九年级化学第八单元《金属和金属材料》学案.docx

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1、九年级化学第八单元金属和金属材料学案九年级化学第八单元金属和金属材料导学案 8.3金属资源的利用和爱护（第2课时）一、学习目标：1.通过探究铁生锈的条件，驾驭铁生锈的缘由。2.会据铁生锈的条件，分析防锈措施。3.能列举爱护金属资源的措施。【课前预习】一周前作打算，依据P19的活动与探究自己完成探究试验，完成下列问题。【提问】【假设】【设计试验】各小组内设计试验思路，然后进行试验。试验步骤现象结论试管中放一铁钉，注入蒸馏水，一半在水中，一半在空气中铁生锈的条件是与、水蒸气等发生反应的过程，且铁锈不具有爱护作用，缘由是试管中放一铁钉，注入蒸馏水至完全浸没试管烘干，放一铁钉，用橡皮塞塞紧试管口1.回

2、忆金属活动性依次表，说说铁是怎样的一种金属？2.铝不易被锈蚀缘由是在空气中与氧气反应，形成致密的，而铁锈的主要成分是，很疏松，不起爱护作用。3.爱护金属资源除防止外，另一条重要的有效途径是。二、自主探究：学问点四：钢铁的锈蚀与防护【自学】阅读P19-20，结合你们的试验结果，回答下列问题：1.铁制品锈蚀的实质：铁与空气中的、等发生的化学反应。铁锈的主要成分是。铁锈的特点是很，不能等反应，因此它可以全部被锈蚀。2.在金属活动性依次中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？【探讨】完成课本P20“探讨”3.如何防止铁生锈？保持铁制品表面的与。隔绝，在铁制品表面加：如、电镀等。变更铁的组织结

3、构：可制成耐腐蚀的合金，如。学问点五：金属资源爱护【自学】阅读课本P20-21，回答下列问题。1.为什么要对金属资源进行爱护？2.爱护金属资源的有效途径是哪些？防止金属；金属的；、地开采矿物；找寻金属的。3.你知道哪些废旧金属可对环境造成污染？三、自我测评1.化学反应往往须要在肯定的条件下进行。通过限制或变更反应条件可以加快、减缓甚至阻挡反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（）A.铁门表面喷漆B.冰箱保存食物C.用扇子扇煤炉火，火会更旺D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦2.下列各种状况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（）A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B.在

4、含铁元素较多的酸性土壤中C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在干燥、致密、不透气的土壤中3.在车船表面刷油漆的目的是（）A.防止钢铁生锈且美观B.可以增大硬度防止撞坏C.增大厚度、防止磨损D.变更铁的颜色4.生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于（）A铁矿石B金属或合金C氧化物D非金属单质5.在切过咸菜的菜刀的同一面上选相近的三处进行下列试验：（1）一处用湿棉球潮湿；（2）另一处用干布擦干；（3）第三处用干布擦干后，涂上一层食用油。放置一昼夜，视察菜刀三处表面哪一处最简单生锈，由此你得到何种启发6.许多同学家里都有一些铁质劳动工具，如铁锹、锄头、镰刀等，不用时若

5、保管不当，他们很简单生锈，请你思索一下，回答以下问题：铁质劳动工具为什么简单生锈？请说出一种除锈的方法。若要防止铁质劳动工具生锈，作为家庭，一般可实行哪些措？。7.汽车机器齿轮门把手锯条铁洗脸盆铁柜铁轴剪刀等常见铁制品，为防止它们生锈，通常适合实行下面哪一种方法（填序号）在其表面刷一层油漆在其表面涂上机油在其表面镀上其它金属在其表面烧制搪瓷使其表面氧化形成致密的氧化膜【中考直通车】8.铜片长期暴露在空气中表面形成一层铜绿Cu2(OH)2CO3，下面物质与该改变无关的是（）ACO2BO2CH2ODN29.某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”用来汲取氧气和水分，以防止食品腐蚀。下列物质常温下能与空

