第八单元金属和金属材料复习导学案.doc

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1、第八单元 金属和金属材料【知识网络】课题 1金属材料【考点透视】一、考纲指要1了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属。2认识金属材料在生产、生活及社会发展中的重要作用。3了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。二、命题落点1以选择题的形式考查金属材料、合金等重要概念，知道合金的组成、主要性能和应用，如例 1。2依据金属的变化和应用，来推测金属（或合金）所具备的性质，如例 2。3结合金属或合金的性质（特性），综合多种因素，考虑在特定场合下选择和判断使用何种金属材料，如例 3。【典例精析】例 1下列说法错误的是()A.金属材料包括纯金属

2、和它们的合金B.金属在常温下大多是固态C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的解析：本题重在考查大家对于合金、金属材料等概念的记忆情况，同时需要理解物质的用途在很大程度上是由物质的性质所决定的，但性质并不是唯一的决定因素，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素；知道个别金属并不是固体（如汞）。逐一分析四个选项不难看出，A、B、D 三种说法都是正确的，只有 C 是错误的。答案：C。例 2填空：薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这一现象说明铁具有 性质。油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建

3、筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的 性质。铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的 性质。铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有 性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有 性。解析：根据变化和用途来推测物质的性质，这是学习化学的重要方法之一。同样，我们也可以依据性质来判断物质能够发生的变化及其在生产、生活中的应用。薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这就说明铁的质地比较柔软；铁的导电、导热性是我们早已熟悉的事实，根据这一性质，可将铁作为电的导体，也可用铁制品作为加热的容器；铁块可变成很细的铁丝，这说明铁是具有延性的，而铁块可以变成很薄的铁片，这就说明铁具有较好的展性，两种合起来可以谓之延展性

4、。例 3在我们日常生活接触的物质中：香烟内包烟纸上的金属是，热水瓶胆壁上的金属是，温度计中填充的金属是。解析：这是一道根据需要（用途）来选择和确定物质的题目。如例 1 所述，虽然物质的用途在很大程度上是由其选择所决定的，但性质并不是唯一的决定因素，需要我们综合进行考虑。在目前的社会状况下，用在香烟内包烟纸上的金属是铝，热水瓶胆壁上是镀上去的一层银，能在温度计中填充的金属也只能是在常温下唯一可以呈液态的金属汞了。【常见误区】1认为合金都是由金属组成的。事实上，凡是在金属中加热熔合某些金属或者非金属而得到的具有金属特性的物质都是合金。需要说明，尽管合金的许多性能都优于纯金属，但并不是说其所有性能都

5、比纯金属要好。要根据实际需要，灵活选择使用纯金属或合金。2 性质决定用途，这一传统的说法正在受到挑战。我们不能完全依据物质的性质来确定物质的应用，要综合考虑多种因素，使物质的应用得到充分的发挥，以最小的投入换取最大的价值，如例 1、例 4。3以为金属材料都是由金属单质制成的。实际上，很多的金属材料都是应用了该金属的合金，合金具有较纯金属更广阔的应用范围。【基础演练】1下列关于合金的叙述正确的是()A.合金一定是金属单质而不是化合物B.合金的所有性质和性能都比纯金属好C.合金也是金属材料D.合金是在金属中加热熔合某些金属而成的2铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（）A制火锅 B塑造铜像 C制

6、造电线 D制硫酸铜3下列变化中属于物理变化的是（）A钢铁生锈 B食物腐败C铜丝弯曲D白磷自燃4.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后便得到具有金属特性的熔合物-合金，这是制取合金的常用方法之一。请根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（）金属NaKAlCuFe熔点（）97.563.666010831535沸点（）883774246725672750A.Fe-Cu 合金B.Cu-Al合金C.Al-Na 合金 D.Cu-Na 合金5下列说法正确的是（）A.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子比铁更好B.银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线C.钛合金与

7、人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨D.焊锡和铝熔点都较低，都可用于焊接各种金属6.从右栏的选项中选择适当项目（写序号）填入左边各小题的空格中 青铜 a.不易生锈的铁合金 不锈钢 b.会生锈 硬铝 c.人类最早使用的合金 铁 d.质轻、强度高7.下列金属制品分别利用了金属或合金的哪些性质？（1）不锈钢炊具（2）自行车车架（3）铜质导线（4）铝合金门窗8.有些寺院里的佛像和牌匾上的大字是用镏金（即将非常薄的金箔，利用物理方法贴在被饰物体的表面）工艺制作的，你知道这项技术是利用了金的哪些性质吗？课题 2金属的化学性质【考点透视】一、考纲指要1知道常见的金属与氧气的反应。2记住金属活动性顺序，能根

