2007-2008学年度吉林市普通高中毕业班上学期期末复习检测--高中化学 .doc

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1、2007-20082007-2008 学年度吉林市普通中学高中毕业班上学期学年度吉林市普通中学高中毕业班上学期期末复习检测化学试题期末复习检测化学试题说明：本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 110 分，考试时间 90 分钟。请将各试题答案写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32K 39Ca 40Cu 64Ag 108第卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述中不正确的是（）A金刚石和石墨互为同素异形体BH2和 D2互为同位素C油酸和丙

2、烯酸（CH2=CHCOOH）互为同系物D丙酸和甲酸乙酯为同分异构体2在下列工业生产中，进行的主要反应不属于氧化还原反应的是（）A电解法冶炼铝B由石灰石、石英、纯碱制玻璃C接触法制硫酸D由焦炭、水、空气等合成氨3含有极性共价键的原子晶体是（）A食盐B干冰C水晶D晶体硅4已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；H0，下列叙述正确的是（）A将水加热，KW增大，pH 增大B向水中加入少量固体碳酸钠，c(H+)增大，KW增大C向水中加入少量固体碳酸钠，平衡向正反应方向移动，c(OH)增大D向水中加入稀氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小9用括号内的物质，不能将下列各组未知物鉴别出来的是（）

3、ACaCl2、NaBr、KI、KF（硝酸银溶液）BFeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3（氨水）C苯、CCl4、苯酚溶液、苯乙烯（浓溴水）DFeO、CaO、FeS、MnO2（浓盐酸）10下列除杂质和分离提纯的实验操作中，错误的是（）A除去 CO2中混有的少量 SO2：将气体通过盛有足量饱和 Na2CO3溶液的洗气瓶B除去乙醇中混有的少量水：在乙醇中加入新制的生石灰，加热蒸馏C除去蛋白质溶液中混有的少量食盐：渗析D提取溶解在水中的少量碘：加入 CCl4振荡、静止分层后分液，再将有机层分离二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意）11向 1

4、00mL0.1molL1CH3COOH 溶液中加入少量醋酸钠晶体或加等体积水稀释时，都会引起（）A溶液的 pH 增大BCH3COOH 的电离平衡向右移动C溶液的导电能力减弱D溶液的酸性增强212用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂，）其中可行的是（）气体abcAO2双氧水MnO2浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH 溶液CC2H4浓硫酸乙醇碱石灰DC2H2水电石CuSO4溶液13甲、乙、丙、丁分别代有 AgNO3、BaCl2、Na2CO3、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙+丁沉淀；乙+丁无色无味

5、气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）ABaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3BBaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸CNa2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2DAgNO3、盐酸、BaCl2、NaCO314向含下列离子的溶液中，加入过量的过氧化钠，振荡、静置、过滤，取沉淀洗涤后加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是（）ANa+、Mg2+BFe2+、Cu2+CAl3+、Cu2+DMg2+、Fe3+15下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）A无色溶液中：Ag(NH3)2+、K+、H+、NO3B使甲基橙变红的溶液中：Al3+、Cl、Fe2+、NO3C常温下，pH=12

6、 的溶液中：S2O23、Cl、K+、SiO23D含有较多 Fe3+的溶液中：Na+、SO24、SCN、I16总反应离子方程为 2Fe3+Fe=3Fe2+的原电池，下列叙述正确的是（）A正极发生氧化反应B负极反应式为：Fe3e=Fe3+C能实现该反应的原电池是：正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 Fe2(SO4)3溶液D能实现该反应的原电池是：正极为 Fe，负极为 Zn，电解质溶液为 FeCl3溶液17将一直流电源的正、负极（电极材料为 Pt），用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（）ABCD阳极蓝白红蓝阴极白蓝蓝蓝

7、18物质的量浓度均为 0.1 molL1的弱酸 HA 和 NaA 溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是（）Ac(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)Bc(A)+c(HA)=2c(Na+)C若混合液呈酸性，则 c(A)c(Na+)c(HA)c(H+)c(OH)D若混合液呈碱性，则 c(Na+)c(HA)c(A)c(OH)c(H+)19下列为元素周期表前四周期的一部分，下列有关表中各元素的叙述正确的是（）A原子半径的大小顺序是：B氢化物的沸点：高于C最高价氧化物对应水化物的酸性：比强D氢化物的稳定性：比强20烃分子中若含有双键，三键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃

8、所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度（用表示）。下表列出几种烃的不饱和度：有机物乙烯乙炔环已烷苯1214据此下列说法不正确的是（）A1mol=3 的不饱和链烃再结合 6molH，即达到饱和B的=7CC4H8的不饱和度与 C3H6、C2H4的不饱和度不一定相同DCH3CH2CH=CH2与环丁烷（）的不饱和度相同第卷（非选择题，共 60 分）三、（本题包括 2 小题，共 20 分）21（6 分）下列有关实验操作不合理的是（填序号）。A氯水或浓硝酸应存在配有磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中B碱式滴定管中装满标准 NaOH 溶液后，尖嘴部分若有气泡，赶走气泡的方法是：用手将下端胶管弯曲，使尖嘴部分向上倾斜，然

9、后挤压玻璃珠，快速放液至赶走气泡为止C用 pH 试纸检测溶液的酸性的操作是：先取一条试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，30s 内观察颜色的变化并与标准化色卡比较，确定溶液的 pHD用 25mL 量筒取 3.0mL 浓硫酸E液态氯乙烷试样加入稀 NaOH 溶液煮沸，然后再加入硝酸银溶液检验氯元素F在 2mL10%NaOH 溶液中滴加 2%CuSO4溶液 46 滴，振荡后加入乙醛溶液 0.5mL，加热至沸腾，则有红色沉淀生成22（14 分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行有关的实验。请回答：（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为。（2）装置

10、D 中试管中放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，其作用是。（3）装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是。B 中应放置的液体是（填选项序号）a水b酸性 KMnO4溶液c浓溴水d饱和 NaHSO3溶液（4）实验中，他们取 6.4g 铜片和 10mL18molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反2应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能与铜片完全反应，你认为原因是。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填选项序

11、号）aFe 粉bBaCl2溶液cAg 粉dNaHCO3溶液（5）为定量测定余酸的物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生 SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。而测定 SO2的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是（填选项序号）a将装置 A 产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量b将装置 A 产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的 KMnO4溶液，再加入 BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀c用排水法测定装置 A 产生气体的体积（已折算成标准状况）d 用排饱和 NaHSO3溶液的方法测出装置 A 产生气体的体积（已折算成标准状况）四、（

12、本题包括 2 小题，共 20 分）23（8 分）将 1molBr2(g)和 2molH2(g)置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：Br2(g)+H2(g)2HBr(g)；H7，乙溶液 pH7。丁为无色、无味的气体，戊为淡黄色固体，丁与戊的反应是呼吸面具中发生的主要反应。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间相互反应关系如下（与变化无关的产物已略去）：试回答：（1）C 元素的名称为；丁的结构式为；戊的电子式为。（2）用电离方程式解释：乙溶液显酸性的原因是：（3）写出有关反应的离子方程式：B 单质+NaOH 溶液：乙溶液+丙溶液白色沉淀+丁：。五、（本题包括 1 小题，共 14 分）25（

13、14 分）已知 A 只能由某种烯烃与氢气加成而得到，且 A 分子中含碳 82.8%；B、C 分别为 A 的一氯代物。AI 物质有如下转化关系（反应中生成的无机物已略去）。请通过计算和推断，回答下列问题：A 的分子式是：，A 的结构简式为：。F 的官能团的名称是。写出 D 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：。CD 的化学方程式为：，反应类型：。E+HI 的化学方程式为：，反应类型：。G 可发生银镜反应，3.6gG 与足量银氨溶液完全反应，生成 Ag 的质量为g。六、（本题包括 1 小题，共 6 分）26（6 分）在 100mL 含 HCl 和 CaCl2的混合液中，加入 Na2CO3溶液，测得生成的沉淀质量（m）和所加入 Na2CO3溶液的体积（V）的关系如图所示。求：（1）加入的 Na2CO3溶液的物质的量浓度；（2）原溶液的 pH 值。