6、气中的氧气和水分发生化学反应，反应的产物又简单吸水，因而可用作“双吸剂”的是（）A熟石灰B炭粉C铁粉D生石灰10.菜刀在生活中有重要应用。下列状况中，菜刀腐蚀由快到慢的是（）切青菜后用清水冲洗切湿咸菜后未清洗切肥猪肉后放置ABCD11.下列关于铁的叙述正确的是（）A.切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈B.铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2C.能用铁桶盛装农药波尔多液D.用稀硫酸除铁锈，生成FeSO4和H2O12.磁铁矿的主要成分是：；（填化学式）写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式：；高炉炼铁得到的主要产品是；（填序号）A纯铁B生铁C钢铁生锈的主要条件是铁与水和干脆接触

7、。13.人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满意日常生活和工农业生产的须要。钢铁是我们日常生活中运用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为。我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常实行在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是。我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请爱护金属资源！下面几种做法中，可有效爱护金属资源的是（填字母）。a.回收利用废旧金属制品；b.随意开采铁矿石；c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中；d.找寻、开发金属的代用品；

8、14.铁、铝、铜市日常生活中运用最广泛的金属。上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和运用的是铜，最晚的是铝，缘由是（填序号）。A.三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低B.三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强C.在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。常温下一些金属的物理性质数据如下：金属单质铜铝锌铁铅导电性（以银的导电性为100作标准）996127177.9密度/（gcm3）8.922.707.147.8611.3熔点/10836604191535328硬度（以金刚石的硬度为10作标准）2.5-32-2.92.54-51.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用

9、铝制，缘由是铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿，其成分可表示为Cu2(OH)2CO3，从其组成分析，预料铜绿能与（任举一例）反应。工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2SO22CuSO2。Cu2S中铜元素的质量分数为。用500吨含Cu2S80%的铜矿石，理论上可以炼出吨铜。【拓展延长】15.冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体。水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。事后，同学们出于新奇收集了红褐色固体进行探究。【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分困难，主要是。由此联想到铁在空气中锈蚀，事实上是铁跟、等物质相互作用，

10、发生一系列困难的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。【收集资料】氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；暖气片是由生铁铸成的；当地暖气用水为硬度较大的自来水；铁与铜都属于金属，有部分相像的化学性质。如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿化学式为Cu2(OH)2CO3。【提出猜想】请依据上述随意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是（写一种物质即可），你猜想的依据是【设计试验】请设计一个试验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）试验过程预期的试验现象 送您一个宝矿，矿里是金榜题名、铜心永驻、铝途顺风、锌想事成、镁梦相伴、锂想成真、钾庭华蜜、煤有苦恼、钨忧无虑、

11、铅途无量！请笑纳！ 第八单元金属和金属材料单元复习一、复习目标：1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；相识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2.驾驭金属的化学性质以及金属活动性依次表的应用。（重点难点）3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。4.能依据化学方程式进行有关含杂的实际问题的计算。（重点难点）5.知道废弃金属对环境的污染，相识回收金属的重要性。【温故知新】学问点一：金属材料(包括和)常温下一般为（汞为液态），有金属光泽。1.金属的物理性质大多数呈（铜为紫红色，金为黄色）有良好的、2.金属之最（1）：硬度最高的金属（2）：熔点最高的

12、金属（3）：熔点最低的金属（4）：密度最大的金属（5）：密度最小的金属（6）：人体中含量最多的金属元素（7）：地壳中含量最多的金属元素（8）：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（9）：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）物理性质化学性质铝银白色，有金属共性在空气中形成爱护膜铜干燥空气中不活泼，潮湿时与、等共同作用生锈。铜锈的主要成分铁在潮湿的空气中易与、等共同作用生锈。铁锈的主要成分3.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形态记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含

