2006年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷.理科综合）--高中化学 .doc

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1、2006年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷天津卷)第第卷卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1C 12O16S 32Cu 647下列说法正确的是A用乙醇或 CCl4可提取碘水中的碘单质BNaCl和i晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C24g32晶体中电子总数与中子总数之比为：DH2S和 SiF4分子中各原子最外层都满足电子结构8引起下列环境污染的原因不正确的是A重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染CSO2、NO2 或 CO2 都会导致酸雨的形成DCO2 和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

2、9下列说法正确的是AIA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下，pH=7的 NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(CI-)c(NH4+)c(H+)=(OH-)B将 pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和 pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的 Na2S与 NaHS溶液相比，Na2S溶液为 pH大11某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应

3、：下列叙述正确的是A加入少量 W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入 X，上述反应的H增大12我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2O=4A1（OH）3，下列说法不正确的是A正极反应式为：O2+2H2O+4e=40H-B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用13已知反应：101Kpa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=221 kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+O

4、H-（aq）=H2O（1）；H=57.3kJ/mol下列结论正确的是A碳的燃烧热大于 110.5 kJ/molB的反应热为 221 kJ/molC稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量第第卷卷26（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将 D溶液滴入沸水中可得到以 F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中 F粒子直径大小的范围：_。（2）A、B、H的化学式：A_、B _、H _。（3）H2O2分子的电子式：_。写出 C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_。（4）写出鉴定 E中阳

5、离子的实验方法和现象：（5）在 C溶液中加入与 C等物质的量的 Na2O2，恰好使 C转化为 F，写出该反应的离子方程式：27（19分）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R-O-R）：KOHR-X+ROH-R-O-R+HX室温化合物 A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：请回答下列问题：（1）1molA和 1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇 Y，Y中碳元素的质量分数约为 65%，则 Y的分子式为 _。A分子中所含官能团的名称是 _。A的结构简式为 _。（2）第步反应类型分别为 _ _。（3）化合物 B具有的化学性质（填写字母代号）是 _。a可发生氧化反应b强酸或强碱

6、条件下均可发生消去反应b可发生酯化反应d催化条件下可发生加聚反应（4）写出 C、D和 E的结构简式：C _、D_和 E _。（5）写出化合物 C与 NaOH水溶液反应的化学方程式：（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：_.28（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅300粗硅与干燥 HCl气体反应制得 SiHCl3：Si+3HCl=SiHCl3+H2SiHCl3与过量 H2在 10001100反应制得纯硅已知 SiHCl3，能与 H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为 _。（2）

7、粗硅与HCl反映完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点 33.0）中含有少量 SiCl4（沸点57.6）和 HCl（沸点-84.7），提纯 SiHCl3采用的方法为 _。（3）用 SiHCl3与过量 H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置 B中的试剂是 _。装置 C中的烧瓶需要加热，其目的是 _。反应一段时间后，装置 D中观察到的现象是 _，装置 D不能采用普通玻璃管的原因是_，装置D中发生反应的化学方程式为_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字

8、母代号）是_。a 碘水b氯水cNaOH溶液b dKSCN溶液eNa2SO3 溶液29（14分）2gCu2S和 CuS的混合物在酸性溶液中用 400 mL0.075 mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO-4+5Cu2S+44H+=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O6MnO-4+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反应后煮沸溶液，赶尽 SO2，剩余的 KMnO4 恰好与 350mL 0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平 KMnO4 与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式（2）KMnO4 溶液与混合物反应后，剩余 KMnO4 的物质的量为_ mol.（3）欲配制 500mL0.1 mol/Fe 2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)的质量为 _g。（4）混合物中 Cu2S的质量分数为 _。