8、据金属活动性的不同解释日常生活中的一些现象。3掌握置换反应的特点，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断。二、命题落点1以书写化学方程式等形式，综合考查铁的化学性质，如例 1、例 4。2以多种形式考查对金属活动性顺序表的记忆、理解与应用。如例 2、例 4。3结合溶液中的置换反应，考查大家的分析、判断及理化综合能力。如例 3。【典例精析】例 1铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。回答下列问题：（1）以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）（2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑

9、，请用化学方法和物理方法将其除去。（只用简单的原理描述即可）解析：本题主要考查铁的性质。作为一种比较活泼的金属单质，铁能够和氧气等非金属单质、稀酸及某些盐溶液发生反应。应当注意的是，铁参与的置换反应都生成亚铁盐，如铁与稀硫酸的反应是：FeH2SO4 FeSO4 H2。在解答第 1 问时必须按照题后括号内的要求，紧密结合物质分类的知识加以填空。铁和铜在物理性质、化学性质上都有着较大的区别，运用这些性质上的差异，可以采取多种方法将二者加以分离或把作为杂质的其中一种物质除去。必须注意，除杂和分离无论在目的还是在方法步骤上都有着一定的区别，除杂只需把杂质除掉即可，而分离则需要保证各成分保持其原来的数量

10、和性质。答案：（1）HCl；FeCl2；CuSO4；FeSO4（其它符合题意的答案均可）。（2）物理方法：用一块磁铁把铜屑中少量的铁屑吸引出来。化学方法：用盐酸或稀硫酸酸洗后过滤。例 2.为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是()A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B.铁、铜、氯化镁溶液C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液分析：不同金属的活动性是不相同的。通常来说，比较金属活动性强弱的方法有二：一是看金属与稀酸是否发生反应及反应的快慢程度，能与稀酸反应的金属一定比不能与酸反应的金属活泼，与酸反应剧烈的金属较与酸反应不剧烈的金属活泼性要强；二是利用一种金属

11、与另一种金属的盐溶液是否能够发生反应，如果该金属能将另一种金属从它的盐溶液中置换出来，则其活动性就比另一种金属强。因此，要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质应当是铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液。答案：D。例 3将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有 色物质析出，有关的化学方程式为；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比（填变大或变小或不变）解析：这是一道理化综合应用题。首先，由于铁的金属活动性排在铜的前面，所以它能将硫酸铜中的铜置换出来生成红色的铜，同时溶液颜色也由蓝色逐渐变成浅绿色。其

12、次，由于生成的硫酸亚铁质量小于参加反应的硫酸铜的质量，因而形成的溶液的密度小于原溶液的密度，根据阿基米德定律，塑料小球所受浮力将会变小，故浸入液体中的体积跟原来相比变大了。答案：红；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；变大例 4：铁是一种应用十分广泛的金属。下列有关铁的叙述中，不正确的是（）A铁制成铁合金可以改善金属的机械性能B可用铁桶配制及储存农药波尔多液C用铁锅炒茶可使其中增加微量元素D铁与稀盐酸、稀硫酸反应可以制备亚铁盐解析：铁及其化合物是日常生活中最常见的原材料。本题的目的是考查铁的性质。结合学习经验和生活经验，纯铁质软，而其合金的的硬度较大，这就使铁的性能得到了改善；由于铁能置换出硫

13、酸铜溶液中的铜，从而使波尔多液失效，所以我们不能用铁桶来配制和盛放波尔多液；在用铁锅炒茶的过程中，由于机械摩擦力的作用会使一些铁的微小颗粒混入茶中，增加了铁这一微量元素的含量；铁与稀盐酸、稀硫酸反应分别生成氯化亚铁和硫酸亚铁，在这两种物质中，铁都显2 价，它们都属于亚铁盐。答案：B。【常见误区】1认为凡是排在前面的金属都能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来。实际上，某些活动性很强的金属（如钾、钙、钠等）在投入到盐的溶液中时，将首先与溶液中的水发生反应，整个反应是一系列的综合反应，较为复杂。2不注意总结规律，死记硬背。如铁所参加的置换反应都生成亚铁盐，知道了这一规律，在书写有关的化学方程式时就不

14、至于发生错误了。再如，金属的活动性越弱，它就越容易以单质的形态在自然界中存在，如金。3误将结论当作现象。如铁与硫酸铜溶液反应的现象应当是铁的表面有红色的固体覆盖，有的同学就说成是铁的表面有铜生成。【基础演练】1.铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁B.铁在干燥的空气中容易生锈C.铁是地壳里含量最多的金属元素D.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事。与这个先后顺序有关的是（）地壳中的金属元素的含量；金属活动性顺序；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；.3将足