13、碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好 学问点二：金属的化学性质化学性质实例现象 与O2反应1、Mg+O22、Fe+O23、Cu+O24、Al+O21、发出刺眼白光，生成色粉末2、四射，生成色固体3、生成色固体4、缓慢氧化金属+酸盐+H2Zn+H2SO4FeH2SO4Al+H2SO4Zn+HClFeHClAl+HCl金属+盐另一金属+另一盐

14、（“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4现象：Cu+AgNO3现象：【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类：化合反应A+B=AB化学方程式：，AB=A+B化学方程式：，A+BC=AC+B化学方程式：。学问点三：金属活动性依次表及其应用1.内容：KCa2.应用:在金属活动性依次里：金属的位置越靠前，它的活动性就越位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不行用浓硫酸、硝酸）位于的金属能把位于的金属从它们的中置换出来。（除K、Ca、Na）学问点四：金属资源的利用和爱护1.铁的冶炼原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从铁矿石里出来。原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿（

15、主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）含杂质的化学反应的计算：纯净物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质的质量纯净物质的质量物质纯度=100%=1-杂质的质量分数例：某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，须要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（见上）2.铁的锈蚀铁生锈的条件是：铁与、接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与、接触。铜绿：Cu2(OH)2CO3）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的、表面涂：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等变更内部结构：如制成合金。铁锈很，不能阻碍里层的铁接着与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。铝与氧气反

16、应生成的薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3.金属资源的爱护和利用防止金属腐蚀回收利用废旧金属爱护金属资源的途径：合理开采矿物找寻金属的代用二、学问网络三、自我测评1.市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（）A、利用水、天平和量筒测密度B、浸入稀盐酸中视察有无气泡产生C、浸入硫酸铜溶液中视察是否变色D、浸入氯化钙溶液中视察是否产生白色沉淀2.生活到处皆化学。请依据你所学的化学学问，推断下列做法中不正确的是（）A、用一氧化碳作气体燃料B、铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈。C、在不锈钢桶内配置农药波尔多液（含有硫酸铜溶液）D、冰箱里放置活性炭除异味。3.

17、将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是（）A稀硫酸B稀盐酸C硫酸铜溶液D硫酸亚铁溶液4.下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是()A稀盐酸氧化铁B铁钢C石灰石大理石D生石灰水泥5.下列物质，能通过金属和酸干脆反应得到的是（）A、FeCl3B、CuCl2C、FeCl2D、AgCl6.下图是同学们常常运用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中：(1)(每空填一种即可，填序号)能导电的是_，含有单质的是_，含有机物的是_，燃烧时产物中有二氧化碳的是_。(2)该铅笔中的主要成分是金属铝，将一小片该金属放入稀盐酸中，视察到的现象是_，反应的化学方程式是_。7.化学是分子、原子层面上相识和创

18、建物质的一门科学，是人类在实践活动中产生的，是人类文化的一部分，与人文学问有亲密联系。例如，我国一些成语中就蕴含着化学学问和原理。请从化学视角对题中的成语进行说明或辨析。A题：“杯水车薪”和“釜底抽薪”成语词典的说明：杯水车薪用一杯水去扑灭一车柴火，比方无济于事。釜底抽薪抽去锅底下的柴火，比方从根本上解决问题。杯水车薪：_釜底抽薪：_B题：“沙里淘金”和“点石成金”成语词典的说明：沙里淘金从沙石中筛选黄金，比方从大量材料中选取精华，也比方费劲大而成效低。点石成金石头经“点化”变成了金子，比方把不好的或平凡的事物变更成很好的事物。沙里淘金：_。点石成金：_。8.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下

19、：焦炭(1)请在方框内填入相应物质的化学式。(2)写出步骤的化学方程式：(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推想高炉废气的主要成份为。9.青少年看书、写字肯定要爱惜眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。(1)图中标示的物质属于金属材料的有_(填序号)。(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的_性。(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的缘由是_。(4)若要验证铜、铁、铝的活动性依次，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还须要的另外两种溶液是_。10.右图标出的是有关灯泡组成的物质，请依据右图回答下列问题.所标物质中属于金属材料的是属于非金属单质的是（各写一

