单线 双线桥(2) 课件 高一上学期化学人教版必修1.pptx

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1、“双线桥” “单线桥”,第二课时 氧 化 还 原 反 应,学习目标,1.会判断氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物并能够理清它们之间的关系。2.会运用单线桥法，双线桥法表示氧化还原反应。,学习方法,1.阅读课本P37，找到氧化还原反应CuOH2=CuH2O，并标出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。2.阅读课本P36-37，找到双线桥法和单线桥法表示的氧化还原反应，思考双线桥和单线桥的画法。,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,化合价升高,化合价降低,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,化合价降低,化合价升高,0 +2 +2 0,0 +1 +2 0,各元素的化

2、合价有变化吗?找出变化的化合价?,以下反应是不是氧化还原反应,氧化还原反应的特点：1、每个反应中，都有元素的化合价发生变化2、每个反应中，有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低3、不要求所有元素化合价都发生变化,温故知新,一、氧化还原反应的表示方法,1、双线桥法：表示反应前后 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。,同一元素,失去2e-，化合价升高，被氧化,2Na + Cl2= 2NaCl,0,1、双线桥,0,+1,-1,得到2e-，化合价降低，被还原,注意：,得失电子的总数相等,必须注明“得到”或“失去”的字样,箭头、箭尾指向化合价变化的相同元素,（1）4Al + 3O2 = 2Al2O3

3、,（2)2H2S + SO2 = 3S+2H2O,（3)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,1、用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及氧化还原情况：,（1）4Al + 3O2 = 2Al2O3,点燃,（2)2H2S + SO2 = 3S+2H2O,+3,0,0,-2,化合价降低，得到62e- 、被还原,化合价升高，失去43e- ，被氧化,0,+4,-2,化合价升高，失去22e-、被氧化,化合价降低，得到4e-、被还原,答案1、,3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O,0 +5 -1,化合价升高，失5e，被氧化,化合价降低，得5e，被还原,0

4、+5 +2 +2,化合价升高，失32e-，被氧化,化合价降低，得23e-，被还原,练一练,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,2、单线桥法： 表示反应过程中 原子间的电子转移情况。,不同元素,2Na + Cl2= 2NaCl,0,2、单线桥法,0,+1,-1,2e-,注意：,(1)单线桥必须画在反应物中。(2)箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。(3)“线桥”上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。,0 +1 -1,1e-,SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,+4 -2 0,4e-,Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2

5、O,练一练,二、氧化还原反应的基本概念,1.氧化剂和还原剂(1)氧化剂氧化剂是 电子(或电子对 )的物质，具有氧化性。氧化剂在反应时所含元素的化合价 ，本身被还原。(2)还原剂还原剂是 电子(或电子对 )的物质，具有还原性。还原剂在反应时所含元素的化合价 ，本身被氧化。,得到,偏向,降低,失去,偏离,升高,2.氧化产物和还原产物(1)氧化产物：还原剂被 生成的物质。(2)还原产物：氧化剂被 生成的物质。3.氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出 的性质。(2)还原性：还原剂所表现出 的性质。(3)在氧化还原反应中：同一元素的最高价态只能 电子，具有 性；最低价态只能 电子，具有 性；中间价

6、态既有氧化性又有还原性。,氧化,还原,得电子,失电子,得到,氧化,失去,还原,12字真言：,升、失、氧；降、得、还。若说剂，恰相反,氧化剂 + 还原剂 氧化产物 + 还原产物,元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应,元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应,氧化剂是_，还原剂是_；被氧化的元素是_，被还原的元素是_。(3)2H2SSO2=3S2H2O氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。,答案,氧化剂是_，还原剂是_；发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。,Cl2,Fe,Fe,Cl2,KMnO4,KMnO4,KMnO4中的氧元素,KMnO4中的锰元素,SO2,H2

7、S,S,S,小试牛刀,氧化性、还原性与元素化合价的关系,元素处于最高价态-,只有氧化性，只能做氧化剂。,元素处于最低价态-,只有还原性，只能做还原剂。,元素处于中间价态-,既有氧化性又有还原性，既能做氧化剂又能做还原剂。,在S2- Fe3+ Fe2+ Mg2+ S Cl- H+ SO2 Fe HCl粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。,【练习】, ,常见的氧化剂和还原剂,反应物,氧化剂,还原剂,发生还原反应(被还原),还原产物,生成物,(具有氧化性),得电子(化合价降低),(具有还原性),发生氧化反应(被氧化),失电子(化合价升高),氧化产物,(具有还原性)

8、,(具有氧化性),1、氧化剂、还原剂均是反应物；还原产物、氧 化产物均是生成物。,2、氧化剂、氧化产物具有氧化性；还原剂、还原产物具有还原性。,知识归纳,三、两类特殊的氧化还原反应,1、归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。 规律：高价低价相同中间价 （注“只靠拢、不相交”）,分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并判断氧化产物和还原产物。(1)H2S+H2SO4(浓)=S +SO2 +2H2O(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O,（1） H2S+H2SO4(浓)=S + SO2 + 2H2O (A),-2,+6,0,+4,得6 e-,失6 e-,H2S+H2SO4(浓)=S +SO2 +2H2O (B),-2,+6,0,+4,得2e-,失2 e-,(2) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O (A),+5,0,-1,-1,得6 e-,KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O (B),+5,0,-1,-1,失5 e-,得5 e-,失6 e-,2、歧化反应 同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应,例1、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 例2、2H2O2 = 2H2O + O2,MnO2,