15、量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液中含有的物质是（）A.硫酸铁 B.硫酸铜 C.硫酸 D.硫酸亚铁4甲、乙、丙三种不同的金属，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼热的乙在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，丙需保存在煤油中以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A.甲乙丙B.乙丙甲C.丙甲乙D.丙乙甲5下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（）AFeCl3 BZnCl2 CCuCl2 DCuSO46小刚要验证镁、铁的金属活动性顺序，他通过实验观察到镁与盐酸反应比铁与盐酸反应，说明。如果要验证铜与镁、铁的金属活动性顺序，还须补做的实验是。7镁、铁在日常生活中都有

16、较广泛的用途。如：（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为_；（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应后转化为氯化亚铁，从而起到补血的作用，这个反应的化学方程式为_。8某兴趣小组对三种金属 Mg、Ti(钛)、Cu 的金属活动性进行探究：提出假设：a：Ti 金属活动性比 Mg 强；b：Mg 金属活动性比 Cu 强查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡速度越快，则该金属活动性越强。实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。回答：（1）三种金属中加入

17、盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（）A除去氧化膜，利于直接反应B使表面不平整，易反应C使表面光亮，易观察现象D使温度相同，易反应（2）填写下表的有关现象和结论：Ti Mg Cu 与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快 结 论原假设中不正确（填a或b或ab，理由；三种金属的活动顺序为 9为了测定某黄铜中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中误差忽略不计）：实验次数第一次第二次第三次所取合金的质量 g 25 25 50 所用稀硫酸的质量 g 120 160 100 生成氢气的质量 g 0.4 0.4 0.4（1）从上表数据分析，当

18、所取合金与所用稀硫酸的质量比 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应；（2）计算黄铜中锌的质量分数。课题 3金属资源的利用和防护【考点透视】一、考纲指要1 知道一些常见的金属矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，知道金属资源的现状和保护措施。2认识铁生锈的危害，知道铁生锈的主要条件是与空气和水直接接触；记住几种有效防止铁生锈的方法。3知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。二、命题落点1结合对铁生锈的因素的思考，通过探究等形式来分析、判断其他一些生锈的条件，并由此交流防止生锈的方法和措施，如例 2。2以选择或填空题的形式考查对于金属资源的现状、合理开发与保护等方面的知识。3考

19、查金属腐蚀的危害及防止金属锈蚀的方法，如例 1。4根据铁与稀硫酸、硫酸铜等物质的化学反应方程式，结合溶液的质量分数，综合计算有关物质的质量或质量分数，如例 3。5有关根据铁的冶炼的化学方程式进行的不纯物质参加反应的计算。【典例精析】例 1（2005 年锦州市）家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是（）A菜刀使用完后，用水洗净，并擦干B久置不用时在菜刀表面涂一层食用油C把菜刀存放在潮湿的地方D用不锈钢菜刀取代普通菜刀解析：厨房菜刀生锈是常见的事情，如何防止或减少菜刀的生锈是人们常提的问题。通过学习化学知识我们知道，铁的生锈是需要一定的外界条件的，如潮湿的环境就会给铁生锈创造有利的机会，所以想方设

20、法隔绝水与菜刀的接触（如选项 A、B）即可防止菜刀生锈。当然，如果能改变菜刀的制作材料（实际是改变了其内部结构）如选项 D 也可以防止其生锈。答案：C。例 2请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了锈一般。提出问题：这三种物质生锈的原因是什么？收集证据：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是。（2）查阅有关资料：铜锈主要成分是 Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果生锈是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生

21、成咖啡色的物质。（3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：实验装置 实验现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重由实验可知，铜生锈是铜与水、等物质共同作用的结果。得出结论：经过交流讨论，三位同学认为这些物质生锈除了可能与水有关外，还可能都与（填物质名称）有关。（4）反思与应用：利用所得结论进行填空：写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法；请你提出一条延长食品保质期的建议。解析：这是一道典型的探究性试题，这类试题是近几年中考化学试题的亮点，几乎每套试题中都涉及到了这种试题。该题以三位同学所发现的生锈现象为切入点，通过发现问题提出问题收集证据得出

22、结论反思与应用，告诉大家解决类似问题的具体操作方法及程序，并且在这一过程中提出了一系列问题让同学们进行解答。该题中的反思与应用所设问题是两个开放性试题，大家必须通过发散性思维，综合所学知识与该类问题在实际生活中的解决方法，才能得出准确、合理的答案。答案：（1）铁与氧气和水同时接触；（3）氧气（或 O2）、二氧化碳（或 CO2）；氧气、二氧化碳；（4）保持金属制品表面的洁净和干燥（或表面镀上保护膜等）；将食品进行真空包装等。例 3（2005 年临沂市）我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器零件、仪表及日用品等。某同学为测定某黄铜样品中铜的质量分数，进了如下实验：称

