盐类的水解导学案.doc

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1、1第三节第三节盐类的水解（盐类的水解（第第 1 课时课时）导学案）导学案【学习目标】【学习目标】1初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。2能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。【学习重、难点】【学习重、难点】理解盐类水解的实质.【学习过程】【学习过程】【旧知回顾】【旧知回顾】1Na2CO3俗称，从化学组成上看，属于类，其水溶液呈性。2根据形成盐的酸和碱的酸碱性强弱对盐进行分类，可将盐分为：强酸强碱盐（如 NaCl）、。3水是极弱电解质，其电离方程式为：；在纯水中加入下列物质后，对水的电离有何影响？(填“抑制”或“促进”)加入少量 NaOH 固体：；通入少量 HCl 气体：；通入少量 C

2、O2气体：；通入少量 NH3气体：；滴入少量 NaHSO4溶液：；投入少量金属钠：；加入少量 CH3COONa 固体：；加入少量 NH4Cl 固体：。4.常见的强酸和强碱强酸有：等。（至少写 4 个）强碱有：等。（至少写 4 个）常见的弱酸和弱碱弱酸有：等。弱碱有：等。【探究一】【探究一】盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性【科学探究科学探究】测定不同盐溶液的 pH，试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。并归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系。盐溶液盐的类型pH酸碱性NaClpH7Na2CO3pH7NaHCO3pH7NH4ClpH7Na2SO4pH7CH3COONapH7(NH4)2SO4pH7【

3、归纳总结】【归纳总结】溶液酸碱性与盐的类型的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性小结【练习【练习 1】有下列盐溶液：KNO3CuSO4K2CO3FeCl3K2SO4NaClO呈酸性的是，呈碱性的是，呈中性的是。2【探究二】【探究二】盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.强碱弱酸盐的水解【思考】CH3COONa 为什么呈碱性？CH3COONa 溶液中存在的电离方程式有、。CH3COONa 为什么呈碱性？CH3COONa 溶液水解的化学方程式为，离子方程式为。2强酸弱碱盐的水解【思考】NH4Cl为什么呈酸性？NH4Cl 溶液中存在的电离方程式有、。NH4Cl为

4、什么呈酸性？NH4Cl溶液水解的化学方程式为，离子方程式为。【归纳总结】【归纳总结】1盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离产生的或结合生成_(弱酸或弱碱)的反应，叫盐类的水解。2盐类水解的实质：导致 c(H)c(OH)，从而使溶液呈性或性。并且（促进或抑制）了水的电离。【练习】写出、水解的离子方程式。氯化铝，硫酸铵，次氯酸钠，氰化钠，硫氢化钾，碳酸氢钠，碳酸钠，（课后写作业本上：氯化铁、硝酸铵、硫化钾、碳酸钾、硝酸铝）（课后写作业本上：氯化铁、硝酸铵、硫化钾、碳酸钾、硝酸铝）3、书写水解离子方程式的注意事项：、书写水解离子方程式的注意事项：3 谁弱就写谁

5、的水解方程式即可 水解离子方程式是可逆反应，必须用“”符号。多元弱酸的水解是分步进行的，方程式要分步写，一般只写第一步即可；多元弱碱的水解方程式一步到位；水解的只是少数，生成的弱酸和弱碱不能打“”和“”符号。【思考【思考 1】在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的 c(OH)(填、)10-7mol/L。【思考【思考 2】在常温下，pH9 的 CH3COONa 溶液中水的电离程度(填、)pH9 的氨水中水的电离程度。【思考【思考 3】在常温下，pH4 的盐酸和 NH4Cl 溶液中，由水电离产生的 c(H)之比为：。3特点：(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到平衡，水解程度。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应。(3)盐类水解是热反应。【课堂小结课堂小结】