第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应 课件 高一上学期化学人教版必修1.pptx

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1、第1课时 氧化还原反应,从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化还原反应。理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应。,学习目标,学习方法,1.阅读课本P35，理解什么是氧化还原反应，完成作业 题1 2 32.阅读课本P36，从电子转移角度理解氧化还原反应的 本质。,苹果“锈”了？,氧化反应,发生在身边的事-,铁锁锈了？,氧化反应,发生在身边的事-,情境导学,铁矿石,美国高中教材化学概念与应用对还原反应(reduction reaction)是这样描述的：早期科学家因金属矿石中与金属结合的氧被移除了，金属矿石因此被还原成金属单质，称还原反应（有减轻、

2、减少之意）。,还原反应,发生在身边的事-,Fe2O3 Fe,一、从不同角度认识氧化还原反应1. 从得氧、失氧的角度：,得到氧,失去氧,早期结论：有得失氧的反应就是氧化还原反应。,同时发生,思考与交流,2、 从化合价升降的角度分析,以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？,2,4,2CuO C = 2Cu CO2,高温,化合价升高 得氧 被氧化（氧化反应）,CuO H2 = Cu H2O,化合价降低 失氧 被还原（还原反应）,化合价升高 得氧 被氧化（氧化反应）,化合价降低 失氧 被还原（还原反应）,2、 从化合价升降的角度分析,氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应,还原反应：物

3、质所含元素化合价降低的反应,氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应,2、 从化合价升降的角度分析,将洁净的铁丝放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察。,银白色的铁丝,CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4,红色的铜树,并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。,3、从电子转移的角度认识氧化还原反应,化合价为什么会出现升降现象呢？,得到电子(e-)，化合价降低；失去电子(e-) ，化合价升高；,电子的转移（得失或偏移）,NaCl为离子化合物,HCl为共价化合物,电子的转移（得失或偏移）,本质定义,氧化反应：在反应中失去电子（电子对偏离）还原反应：在反应中得到电子（电子对偏向）,有电子转移（得失或

4、偏移）的化学反应都是氧化还原反应。,3、从电子转移的角度认识氧化还原反应,二、氧化还原反应的实质和特征,1、实质：有电子转移(得失或偏移)2、特征：元素的化合价有升有降,电子转移与元素化合价变化的关系：,失得电子总数与化合价升降总数相等,对氧化还原反应再认识,不能再从得氧失氧角度判断是否是氧化还原反应只要有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 化合价变化的原因是有电子转移（得失或偏移） 这是氧化还原反应的本质。,在同一反应中，同一种元素既可以被氧化又可以被还原,三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,1. 四大基本反应类型中一定属于氧化还原反应的有_，一定不是氧化还原反应的有_，可能是氧化

5、还原反应的有_、_。,分解反应,置换反应,复分解反应,化合反应,化学反应,复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,化合反应分解反应置换反应复分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,即：所有的置换反应都是氧化还原反应， 所有的复分解反应都不是氧化还原反应。,有单质参加或生成的化合反应和分解反应是氧化还原反应。,【小结】,失电子或电子对偏离,化合价升高,氧化反应,得电子或电子对偏向,化合价降低,还原反应,实质,特征,反应,氧化还原反应,化合价表 1,一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 二三铁,二四碳, 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 单质为零要记清 负一氢氧硝酸根 负二碳酸硫酸根 正

6、一价的是铵根,化合价表 2,铝是正三氧负二， 铜一二，铁二三， 氟氯溴，是负一， 锰正七铵根正一， 碘也负一硅正四， 负一硝酸氢氧根， 负二硫酸碳酸根， 钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价， 氟氯溴碘负一价 氧显负二价 一二铜，二三铁 三铝四硅四七锰 二四六硫二四碳 单质化合价为零,1.下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是()A.是否有元素的电子转移B.是否有元素的化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合,当堂检测,A,2.下列变化过程中，属于还原反应的是()A.HClCl2 B.NaNa+C.COCO2D.Fe3+Fe,D,【解析】还原反应的特征是化合价降低。,3.下列叙述正确的是()A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.较难失去电子的原子，容易得到电子,C,4. A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO Cu+H2O所属的区域。,