2008-2009学年度哈尔滨高三年级第四次月考--高中化学 .doc

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1、2008-20092008-2009 学年度哈尔滨师大附中高三年级第四次月考学年度哈尔滨师大附中高三年级第四次月考化学试卷化学试卷相对原子质量：H 1N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28 Cl 35.5K 39Fe 56Rb85一、选择题（本题包括 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法正确的是（）A酸雨是指 pH 小于 7 的雨水B空气中的 NO2是造成光化学烟雾的主要因素C隐形材料是用肉眼看不见的材料D红磷用在安全火柴的火柴头上2下列叙述正确的是（）A铝热剂、水玻璃都是混合物B石英、苏打都是离子化合物C明矾、小苏打都是结晶水

2、合物D干冰、水晶都是分子晶体3足量的铝和下列酸反应，产生 H2的物质的量最多的是（）A10mL 18.4mol/L H2SO4B30mL 3mol/L 盐酸C30mL 2mol/L H2SO4D30mL 5mol/L HNO34下列各组气体，能用浓 H2SO4干燥的是（）AHCl、HIBH2S、CO2CSO2、HClDNH3、H25下列物质氢氟酸 浓硫酸 氢氧化钠溶液 碳酸钠固体 氧化钙 浓硝酸，在一定条件下能与 SiO2反应的有（）AB全部CD6关于硒及其化合物的性质说法不正确的是（）A硒可与钠反应，生成硒化钠B硒可与氢反应，生成硒化氢CSeO2溶于水生成硒酸D硒化氢受热分解7只用一种试剂就

3、能鉴别 Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4的是（）ABaCl2溶液B盐酸C品红溶液DNH4Cl8GaN 可用于制备半导体材料，具有耐高温、抗辐射、耐酸碱、高强度和高硬度等特性。下列物质熔化时所克服微粒间作用与 GaN 相同的是（）A金刚石B铁C食盐D蔗糖9钾和另一碱金属组成的混合物 5.2g 与水完全反应时放出氢气 2.24L（标况），则另一碱金属一定是（）ANaBRbCCsDFr10下列离子方程式书写正确的是（）A铁跟盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2B向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3+2H2O=AlO2-4NH4+C次氯酸钙溶液中通入过量的 CO2：Cl

4、O+H2O+CO2=HCO3+HClOD碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2+2HCO3+2OH+Ca2+=CaCO3MgCO32H2O11在氯化钡溶液中通入 SO2，溶液仍澄清，若将硝酸钡溶液分装入两试管中，一支通氯气，另一支加烧碱溶液，然后再通入 SO2，结果两试管都有白色沉淀。由此得出的下列结论合理的是（）A硝酸钡具有两性B两支试管内白色沉淀均是亚硫酸钡CSO2有还原性和酸性D升高 pH 一定能使 SO2水溶液中 SO32-离子浓度增大12下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入强碱有沉淀生成，加入强酸能放出气体的是（）AMg2+ClHCO3SO42BNa+Ca2+NO3HPO42CNH4

5、+Cu2+ClSO42DNH4+K+ClCO3213在 500mL 1mol/LFeCl3溶液中加入铁粉，反应完全后，滤去多余铁粉，在滤液中加入足量的 NaOH 溶液，所得沉淀的物质的量是（）A0.5molB0.75molC1molD1.5mol14欲将混合液中 Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出来加以分离，加入试剂 ClSO42OHCO2CO32的正确顺序是（）ABCD15对下列物质 氢硫酸 亚硫酸钠溶液 氯水 硫酸亚铁溶液 氢氧化钠溶液，只需观察试剂瓶内的情况就可作出该试剂是否变质结论的是（）ABCD16下列物质反应时，生成物只有一种的是（）A镁在空气中燃烧B镁在二氧化碳中燃烧

6、C磷在氯气中燃烧D氢气在氯气中燃烧17硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色乙变成丙。在丙里加入 Na2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则们正确的顺序是（）ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3CSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3DSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S18在相同条件下，有 4 支试管盛有等体积混合的 4 种混合气体，它们分别是 NO2和NONO2和 O2NH3和 N2H2和 NO，现将 4 支试管均倒扣于水中，充分反应后，水面

7、上升高度依次为 a、b、c、d 其关系正确的是（）Aa=b=c=dBcbadCbcadDabcd19氢气、氧气、氯气按体积比 9：4：1 混合，在一定条件下充分反应，冷却后所得溶液的质量分数为（）A36.5%B33.6%C30.3%D20.2%20标准状况下，将 CO2和 CO 混合气体（密度为 1.79g/L）充满一盛有足量 Na2O2的密闭容器（体积为 22.4L，固体体积可忽略不计）用不间断的电火花引发至充分反应，下列对完全反应后容器里残留物的叙述正确的是（）A有 0.125molO2B有 0.375molO2C有 0.5molCOD有 0.25molNa2CO3二、填空题（本题包括 2

8、 个小题，共 30 分）21（16 分）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为_，所生成的次氯酸的电子式为：_。（2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_。（3）ClO2被称为“第四代”饮用水杀虫剂,因其高效率，无污染而被广泛使用.制备 ClO2是发达国家普遍重视的课题,我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为：4ClO3+4H=4 ClO2+O2+2H2O 试写出两电极反应式：阴极：_阳极：_（4）相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是_（5）采用氧的一

9、种同素异形体用于自来水消毒，既提高了消毒效率，安全无副作用，该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用。该物质和氯气溶于水以及 SO2的漂白原理分别是_，_，_；若将氯气与 SO2二者混合，若想使石蕊试液褪色则)()(22SOnCLn范围为_。22（14 分）、AN 均为中学化学中的常见物质，其中 A 是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质 M 是目前使用量最大的金属，常温下 B、E、F 为气体，G 为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：（1）H 的化学式为，D 的电子式为。（2）K 转变为 I 的离子方程式：。

10、（3）D 与 G 反应的化学方程式为。（4）I 可用于净水，其原因是（用相关的反应方程式和简要文字回答）。（5）1mol 气体 E 在气体 F 中完全燃烧生成液态 G 时放出的热量为 a kJ,请写出表示 E 燃烧热的热化学方程式。（6）I 与 NaClO 在碱性条件下反应，是制备理想的绿色水处理剂（Na2MO4）的一种方法，试写出此反应的化学方程式。三、实验题（共 19 分）23（19 分）、资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置 A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_；碱

11、石灰的作用是_。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是_；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_。停止反应后，立即关闭 B 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因_。（3）将过量的氧气与 A 产生的氨气分别从 Ab 两管进气口通入到装置 C 中，并在 b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是_，其理由是A_B _。氨气燃烧的化学方程式是_。四、计算（本题包括 2 个小题，共 11 分）24（5 分）镁、铝、硅的混合物 25g，跟足量盐酸反应生成氢气 22.4L（标况），另取同样质量的此混合物跟足量烧碱溶液反应，产生氢气仅为前者的一半，试计算原混合物中镁、铝、硅质量各为多少 g？25（6 分）把 2.24g 铁和 100mL 稀 HNO3溶液混合后充分反应，铁和 HNO3均无剩余，向反应后的溶液中加入50mL 0.2molL1的KI溶液，恰好使溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+。求原稀 HNO3的物质的量浓度?