第一章化学反应与能量A卷答案.docx

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1、第一章化学反应与能量(A 卷)1答案B解析乙醇作燃料产生 CO2气体，会引起温室效应，B 项错误。2.答案：B解析：A 选项中 Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)的反应属于放热反应，E反应物E生成物，A 项错；同理 B、C 两项中的反应均为吸热反应，E反应物E生成物，H0，B 项正确，C 项错；D 项中的中和热应是强酸、强碱稀溶液之间反应放出的热量，D 项错。3.答案：C解析：A 项应注明各物质的状态，B 项许多放热反应也需点燃或加热等条件，D项H483.6 kJmol1。4.答案：A解析：由题给信息可知，2 mol SO2反应，最后余 1 mol，说明 1 mol S

2、O2参加反应，放出 98.3 kJ 热量。5.答案：D解析：根据题目信息不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的，因此，我们可以把化学方程式当作代数式一样进行运算，将3 得 C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)，该反应的H(3Q1Q2Q3)kJmol1。由于题给 23 g 酒精的物质的量为 0.5 mol，故完全燃烧时放出的热量Q0.5(3Q1Q2Q3)kJ(1.5Q10.5Q20.5Q3)kJ。6.答案：B解析：根据盖斯定律将可得 C（石墨）=C（金刚石）H=+1.5 kJ/mol 吸热反应，生成物金刚石的总能量大于反应物石墨的总能量。7.

3、答案：D解析：由稳定物质变成不稳定的物质是吸热反应，不稳定物质生成稳定物质是放热反应；如果一个反应为吸热反应，那么其逆反应一定为放热反应，反之亦然。8.答案：BD解析：因 C3H8的燃烧热为 2 220.0 kJmol-1,而两者燃烧共放热 3 874 kJ,故 H2和 C3H8的体积比一定大于 11，而四个选项中唯有 B 选项 3111 符合题意。两者放出的热量之比也只需列出解法一中的计算式，再估算并对照选项便可选定D 选项为答案。9.答案：D解析：根据热化学方程式可知，该反应是放热反应，B 不正确；每消耗 1mol 乙炔，反应中就转移 2.5mol410mol 电子，同时生成 2molCO

4、2，即有 8mol 碳氧共用电子对，因此正确的答案选 D。10答案B解析反应热和焓变的单位都是 kJmol1，A 错误；恒温恒压时的反应热与焓变相等，B 正确，C 错误；有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如 C 不完全燃烧生成 CO，故 D 错误。11答案C解析A 项，I2(s)和 H2(g)的反应是可逆反应；B 项，I2(g)=I2(s)H35.96 kJmol1，所以 1 mol I2(s)和 1 mol I2(g)所含能量相差 35.96 kJ；C 项，固态碘稳定，能量低；D 项，()、()中 HI 均为气体，能量一样，也一样稳定。12答案C解析热化学方程式中，化学计量数代表物质的量

5、，A、B 错误；C 项，该反应为吸热反应，生成物总能量高；D 项，由于液态水变成气态水需要吸收热量，所以吸收的热量应大于 49.0 kJ。13答案B解析由于 H2O(g)转化为 H2O(l)要放出热量，所以等物质的量的 CH4(g)燃烧生成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时的大。等物质的量的 NaOH 与稀醋酸、浓 H2SO4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑浓 H2SO4溶解放热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓 H2SO4溶于水时放热，使反应放出的总热量增多；醋酸是弱酸，部分 CH3COOH 分子在电离过程中要吸热，使反应放热减小。14答案D解析依题意，MOH

6、是弱碱：MOH(aq)H(aq)=M(aq)H2O(l)H112.1 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol1，根据盖斯定律，由得：MOH(aq)M(aq)OH(aq)H(12.157.3)kJmol145.2 kJmol1。15.答案：N2（g）O2（g）=2NO（g）H 68kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H=+314KJ/molS（s）O2（g）=S O2（g）H 299.52 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)CO2(g)H67.2kJ?mol116.答案：P4(s，白磷)4P(s，红磷)H=-29.2 kJmol-1红磷低

7、解析：依题意求：P4(s，白磷)4P(s，红磷)H=？可设计如下反应过程：P4(s，白磷)P4O104P(s，红磷)；据盖斯定律有H=H1+(-)4H2=（-2983.2+4738.5）kJmol-1=-29.2kJmol-1，即 P4(s，白磷)4P(s，红磷)H=-29.2kJmol-1。白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。17.答案：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)H=-2165KJ/mol1016.5KJ解析（1）0.3mol 气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5KJ 的热量，则 1

8、mol 乙硼烷完全燃烧放出的热量是649.5KJ0.3 2165kJ，则 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 是 B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)H2165KJ/mol。（2）H2O（l）转化为 H2O（g）的H=44KJ/mol，则该反应如果生成气态水的热化学方程式应该是 B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)H2033KJ/mol。11.2L（标准状况）气态乙硼的物质的量是 0.5mol，则放出的热量是 2033KJ/mol0.5mol1016.5kJ。18.答案：92 kJmol130.7 kJmol1解析：N2(g)3H2(g)2NH3

9、(g)，因拆开 1 mol NH 键吸收的能量和生成 1 molNH 键放出的能量相等，所以此反应放出的热量为 23391 kJmol1946kJmol13436 kJmol192 kJmol1，则此题 1 mol N2生成 NH3的反应热为H92 kJmol1，而 1 mol H2只与13mol N2反应，所以反应热为H923kJmol130.7 kJmol1。19.答案：(1)煤的利用率高；变成气体后，燃烧充分，运输方便等(2)反应(3)C(4)E1E2E3E4解析：本题考查煤的气化，反应热及盖斯定律的应用。(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)是煤的气化过程中发生的主要反应，生

10、成 CO 和 H2燃烧充分，能源利用率高，且运输方便。(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)需吸收热量，H0。(3)根据盖斯定律，相加可得，理论上 a 与 b 两条途径产生的可利用的能量是相同的。(4)根据能量守恒及(3)的分析可得E1E2E3E4。20.答案(1)金刚石C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1(2)石墨C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1(3)252.0 kJ解析(1)根据图象，1 mol 金刚石和石墨均完全燃烧生成二氧化碳，前者反应的H395.4 kJmol1，后者反应的HH2H3393.5 kJmol1，显然，金刚石放出的热量更多。根据燃烧热的概念，表示石墨燃烧热的热化学方程式中，生成物必须是二氧化碳。(2)根据图示可知 1 mol 石墨的总能量比 1 mol金刚石的总能量低 1.9 kJ，即(393.5395.4)kJ。据此可写出反应的热化学方程式。(3)石墨质量是 12 g，则参与反应的氧气质量是 24 g，二者的物质的量之比为 43，根据 C、O 元素守恒可求出 CO、CO2的物质的量均为 0.5 mol。则反应放出的热量为 0.5 mol110.5 kJmol10.5 mol393.5 kJmol1252.0 kJ。