20、种即可）物质的性质确定其用途，请你就图中标出的物质举一例说明：比较锡和铜的活动性强弱可采纳的方法。11.有位同学设计了下列试验（装置及药品如图所示），回答:玻璃管中视察到的现象是，发生反应的化学方程式为_。在C处看到的现象是，发生反应的化学方程式为_。本试验设计中，在B处所实行措施的目的是，其优点是。 12.还原性铁粉在潮湿的空气中简单生锈。现有m1g生锈的铁粉样品，某爱好小组同学按下图所示装置进行试验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。 装置A中反应的化学方程式是_。某同学欲通过B装置反应前后的质量改变，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是_（填序号），试验时B中反

21、应的化学方程式是_。澄清石灰水氢氧化钠浓溶液稀盐酸水上述试验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：试验起先时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；_。完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2g，同时测得装置B增重m3g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_。13.请你参加某学习小组的探究活动，并回答相关问题：发觉问题：小丽发觉盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发觉自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发觉苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。提出问题：这三种物质“生锈”的缘由是什么？收集证据

22、：回忆已有学问：铁生锈的条件是_。查阅有关资料:“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。试验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，视察现象如下：（提示：NaOH溶液可用来汲取CO2）装置现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面旁边锈蚀最严峻由试验可知，铜生锈是铜与水、_、_等物质共同作用的结果。得出结论：三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与_（填物质名称）有关。反思与应用：利用所得结论进行填空：写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的详细方法_；请你提出一条延长食

23、品保质期的建议_。14.试验室有以下试剂：Zn、Cu、Fe、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液。选择合适的试剂设计试验，证明Zn、Cu、Fe的活动性依次，你能用几种方法？你选用的试剂是什么？15.把相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼的金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动性依次为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的依次为 【结论】等质量的不同种金属与足量相同的酸完全反应时，依据反应所用的时间，可以确定金属的活动性强弱，所用的时间越少，说明金属的活动性越强依据生成H2质量的多少，可以

24、确定化合价相同的不同种金属相对原子质量的大小，生成的H2越多，则金属的相对原子质量越小。16.小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下试验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：反应时间t1t2t3t4烧杯总质量/克161.4161.2161.0161.0求：反应产生的氢气的质量；该铁合金中铁的质量分数。 第八单元 金属和金属材料 8-1 金属材料 化学教学案 课题名称：第八单元金属和金属材料8-1金属材料 课型：新授课 课时支配：1课时 教学目标：1、通过日常生活中广泛运用金属材料

25、等详细事例，相识金属材料与人类生活和社会发展的亲密联系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质很大程度上确定物质的用途，但还需考虑价格等因素。 3、相识合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 重点、难点：1、知道物质的性质很大程度上确定物质的用途，但还需考虑价格等因素。 2、相识合金。 教学方法：阅读讲解、探讨。 教学过程： 导课：我们家中的许多日常用品都是由金属制成的，泥了解金属材料吗？氢大家阅读 学生阅读：书：P2-3。 学生探讨：书P3探讨题。 学生分组探讨后沟通回答。 师问：通过上述探讨，能得出什么结论？ 知道物质的性质很大程度上确定物质的用途，但还需考

26、虑价格、资源、运用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 过度：我们在生活中用的金属制品都不是纯金属，这是为什么呢？让我们来学习其次个问题 一、合金 请同学们阅读关于合金的初步介绍。 演示试验讲解：合金与纯金属在物理性质上的差异。 提问：通过上述阅读和试验，你知道了合金的哪些特点以及它比纯金属的优越性的。 学生回答问题。 化学技术社会：阅读并想象形态记忆合金的用途。 小结：本节课我们知道了金属有许多共同的物理性质；物质的性质很大程度上确定物质的用途，但还需考虑价格、资源、运用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素；合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性