23、取 8g 该黄铜样品（已加工成粉末），放入一试管，然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸，至恰好无气体放出为止，测得产生气体 0.1g。（1）通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数；（2）若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你认为还需测出哪些数据？解析：本题是依据化学方程式进行计算的综合性试题，具有一定程度的开放性，能较为深刻地考查大家的分析、综合及逆向思维能力。第（1）问是比较简单的根据化学方程式的计算，只要利用所产生的氢气的质量，即可求出样品中锌的质量，进而可求出样品中铜的质量分数，其结果为 59.4。对于第（2）问的分析与解答，确实需要综合思考。我们已经习惯于根据条件求结果，现在则是依据要

24、求的结果由你自己确定还需要哪些数据（条件），这显然需要一种逆向的思维。结合第（1）问求出的结果，若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，那就要测出二者恰好完全反应时，所用稀硫酸的质量、或稀硫酸的体积和密度、或稀硫酸中溶剂的质量、或试管内物质的总质量。【常见误区】1认为只有有效地防止金属的锈蚀才是保护金属资源的途径。实际上，保护金属资源，不仅要把防锈工作做好，更要注意及时回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属代用品等都是保护金属资源的重要途径。如例 4。2以为地壳中含量最多的金属因素就是世界上年产量最高的金属，殊不知，金属的冶炼需要一定的条件和设备，不同的金属冶炼的难度不同，不同的金属应用的范围也不

25、同，地壳中含量多的，不一定就是世界上年产量多的。3缺少必要的逆向思维的训练，不能有效地分析某些综合性、开放性强的试题，如例 3 等。【基础演练】1下列情况常常会使铁制品锈迹斑斑的是（）A表面涂油B任其风吹两淋C表面喷漆D表面保持干燥2.下列铁制品在使用和保存时的注意事项不正确的是()A.避免铁制品长时间接触潮湿空气B.应保持铁制品表面洁净干燥C.用铁制容器盛装食醋D.为防止机床生锈，在机床表面上涂油3铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为现代家庭封闭阳台时的首选材料，这与铝合金的下列物理性质无关的是（）A较小的密度 B较大的硬度C良好的导电性 D较好的延展性4下列金属的用途与性质不

26、相应的是（）A用铜做电线是由于其导电性良好B用钨做灯丝是因为其熔点高C铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化D用金做饰物是因为金的密度大5 下列方法涂油刷油漆用砂纸擦镀锌用水洗干净烤蓝，其中不能防止铁制品生锈的是（）A B C D6.将铁矿石冶炼成铁的过程是一个比较复杂的过程，工业上高炉炼铁的原理是_，所发生的反应可用化学方程式表示为_。7炼钢的主要原料是生铁，在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，最终可使生铁转化为钢，这也就是成语百炼成钢和千锤百炼的来历。请你根据所学知识，写出上述最关键一步的反应的化学方程式_。8请用合理方法除去下列物质中含有的杂质。(用化学方法除杂质的要写出化学方程式)

27、（1）铜屑中含有少量铁屑(两种方法)方法一：_：方法二：_。（2）铁屑中含有氧化铁_；（3）一氧化碳含有二氧化碳_；（4）硝酸铜溶液中含少量硝酸汞_。9全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。铁与氧气、水等反应生成铁锈，铁锈的主要成分是_；请你谈谈生活中观察到的保护钢铁制品的两条有效措施：_。单元测试题一、选择题1.下列有关金属的说法中，正确的是（）A.生铁、不锈钢都是纯铁B.铜在潮湿的空气中也不会生锈C.钢铁制品表面涂油是为了更加美观D.铝合金硬度大、密度小，用于飞机制造2.一废旧家用电器的某部件含有 Zn、Fe、Cu 三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是（）A

28、Zn、Fe BZn CFe DCu3芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年历史。下列关于铁画生锈与保护的叙述不正确的是（）A表面涂漆以防止生锈 B放置在干燥的环境中C经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 D生锈时生成四氧化三铁4光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是()5.下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是()A菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈B.从某种意义上来说，垃圾也是资源，应分类回收处理C通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好D失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救6有两种黑色粉末，分别是铁和氧化铜，迅速将它们区别开来的最佳方法是（）A加入

29、稀硫酸 B分别通入氢气后加热C用磁铁吸引加以区别 D分别通入一氧化碳后加热7.下列物质的转化能通过置换反应实现的是（）AFeFe2O3 BFeFeCl3CFeFe3O4 DFeFeSO48.在 CuO 和铁粉的混合物中加入一定量的稀 H2SO4 并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中加入一薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化。通过分析，判断以下结论正确的是()A滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁B滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁C滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜D滤液中一定含有 FeSO4，可能含有 CuSO4 和 H2SO49.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（）A用足

30、量 CO 还原 Fe2O3 后留下的固体物质B用足量 H2 还原 CuO 后留下的红色物质C盛石灰水后留下的白色固体D硫酸铁溶液与烧碱溶液反应后留下的红褐色固体10.把两种金属的混合物 6g,放入足量的稀硫酸中完全反应，结果得到氢气 0.2g，则混合物中所含的物质不可能是()A.锌和铁 B.锌和镁C.锌和铜 D.锌和铝二、填空与简答题11在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率。虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物质的，通过改变 来控制化学反应。12如图所示，弹簧秤下挂着一重物 A，烧杯中盛有溶液 B，

31、试根据要求回答下列问题：（1）若 A 为铁块，B 为稀硫酸，则将 A 放入 B 中，过一会，弹簧秤的读数将（填变大、变小或不变，下同）。（2）若 A 为铁块，B 为硫酸铜溶液，则将 A 放入 B 中，过一会，弹簧秤的读数将。13下表是某种常见固态金属的部分性质：颜色硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色较软 2.7g/cm3 660.4 良好良好良好 将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。据上述信息回答以下问题：试推断该金属可能的一种用途_。该金属的活动性比铜_(填强或弱)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：你的猜想验证方法现 象结 论 14加快辽宁钢铁工业的发展

32、对振兴东北老工业基地十分重要。生铁是通过冶炼铁矿石得到的。（1）以赤铁矿石（主要成分是氧化铁）为例，写出生铁冶炼主要原理的化学方程式（2）生铁和钢性能有差别其主要原因是。三、实验与探究题15让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法。小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？猜与假设：这种黑色不溶物中可能含碳。设计方案：将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用来检验。进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果。解释与结论：由此小亮得出的结论

33、是：（1）生铁中 碳（填含或不含）；（2）碳与稀盐酸 反应（填能或不能），铁与稀盐酸 反应（填能或不能）。四、计算题16甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：甲乙丙取用金属混合物的质量(g)10 10 20 取用稀硫酸的质量(g)100 120 100 反应后过滤得到干燥固体的质量(g)2 2 12计算：金属混合物中铁的质量分数。可制得硫酸亚铁的质量。该稀硫酸中溶质的质量分数。参考答案课题 1：1.C2.D3.C4.D5.C6（1）c（2）a（3）d（4）b7.（1）导热性、耐腐蚀；（2）强度大、硬度大；（3）导电性；（4）强度大、硬度大、质轻、耐腐蚀、有

34、金属光泽。8金的延展性好，性质稳定课题 2：1.D2.D3.D4.D5.B6剧烈；金属活动性 MgFe；铁与硫酸铜溶液反应（其它合理答案均可）7.2Mg+O2 2MgO Fe+2HCl=FeCl2+H28(1)A；(2)没有气泡放出。；与酸反应时，Mg 放出气泡的速度比 Ti 快；MgTiCu。9（1）1：4（2）52课题 3：1.B 2.C3.C4.D5.D6.高温下利用焦炭和氧气生成的 CO 将铁从铁矿石中还原出来；3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO27C+O2 CO28(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H 2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)3CO+Fe2O3 高温 2F

35、e+3CO2(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(4)Cu+Hg(NO3)2=C(NO3)2+Hg9.Fe2O3x H2O；在钢铁制品表面上涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬等。单元测试题：1.D2.D3.D 4.B5.C 6.C 7.D 8.B9.B10.C11.性质；条件。12(1)变小（2）变大13(1)作导线(其他合理答案均可)(2)强(3)你的一种猜想验证方法现象结论该金属比铁活泼将该金属投入到氯化亚铁溶液中溶液浅绿色逐渐消失该金属活动性比铁强 14（1）Fe2O3+3CO=2Fe+3C02。（2）含碳量不同。15气泡；二氧化碳（或CO2）；澄清的石灰水；含；不能；能。16解：由甲、乙两组数据可知，甲中的 10g 金属混合物已完全反应，比较甲、丙两组数据可知，甲中的稀硫酸已反应完全，因此，甲中的物质是恰好完全反应的。(1)混合物中铁的质量分数为80。(2)21.7g(3)14%。