2007-2008学年湖南省高三第四次月考--高中化学 .doc

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1、2007-20082007-2008 学年湖南省师大附中高三第四次月考学年湖南省师大附中高三第四次月考化化 学学 试试 题题时量：90 分钟满分：100 分钟相对原子原量：H 1C 12N 14O 16P 31S 32Cl 35.5Cu 64第卷选择题（共 48 分）1下列各组含氮物质之间在一定条件不可能发生化学反应的是（）ANO 和 NH3BNO2和 NH3CHNO3和 NH3DNO2和 HNO32下列有关 Na2CO310H2O 及 NaHCO3两晶体的性质比较中不正确的是（）A相同温度在水中溶解度 Na2CO310H2ONaHCO3B相同温度下相同物质的量浓度的两溶液 pH 大小是 Na

2、2CO310H2ONaHCO3C两固体与同浓度的盐酸反应时放出 CO2气体的速率是 Na2CO310H2ONaHCO3D两晶体对热的稳定性大小是 Na2CO310H2O c,Q c,Q 0Ca+b c,Q 0Da+b 014稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（气缺中空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。不同空/燃比时汽油燃烧尾气中污染物烃类化合物、CO、NO 的含量可用下面示意图表示：由此判断下列说法中不正确的是（）A稀薄燃烧的缺点是增加了 NO 的排放B三曲线中 A 曲线对应污染物是 NOC三曲线中 C 曲线对应污染物是 NOD稀薄燃烧技术的应用可节约燃油，并减少烃及 CO 的排放15三容器内分别

3、装有相同压强下的 NO、NO2、O2，设三容器容积依次为 V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为 V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则 V1、V2、V3之比不可能是（）A3：7：4B5：7：6C7：3：6D1：1：116某溶液 100mL，其中含 H2SO40.01mol、HNO30.04mol，若投入 1.92g 铜粉，微热，反应后放出 NO 气体约为（）A0.02molB0.01molC0.015molD无法计算第卷非选择题（共 52 分）二、非选择题（有 5 小题，共 52 分）17（10 分）短周期元素的单质 X、Y、Z 在通常状况下均为气态，并有下列转

4、化关系（反应条件略去）：已知：甲分子含 10 个电子，乙分子含 18 个电子。（1）X 的电子式是。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是（填写化学式）。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）。（3）磷在 Z 中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是 8 电子结构，丁的化学式是。（4）n mol 丁与 n mol 丙在一定条件下反应，生成 4n mol 乙和另一化合物戊，戊的蒸汽的密度是相同状况下氢气的 174 倍，其化学式是。218（8 分）在起始容积为 a L

5、 的甲、乙两容器中，各装入 4 mol SO2和 2mol O2的混合气体，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H0。在相同温度下，使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，乙是恒容容器。甲容器经 50s 达到平衡状态时，测得其混合气体的物质的量为 4.2mol。请回答：（1）在 50s 内，甲容器中 O2的化学反应速度为，甲容器达到平衡时 SO2的转化率是。乙容器达到平衡时所需时间50s（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器 SO2物质的量相等，可采取的措施是（填字母）。A保持温度不变，适当扩大甲容器的容积B保持容积不变，使乙容器升温C保持容积和温度

6、不变，向乙容器中加入适量 SO3(g)D保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量 SO3(g)19（10 分）根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：信息问题在短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依将增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中 X 是形成化合物种类最多的元素（1）X 的最高价氧化物的电子式为在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中 Z 元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓 NaOH 溶液（2）Z 元素在元素周期表中位于第周期，族Y 固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成（3）写出生成白色沉淀的化学方程式向上

7、述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀生成（4）最终生成白色沉淀的离子方程式（5）X、Y、Z、W 四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）20（10 分）AL 所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知 B、J 是单质，A 是化合物，E 的溶液遇到 KSCN 溶液变成红色。AL 各物质之间相互反应转化的关系如图所示（未注明必要的反应条件）。请回答：（1）B 和 A 的浓溶液反应的条件是，而常温下反应难以进行的原因是。（2）写出 F 和 G 相互转化的化学方程式：FG：；GF：。（3）写出 EI 的离子方程

8、式：。（4）L 转化成 I 的现象是，有关反应的化学方程式为。21（14 分）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置对获得的铜粉（含炭）样品进行实验，图中铁架台等装置已略去，请你帮助他们完成下列实验报告。（1）实验目的：。（2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等。药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。（3）实验内容：实验步骤实验现象有关化学方程式在 G 中加入样品粉末 W 克，D中装入药品后并称量为 m1克，连接仪器后，检查气密性打开 A 的活塞，慢慢滴加溶液对 G 进行加热当 G 中药品充分反应后，关闭 A的活塞，停止加热冷却后，称量 D 的质量为 m2克（4）计算：样品中铜的质量分数为（用含 W、m1、m2的代数表示）。（5）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使 G 中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在 B 与 G 之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果，那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是。在 B 与 G 之间加入的装置可以是，其中盛放的药品是。（6）E 中的试剂应选用。