K电解D在标准状况下，2.24L 二氧化硫与氧气的混合气体中所氧原子数为 0.2NA1

6、1在 t时，某 Ba(OH)2的稀溶液中 c(H+)=10amol/L，c(OH)=10bmol/L，已知 a+b=12。向该溶液中逐滴加入 pH=c 的盐酸，测得混合溶液的部分 pH 如下表所示。序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的 pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后体积变化忽略不计，则 c 为（）A3B4C5D612在密闭容器中，对于可逆反应 A+3B2C（气）平衡时 C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A若正反应方向HT2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB 一定气体DA 一定为气

7、体13下列实验不能达到预期目的的是（）序号实验内容实验目的ACl2、Br2分别与 H2反应比较 Cl2、Br2的非金属性强弱BCl2、S 分别与 Fe 反应比较 Cl2、S 的氧化性强弱C测定相同浓度的 Na2CO3、NaSO4两溶液的 pH比较碳酸、硫酸的稳定性强弱D测定相同浓度的盐酸、醋酸两溶液的导 电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱14关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是（）A加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定有 SO42B通入 Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有 IC加入盐酸，生成的气体能使饱和澄清石灰水变

8、浑浊，则原溶液中一定有 CO32D加入 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有 NH4+15将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（）AMg 和 Al 的总质量为 8gB硫酸的物质的量浓度为 5molC生成的 H2在标准状况下的体积为 11.2LDNaOH 溶液的物质的量浓度为 5mol/L第卷（非选择题，共 55 分）16（4 分）砷酸铅可用作杀虫剂。已知在砷酸铅中，砷处于最高价态

9、，铅处于稳定价态；砷酸铅是正砷酸对应的盐，1mol 正砷酸分子中含有 8mol 原子。请回答以下问题：（1）砷的元素符号是；（2）砷的最高介氧化物的化学式为；铅的最高价氧化物的化学式为；（3）砷酸铅的化学式为。17（6 分）现有 25时 0.1mol/L 的氨水。请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中)()(231OHNHcOHc（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式；所得溶液的 pH7（填“”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因；（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH=7，此时 c(NH4+)=a

10、mol/L，则 c(SO42)=;（4）若向氨水中加入 pH=1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为 1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是。18（7 分）几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、4+4、2+5、3+3+2+1原子半径/nm0.070.070.0770.1020.1100.140.160.1861430分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。（1）E 元素在周期表中位于周期，族；（2）A、H、J 对应离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）；（3）A 与 J 所形成化合

11、物的晶体类型是，用电子式表示其形成过程；（4）B 与 H 所形成的化合物与 J 的最高价氧化物的水化物 X 的溶液发生反应的离子方程式为；D 与 B 形成的某种化合物 Y 不仅能与 X 反应，还能与 I 的单质反应。则 Y 与 I 的单质反应的化学方程式为。19（6 分）在下列物质的转化关系（某些物质已经略去）中，常温下 A、C、D 为无色气体；H 是一种常见金属；Y 可与苯酚溶液发生显色反应。请回答以下问题：（1）H 元素在周期表中位于族，原子的最外层电子数是；（2）反应中，属于氧化还原反应的有（填反应序号）；（3）按要求写出下列反应的方程式：反应的化学方程式；反应的化学方程式；反应的离子方

12、程式；20（6 分）A、B、C、D、E 为含同一种元素的常见物质。C 物质只由一种元素组成，在 1 个C 分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为 3：7。C、E 均可与氧气在一定条件下反应生成 A。请回答以下问题：（1）常温下将气体 B 通入水中发生反应，生成 A 和 D，则 D 的化学式为；（2）E 分子的空间构型是；写出 E 与氧气反应生成 A 的化学方程式；（3）写出工业合成 E 反应的化学方程式；若使该平衡向生成 E 的方向移动，可采取的措施有（填字母序号）；A升高温度B增大压强C使用催化剂D液化分离 E（4）D 和 E 生成的化合物在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物。且

13、在此过程中，若有 0.5mol 该化合物完全反应，转移电子数为 2mol。写出该反应的化学方程式。21（7 分）有机物 F(C9H10O2)是一种有茉莉花香的无色油状液体，纯品用于配制花香香精和皂用香精，可用下图所示的方法合成有机物 F。其中 A 为气态烃，在标准状况下，1.4g气体 A 的体积为 1.1L；E 是只含 C、H、O 的化合物，且分子结构中没有甲基。请回答下列问题：（1）化合物 C 中含有官能团的名称为，化合物 E 的结构简式为；（2）写出反应的化学方程式，其反应类型为；（3）写出反应的化学方程式；（4）化合物 F 有多种同分异构体，请写出与 D 同类且苯环上只有一个取代基的同分

14、异构体的结构简式。27（7 分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图 IIV 所示。（1）只根据图 I、所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）；（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为；与实验相比，实验 IV 的优点是（填选项序号）；AIV 比复杂BIV 比安全CIV 比操作简便DIV 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行（3）若用实验 IV 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是（填化学式）；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为；当碳酸氢钠与氢氧化钙

15、物质的量之比为 2：1 时，所得溶液中溶质的化学式为，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子。23（7 分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于精盐中含有泥沙和 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制精盐水的实验过程下：请回答以下问题：（1）操作 a 的名称是，所用玻璃仪器有；（2）在 II 步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式溶液；（3）写出固体 H 所含物质的化学式；（4）在 V 步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式。24（5 分）已知 Fe3+的氧化性大于 Cu2+

16、，据此性质，某工厂用 FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取 50.00mL 废液，向其中加入 0.64g 金属铜，金属铜全部溶解；另取 50.00mL 废液，向其中加入足量的 AgNO3溶液，析出沉淀 43.05g。请回答以下问题：（1）该厂生产的废液中所含金属离子有；（2）该厂原来使用的 FeCl3溶液的物质的量浓度（反应前后溶液的体积变化忽略不计）；（3）若向 500.00mL 废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成 NO 气体 4.48L，则原废液中各金属阳离子的物质的是浓度之比为；（4）另取 500.00mL 废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中 Fe2+的物质的量范围为。