2007-2008学年度东北下学期高二年级期末考试--高中化学 .doc

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1、20072007-20082008 学年度学年度东北师大附中东北师大附中下学期高二年级期末考试下学期高二年级期末考试化学试卷化学试卷本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。可能用到的原子量：H 1N 14O16Na 23Fe56Al27As75Zn65第 I 卷（选择题.共 50 分）一、（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每题只有个选项符合题目要求。）12008 年 8 月 8 日第 29 届奥运会将在北京举行。下列说法正确的是（）A奥运会场馆“鸟巢”使用的 Q460 特殊钢属于合金B奥运会期间使用的大型遥控飞艇充入的安全且轻的气体是氢气C奥运会场馆“水

2、立方”用的新研制涂料氮化镓属于硅酸盐材料D奥运吉祥物“福娃”制品内的填充物聚酯纤维是天然高分子材料2有八种物质：甲烷、苯、聚乙烯、乙烯、2丁炔、环己烷、邻二甲苯、环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）ABCD3 据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为 2Zn+O22ZnO，原料为锌粒、电解质溶液和空气，则下列叙述正确的是（）A空气进入负极发生氧化反应B负极反应为 Zn2eZn2+C消耗 6.5 克锌，转移 0.1 摩电子D电解质溶液可能是强酸4下列装置操作图不能用于检查气密性的是（）5通过实验来验证纤维素水解后生

3、成葡萄糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程的正确排列顺序是（）取小团棉花或几小片滤纸小火微热，使成亮棕色溶液加入 90%的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状稍冷，滴入几滴 CuSO4溶液，并加入过量 NaOH 溶液使溶液中和至出现 Cu（OH）2沉淀12加热煮沸ABCD6下列实验操作不合理的是（）A可用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物B可用渗析的方法除去淀粉中混有的氯化钠杂质C银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗D可用灼烧方法鉴别羊毛织物和棉线织物7 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 A、B、C、D、E 和 F 六种元素的叙述中，正确的是（）AA、B 元素的最高价氧化物

4、晶体结构相同，性质相似BA、E 两元素形成的化合物是平面型分子CC、D 单质晶体熔化时克服作用力的类型相同DC 单质的晶体中存在共价键，而 F 的晶体中只有分子间作用力，所以 C 单质化学性质比 F 的稳定8下列说法不正确的是（）A同素异形体之间的转化是化学变化B互为同分异构体的两种有机物化学性质可能有很大差别C两个互为同位素的原子质子数相同,质量数不同D分子组成相差一个或几个 CH2原子团的化合物必定互为同系物9 为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是（）不纯物除杂试剂除杂方法A蛋白质（硝酸钾）醋酸铅溶液过滤BC17H35COONa（甘油）食盐细粒盐析C氯气（

5、水）稀硫酸洗气D溴苯（Br2）乙烯分液101 mol与足量 NaOH 溶液完全反应，消耗的 NaOH 的物质的量为（）A1 molB2 molC3 molD4 mol二、选择题（本题共 10 题，每小题 3 分，共 30 分。每题只有个选项符合题目要求）11NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A9gD2O 中含有的电子数为 5NAB常温常压下，当活泼金属转移 2NA个电子时，可从盐酸中置换出 22.4LH2CNa2CO3和 NaHCO3溶液中的离子种类相同D常温常压条件下，4.6 克 NO2中的分子个数是 0.1NA12某有机物的蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的

6、CO2，该有机物可能是（）AC2H6BCH3COOHCCH3CHODC2H5OH13某温度下,2L 密闭容器中充入 2 molX、1molY，发生反应 2X（g）+Y（g）2Z（g），经 60s 达平衡，此时 Y 的物质的量为 0.2mol。下列说法不正确的是（）A在当温度不变，容器体积变为 1L 时，Z 的物质的量增大B在温度、体积不变的情况下，用 Z 表示化学反应的速率为 0.8 mol/L（Lmin）C在体积不变，升高温度重新达到平衡时，Z 的物质的量为 1.4mol，则正反应是放热反应D在温度体积不变情况下，若再充入 2 molX、1mol Y，重新达平衡后，Z 的体积分数不变14常温

7、下，下列情况中，离子间一定能大量共存于同一溶液中的是（）A在 pH=2 的溶液中：I、Cl、NO3、NaB使石蕊呈紫色的溶液中：NH4、Al3、NO3、HCO3C由水电离出的（H）11012molL1的溶液中：K、Cl、NO3、NaD含有 S2-的溶液中：K、Mg2、Na、ClO15 隔绝空气加强热发生反应 2CH4高温C2H2+3H2，若 1molCH4有 80%按上述形式分解，则所得混合气体在相同条件下对氢气的相对密度为（）A2B2.22C3.46D4.4416在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反

8、应的说法中正确的组合是（）氧化剂是 H3AsO3；还原性：ClAs；每生成 7.5gAs，还原剂失去的电子为 0.3mol；M 为 OH；SnCl62是氧化产物ABCD只有217将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为（）18下列反应的离子方程式书写正确的是（）A向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢镁溶液Ba2+2OH-2HCO3=BaCO32H2OB向亚硫酸钠溶液中逐滴加入少量氯水SO32-Cl2H2O=SO42-2H+2Cl-C用醋酸溶液吸收氨气H+NH3=NH4+D镁粉溶于氯化铵溶液Mg+2NH4+2H2O=Mg2+

