高二-选修4-弱电解质的电离习题练习.doc

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1、弱电解质的电离平衡练习题弱电解质的电离平衡练习题1，下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A、CH3CH2COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、S022，下列物质是强电解质的是()A.CH3COOHB.SO3C.BaSO4D.石墨3 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是()A.液溴B.干冰C.蔗糖D.硫酸钡4.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很差，所以碳酸钙是弱电解质。B.碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质。C.氯水和氨水的水溶液导电性都很好，所以它们是弱电解质D.水难

2、电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5.下列叙述正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的 NaOH 比醋酸多。C.NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中 C(PO43-)相同。6.相同温度时 100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A.中和时所需 NaOH 的量B.电离程度C.H+的物质的量浓度D.CH3COOH 的物质的量弱电解质的电离弱电解质的电离1.现有等

3、 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生 H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是()ABCD都不对2.已知 0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中 c(H)/c(CH3COOH)的值增大，加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水,可以采取的措施是()ABCD3下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中 c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小4已知室

4、温时，0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的 pH4B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为 1107D由 HA 电离出的 c(H)约为水电离出的 c(H)的 106倍5.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.10 mol/L 时，甲酸中的 c(H+)约为乙酸中 c(H+)的 3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b，以及 0.10 mol/L 的乙酸。测定它们的 pH 从大到小依次为 a、乙酸、b。由此知（）A.a 的浓度必小于乙酸的浓度B.a 的浓度必大于乙酸的浓度C.b 的浓度必小于乙酸的浓度D.b 的浓度必

5、大于乙酸的浓度6在同一温度下，当弱电解质溶液 a，强电解质溶液 b，金属导体 c 的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（）A.abcB.abcC.cabD.bca7.已知 HClO 的酸性比 H2CO3弱，下列反应 Cl2+H2OHCl+HClO 达到平衡后，要使平衡体系中 HClO 的浓度增大，应采取的方法是（）A、光照B、加入石灰石C、加入固体 NaOHD、加水8.在 O.1molL 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向

6、逆反应方向移动C 滴加少量 0.1molLHCl 溶液，溶液中 C(H+)减少D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动9.某制药厂尾气中含少量 SO2气体，一般用 NaOH 溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用 01 mol/L 的 NaOH 溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（）A NaOH 溶液的体积大于氨水B NaOH 溶液的体积等于氨水 C NaOH 溶液的体积小于氨水D 无法判断ABCD10.在 18时，H2SO3的 Kl1.510-2、K21.010-7，H2S 的 Kl9.110-8、K21.110-12，则下列说法中正确的A.亚

7、硫酸的酸性弱于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定11.能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，氢离子浓度约为 0.001mol/L12.在一定温度下，有 a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者 c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_

8、。(4)当三者 c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当 c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_。(6)将 c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，c(H)由大到小的顺序是_盐类水解基础练习盐类水解基础练习1下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOH+H2OHCOO+H3O+BCO2+H2OHCO3+H+CCO32+H2OHCO3+OHDHS+H2OS2+H3O+2下列物质在常温下发生水解时，对应

9、的离子方程式正确的是()A.Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2+2OH-B.NH4Cl：NH4+H2ONH3H2O+H+C.NaF：F-+H2O=HF+OH-D.CuSO4：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+3 物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH 值依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX4相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是()ANa2CO3BNaNO3CNa2SiO3DNa2SO35相同温度下等物质的量浓度的下列溶

10、液中，c(NH4+)最小的是()A NH4ClB NH4HCO3C NH4HSO4D(NH4)2SO46将物质的量浓度相同的 NaHCO3和 NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较，下列关系中正确的是()A.c(HSO3-)=c(HCO3-)B.c(SO32-)=c(CO32-)C.c(Na+)相等D.水的电离度相等7浓度均为 0.1 mol/L 的 NaHCO3、Na2CO3、NaCl、NaHSO4四种溶液，按 pH 值由小到大排列的是ABCD8物质的量浓度相等的下列溶液 pH 值由大到小的顺序是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、

11、NH4Cl、NaCl、CNa2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3DNa2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、9下列物质的水溶液在加热时 pH 值变小的是()A氯化铁B氯化钠C盐酸D碳酸钠10在常温下，纯水中存在电离平衡 H2OH+OH-，如要使水的电离程度增大，并使 c（H+）增大，应加入的物质是()ANaHSO4BKAl（SO4）2CNaHCO3DCH3COONa11.下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为 12 的是()ANa2SO3BNa2SO4C(NH4)2SO4DK2S12.物质的量相同的下列溶液中，含阴离子数目最多的是()ANaClBCH3COONaCNa2

12、CO3DK2SO413为使 Na2S 溶液中的 c(Na+)/c(S2-)比值减小，可加入的物质是()A.盐酸B.适量的 NaOH 溶液C.适量的 KOH 溶液D.适量的 KHS 溶液14.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最小的是()ANH4ClBNH4HSO4CCH3COONH4DNH3H2O15.下列溶液，阴离子总浓度最大的是()A0.2mol/LNaClB0.1mol/LBa(OH)2C0.2mol/LK2SD0.2 mol/L(NH4)2SO416.NH4Cl 溶液的 pH 和稀 HCl 的 pH 值均为 5，其中由水电离出的 c（H+）分别为 amol/L 和 bmol/L

13、，则 a 与 b 的关系正确的是()Aa=bBabD不能确定17.在 10mL0.1mol/L 的醋酸中逐滴加入 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗氢氧化钠溶液的体积A等于 10mLB小于 10mLC大于 10mLD无法判断18把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是()A无水三氯化铁B氢氧化铁C氧化亚铁D三氧化二铁19实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀 H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是A防止硫酸铁水解B抑制硫酸铁水解C提高溶液的 pHD提高硫酸铁的溶解度20将 0.1mol 下列物质置于 1L 水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）AKBrBMg(OH)2CNa2CO3DMgSO4