（高三）电化学20151.doc

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1、1电化学电化学一、原电池一、原电池1、原电池实现将氧化反应与还原反应分拆成两个电极反应，分别在负极上发生氧化反应和在正极上发生还原反应。2、原电池的负极：质量不断减少，电子不断失去，化合价升高，为较活泼的金属。原电池的原理即是负极材料与电解质溶液发生氧化还原反应。3、构成原电池，加快负极与电解质溶液的反应速率。4、原电池的负极发生氧化反应，即为阳极，溶液中阴离子向阳极即负极移动。5、如有盐桥，盐桥中的 K+进入正极池，Cl-进入负极池。二、二、燃料电池燃料电池1、燃料电池的实质是两极通入的燃料气体发生燃烧，产物再与电解质溶液发生反应（如能）。2、燃料电池的电极反应通常需要考虑溶液的酸碱性。三、

2、电解池三、电解池1、电解池的两个电极只需要能导电即可，没有其它硬性要求。2、与电源正极相连的电极即为阳极，失去电子，发生氧化反应。与电源负极相连的电极即为阴极，得到电子，发生还原反应。3、阳极如为活性阳极（活泼金属及 Cu，Ag），则为阳极本身放电，否则为阴离子放电，阳极为惰性阳极，则为阴离子放电。而阴极则一直是阳离子放电。四、电解精炼池（以精炼铜为例）四、电解精炼池（以精炼铜为例）1、阳极是粗铜（含铜，锌，铁，银，铂等），阴极是精铜，电解质溶液是含铜离子的盐溶液。2、电解时，锌和铁先于铜放电，形成阳离子进入电解质溶液，且一直留在溶液中，银和铂则不能放电，掉下沉积在阳极底部，形成阳极泥。3、溶

3、液中的铜离子浓度在锌和铁放电初期减小，当铜开始放电之后，铜离子的浓度不变。此时相当于电镀池。五、电镀池（以铁上镀铜为例）五、电镀池（以铁上镀铜为例）1、阳极是镀层金属铜，阴极是镀件铁，电解质溶液是含铜离子的盐溶液。2、电解时，阳极上的铜放电，形成阳离子进入电解质溶液，铜离子在阴极铁表面上析出。3、电镀前后，溶液中的铜离子浓度不变。11（2015 届七校联考）将铁棒与石墨棒用导线连接后浸入 0.01 molL1食盐溶液中，可能出现的现象是A铁棒附近产生 OHB铁棒被腐蚀C石墨棒上放出 Cl2D石墨棒上放出 O2211（2015 届增城市高中毕业班调研测试届增城市高中毕业班调研测试）某小组为研究电

4、化学原理，设计了下图所示的电化学装置，电极 I 为锌，其他电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。下列叙述正确的是甲乙丙A电子由电极 IV 通过外电路流向电极 IB装置工作过程中 III 电极周围出现红色C电极 II 发生还原反应D盐桥中 Cl向乙池移动12（2015 湛江调研）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是A该电化腐蚀为析氢腐蚀B图中生成铁锈最多的是 C 区域CA 区域比 B 区域更易腐蚀D铁闸中的负极的电极反应：Fe-2e=Fe2+11.（2015 届深外理综）某同学组装了图 4 所示的电化学装置，电极为 Al，其

5、它均为 Cu，则A、电极逐渐溶解B、电极发生氧化反应C、电流方向：电极A电极D、电极的电极反应：Cu2+2e-=Cu11（2015 届华附省实四校联考）一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O,电池示意如右图,下列说法正确的是Aa 极为电池的正极B电池工作时电流由 a 极沿导线经灯泡再到 b 极C电池负极的电极反应为：4H+O2+4e=2H2OD电池工作时,1mol 乙醇被氧化时就有 12mol 电子转移11.（2015 届揭阳期末）下列叙述正确的是A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B.右图 Zn 为负极，发生还原反应C.右图电子由 Zn 电极流向 Cu 电极，盐桥中的 Cl移向 CuSO4溶液D.氢氧燃料电池（酸性电解质）中 O2通入正极，电极反应为：O2+4H+4e-=2H2OZn2+Na+Cl3