9、2NH3H2O1925，在 20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入 0.2mol/L HCl 溶液（如图），下列说法正确的是（）A在 A、C 间任一点，溶液中一定都有：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）B在 C 点，c10，且有：c（NH4+）c（Cl）c（OH-）c（H+）C若 25时 a=12,则氨水的浓度大于 0.01mol/LD在 D 点：2c（NH4+）2c（NH3H2O）c（Cl）2025时，体积为 Va、pH=a 的某一元强酸溶液与体积为 Vb、pH=b 的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的 pH=7，已知 b=6a，VaVb下列有关 a 的说法正确的是（）Aa

10、 可能等于 1Ba 一定大于 2Ca 一定小于 2Da 一定等于 2第卷（非选择题 50 分）三、填空题21（5 分）如图所示的正立方体中有 AF 六个点，其中点 A 处于立方体的中心，点 BF均处于立方体的顶点。（1）请从 AF 六个位置中选择合适的位置，放置相应的原子模型来表示 CO2和 CH4的分子空间构型。点放置碳原子，点放置氧原子，可表示 CO2的分子空间构型。点放置碳原子，点放置氢原子，可表示 CH4的分子空间构型。（2）若如图所示的正立方体是某晶体的晶胞，A 点是 M 原子，B、D、E、F 均为 N 原子，C 点无任何原子。则该晶体的化学式为：22（3 分）已知：电离度可以表示弱

11、电解质的电离程度，它表示已电离的弱电解质的物质的量占弱电解质总物质的量的百分数。在室温条件下：（1）设某 pH 值的硫酸溶液中水的电离度为1，相同 pH 值的硫酸铝溶液中水的电离度为2，相比较1_2（填或=）。（2）若硫酸和硫酸铝两种溶液的 pH 值都是 3，那么硫酸中水电离出的 c（H+）是硫酸铝溶液中水电离出的 c（H+）的_倍。23（2 分）乙苯的结构简式可以表示为，下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家 Tim Rickard 将其取名为“doggycene”。（1）doggycene 的分子式为；（2）该分子中所有碳原子_（填“可能”或“不可能”）处于同一平面。四、实验题24（7

12、 分）几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究，请你完成其中的步骤：（1）点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约 1s 后取出，现象如下图 A，这证明焰心。（2）向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象（如上图 B），在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的性质是气体且具有性。（3）猜想和验证五、推断与计算25（14 分）现有 A、B、C、D、E 五种物质，它们有如下反应关系：（1）若 A 是由短周期中原子半径最大的元素与地壳中含量最多的元素组成的离子化合物，且两种元素的原子个数比为 1：1。则 A 中存在的化学键是、。（2）若 A 是可溶性强碱，B 是正盐，E 不

13、溶于稀硝酸，则 B 的化学式为，（3）若 A 是 NaHCO3，B 是正盐，E 既可溶于盐酸又可溶于 NaOH 溶液，该反应的离子方程式为。（4）若 C 是一种四原子分子，燃烧时有浓烈的黑烟。A 与 B 的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和 H2O。C 的电子式为；B 的名称为。若在标准状况下，用下图的装置进行实验，欲测定某电石试样中 A 的质量分数，请回答下列问题：猜想操作现象结论假设：焰心气体含 CO2在未点燃的短玻璃管上口方。_假设不成立假设：焰心气体含 CO用表面烧黑的灼热铜丝迅速插入短玻璃管上口烧黑的铜丝变成红色假设：焰心气体只含石蜡蒸气取一根较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将

14、玻璃管下端插入焰心，上端试用燃着的木条点燃。_假设成立取下长玻璃管，打开湿毛巾。若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即读数，应待以后再进行的操作是:，之后读出气体的体积是d L，如果电石试样质量为 c g，则电石试样中 A 的质量分数的计算式W（A）=（杂质所生成的气体体积忽略不计）。26（8 分）惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）用系统命名法命名 A 的名称为_；B 的结构简式为_。（2）反应中另加的试剂是；（3）反应的化学方程式为。（4）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）。

15、（5）在惕各酸同分异构体中，含“C=C”属于甲酸酯的共有_种。27（11 分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750I（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：（填“合理

16、”或“不合理”）（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝和铁：在实验室里溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是（填序号）。A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸D氢氧化钠溶液（3）在（2）所得的溶液中滴加适量氯水，再滴加几滴溶液，当有现象时说明原块状溶物中中有铁；另取（2）所得溶液，加入过量的氢氧化钠溶液后过滤，再向滤液中滴加试剂，就可以证明原块状溶物中中有铝。II实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中 OC 段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程为。（2）在 DE 段，沉淀的物质的量没有变化，说明溶液中 Al3+、Fe3+、H+结合 OH的能力比强（填离子符号）。（3）B 与 A 的差值为mol。（4）C 点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL。