2022年化学教案－电离平衡[第一课时]－教学教案.docx

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1、2022年化学教案电离平衡第一课时教学教案教学目标学问目标了解强、弱电解质与结构的关系。理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。实力目标通过演示电解质导电试验，培育学生试验探究实力。通过区分强电解质和弱电解质，培育学生分析推断实力。培育学生阅读理解实力。情感目标在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。教学建议教材分析本节内容共分为三部分：强、弱电解质与结构的关系，弱电解质的电离平衡，以及电离平衡常数。其中电离平衡常数在最新的教学大纲中已不再要求。教材从初中溶液的导电性试验以及

2、高一电离等学问入手，重点说明强电解质在水中全部电离，而弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。同时，教材中协作图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系。在此基础上，转入到对弱电解质电离平衡的探讨。这部分内容是本章学问的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。关于外界条件对电离平衡的影响，是本节的难点，教材并没有详细介绍，而是采纳探讨的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析，这样支配是因学生已具备探讨该问题的基础，而且通过探讨，更调动学生学习的主动性、主动必，加深对学问的理解及培育学生敏捷运用学问的实力。教法建议 关于强、弱电解质与结构的关系：建议以复习相关内容为主，进而说明强

3、、弱电解质与结构的关系。1课前复习组织学生复习高一有关强、弱电解质以及化学键的学问。着重复习：（l）强、弱电解质概念，以及哪类物质是电解质，哪类物质是强电解质，哪类物质是弱电解质；（2）离子键、极性键。2课堂教学建议采纳回忆、探讨、归纳总结的方法组织教学。首先，引导学生回忆电解质的概念并结合实例依据电解质电离程度的大小将其分为强电解质和弱电解质。然后再组织学生结合实例探讨各强、弱电解质中的主要化学键，从而得出强、弱电解质与结构的关系。关于弱电解质的电离平衡的教学：这既是本章的教学重点也是难点，建议教学中运用化学平衡学问及学习方法来学习本内容，并留意加强教学的直观性。重点介绍下面问题。l弱电解质

4、电离平衡的建立从弱电解质溶液中既存在弱电解质分子、又存在其电离出的离子这一事实动身，对弱电解质（如醋酸）溶于水时各微粒改变状况绽开探讨，使学生明确弱电解质的电离过程是可逆的。然后，引导学生联系化学平衡建立的条件，结合课本中图33（可制成挂图），探讨电离平衡的建立。强调指出当弱电解质分子的电离速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到平衡状态。有条件的学校可应用计算机协助教学。2电离平衡状态的特征重点分析醋酸的电离平衡，与化学平衡的特征相类比，归纳出电离平衡的特征：（l）电离平衡是动态平衡“动”。（2）在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变“定”。（3）电离平衡是相对的、短暂的

5、，当外界条件变更时，平衡就会发生移动“变”。3外界条件对电离平衡的影响利用教材中的探讨题，组织学生分组探讨。引导学生应用平衡移动原理，分析外界条件的改变对电离平衡的影响，使学生深刻相识影响电离平衡的因素，并了解平衡移动原理的运用范围。最终，练习电离方程式的书写，重点强调弱电解质的电离方程式中要用可逆号、多元弱酸的电离要分步写。教学设计方案一第一课时 电解质教学目标学问目标：1电解质与非电解质定义与实例。2电解质分类：强电解质和弱电解质。3强电解质和弱电解质的区分方法与实例。实力目标：1通过演示电解质导电试验，培育学生试验探究实力。2通过区分强电解质和弱电解质，培育学生分析推断实力。情感目标：在

6、分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。教学过程1基础学问导学（1）电解质与非电解质。在溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。插入演示试验：电解质溶液的导电性试验。问题探讨：（1）是非辩论。电解质肯定是化合物，非电解质肯定不是化合物。化合物肯定是电解质。单质是非电解质。（2）哪些物质是常见电解质？它们结构的特点是什么？是不是电解质？为什么？ 、氨气溶于水都能导电，是电解质吗？氯化氢和盐酸都叫电解质吗？（3）电解质溶液导电实力电解质溶液导电实力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子的浓度（非肯定数目）有关。离子浓度大，导电实力强。探讨：试比较0.1L 2mol/

7、l盐酸与2L 0.1mol/l盐酸，哪一种导电实力强？（4）强电解质与弱电解质的区分（指导阅读后填表或探讨） 强电解质 弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质。溶于水后只有部分电离的电解质。化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物。某些具有强极性键的共价化合物。电离过程不行逆过程，无电离平衡。可逆过程，具有电离平衡。电离程度几乎100%完全电离。只有部分电离。溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子。既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子。实例绝大多数盐（包括难溶盐）强酸（ ）强碱（ ）低价金属氧化物（ ）弱酸（ ）弱碱（ 、大多数难溶碱如 ）电离方程式

8、2重点、难点剖析（1）电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的，如单质不属于非电解质。（2）电解质与电解质溶液区分：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。（3）电解质必需是在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身干脆电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电化合物都是电解质。如 等溶于水都能导电，但 是非电解质。它们导电的缘由是： 这些自由移动的离子并非 干脆电离出来的。（4）电解质溶液导电实力是由溶液中自由移动的离子浓度确定的，离子浓度大，导电实力强；离子浓度小，导电实力弱。离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的确定。所以强电解质溶液导电实力不肯定强，弱电解质溶液导电实力也不肯定弱。