27、能也更好，合金往往有更广泛的用途。 课堂练习：书P81、2、3 作业：课本P8-94、5、6 课后记：本节内容简洁、贴近生活，学生学得比较轻松。九年级化学第八单元金属和金属材料复习导学案 九年级化学第八单元金属和金属材料复习导学案 学习目标： 1、识记铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性依次。 2、能依据有关化学方程式进行含杂质问题计算。 3、识记铁锈蚀的条件及其防护，培育合理利用金属资源的意识。 本章学问回顾： 一、金属和金属材料 1、纯金属 物理性质相像性和差异性： 相像性：金属光泽、等 差异性：大多数金属呈色，铜呈色，金呈色。大多数常温下是固体，汞是体。 2、合金种类： 铁

28、合金：包括和，其含碳量分别是少，多。 性能：优于纯金属硬度比组成它的纯金属 熔点比组成它的纯金属 用途：比纯金属更广泛 二、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 铁丝燃烧，化学方程式： 镁带燃烧，化学方程式： 铝表面形成氧化膜，化学方程式： 铜加热变黑，化学方程式： 2、金属与酸反应 铁和盐酸，化学方程式： 锌和盐酸，化学方程式： 3、金属与盐溶液反应 铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式： 铜和硝酸银溶液反应，化学方程式： 3、金属活动性依次的应用 （1）越靠前的，活动性越 （2）的金属能与酸发生置换反应，氢后的不能。 （3）前面的金属能把后面的金属从置换出来。 三、金属资源的利用和爱护 1、铁的

29、冶炼 炼铁的设备:高炉原料：。 原理（化学方程式） 产物： 2、钢铁锈蚀的缘由 铁与、等相互作用，发生困难的改变 铁锈是混合物，主要成分是铁锈的结构特点是： 防止铁生锈的措施有： 3、爱护金属资源的措施有： 基础巩固： 1、下列属于混合物的是（） A、冰水混合物B、水银C、生铁D、高锰酸钾 2、将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是：（） AAgBFe、AgCZn、FeDZn、Fe、Ag 3、下列物质能用稀酸和金属干脆反应制取的是：（） A、CuSO4B、FeCl3C、MgSO4D、AgCl 4、向Cu（NO3）2溶液中加入肯

30、定量的铁粉充分反应，下列状况可能出现的是（） 溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为铁 溶液中只有Cu2+，不溶物为铁溶液中只有Fe2+，不容物为FeCu A、B、C、D、 5、教材试验： 拓展提高： 6、设计除去杂质的试验方案，填写在下表（括号中为杂质） 混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 铜粉（锌粉） FeSO4溶液（CuSO4） 7、计算2000kg含氧化铁75%赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量。 四、课堂测试 1、下列物质中，不能用金属跟稀酸反应干脆制得的是（） A硫酸锌B氯化镁 C氯化铜D硫酸铝 2、为了防止铁制品受腐蚀，下

31、述实行的措施中错误的是（） A保持铁制品表面的干净和干燥B在铁制品表面涂上油 C在铁制品表面镀上金属锌D把铁制品浸在水里使它与空气隔绝 3、已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应： X+H2SO4=XSO4+H2 Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X 则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的依次为（） AXHYZBYZXH CZYXHDXHZY 4、下列反应中不属于置换反应的是（） A一氧化碳和氧化铁反应得到铁B铁与稀硫酸反应得到氢气 C氢气与氧化铜反应得到铜和水D镁与稀盐酸反应得到氢气 5、通常铝制品很耐腐蚀的缘由是（） A铝的化学性质很不活泼B铝的

32、化学性质很活泼 C铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D铝的密度较小 6、某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入肯定量的稀硫酸中，能视察到的现象有：生铁表面有产生，溶液渐渐变，完全反应后烧杯底部有出现。请写出有关化学方程式。 课后延长（作业） 1、下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是（） A、AgB、CuC、FeD、Mg 2、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性依次为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的依次为。 课后反思： 1、通过本课时的学习我的收获是： 2、我的疑问是： 3、我还有如下问题须要解决： 第20页 共20页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页