九年级化学上册第四单元课题1-2知识点总结.docx

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1、九年级化学上册第四单元课题1-2知识点总结九年级化学上册第四单元学问点总结（新人教版） 九年级化学上册第四单元学问点总结（新人教版） 课题1爱惜水资源1.人类拥有的水资源地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不匀称。随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染削减了可利用水，使原本已惊慌的水资源更为短缺。2.爱惜水资源一方面要节约用水，如运用新技术、改革工艺和变更传统习惯来削减工农业和生活用水。另一方面要防止水体污染。（1）工业上，通过应用新技术、新工艺削减污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。（2）农业上提倡运用农家肥，合理运用化肥和农药

2、。（3）生活污水集中处理和排放。3.节水标记新千年节水标记及含义“国家节水标记”由水滴、手掌和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是爱护地球生态的重要措施。标记留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水须要公众参加，激励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。 课题2水的净化一、水的净化1、自然界的河水、湖水、井水、海水等自然水都不是纯水，都含有很多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。2、自来水厂净化过程原水静置絮凝沉淀（明矾）反应沉淀过滤吸附消毒（化学过程）生活用水（杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，歼灭水中的细菌、病毒。

3、这是一个化学改变的过程。）3、自然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）净化方法原理作用静置沉淀静置，使不溶性杂质沉降并与水分层有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。吸附沉淀加明矾等凝剂使悬浮物凝合沉淀除去不溶性颗粒较大的杂志过滤把液体与不溶于液体的固体分别除去不溶于水的杂质吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把自然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面除色素和异味蒸馏通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高4、经过沉淀、过滤、吸附等净化处理

4、后的水变得澄清，但仍旧不是纯水，还溶有可溶性杂质。二、过滤1、过滤是一种将固体和液体分别的基本操作方法（如右图）：（1）原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上（2）适用范围：分别不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性杂质（3）操作时留意“一贴二低三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。2、备注：（1）滤纸紧贴漏斗内壁-为了加快过滤速度。（2）滤纸边缘要低于漏斗的边缘-防止滤纸被水润湿后破损（

5、3）液风光要低于滤纸的边缘-防止液体从滤纸与漏斗间流下，使过滤不充分（4）倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒-防止液体溅出（5）玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-防止玻璃棒戳穿滤纸（6）漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。-防止液体溅出（7）过滤后仍旧浑浊的缘由：A、滤纸破损B、液面高出滤纸边缘C、承接滤液的烧杯水不干净3、蒸馏（蒸馏得到的水是净化程度最高的水）（1）原理：依据液态混合物中各成分的沸点不同进行分别（2）适用范围：分别和提纯液态混合物，或把混在溶液中的杂质除去（3）留意：蒸馏烧瓶下面必需垫上石棉网蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）防止加热时暴沸温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口冷却水的流向应跟蒸

6、气的流向相反三、硬水与软水1、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。2、软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。3、硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。（或若泡沫较多的是软水，反之为硬水）。4、运用硬水对生活生产的危害:用硬水洗涤衣物既奢侈肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅奢侈燃料，且易使炉内管道变形损坏，严峻者可引起爆炸。5、硬水软化的方法：煮沸；蒸馏6、纯水与自然水、硬水与软水区分关系纯水纯净物，澄清透亮自然水混合物，常呈浑浊硬水含有较多可溶性钙、镁化合物检验：加肥皂水，泡沫很少的

7、是硬水，有大量泡沫的是软水转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水，如： 软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物 九年级化学上册第四章学问点总结（人教版） 九年级化学上册第四章学问点总结（人教版） 第四单元物质构成的奇妙课题1原子1、原子的构成（1）原子结构的相识 （2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此，对于原子：核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上留意：原子中质子数不肯定等于中子数并不是全部原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子2、相对原子

8、质量（Ar）： 相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量质子数+中子数课题2元素一、元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。留意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数确定，质子数不同，元素种类就不同。2、元素与原子的比较：元素原子区分含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子是元

9、素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素4、元素的分布：地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe空气中前二位的元素：N、O二、元素符号1、书写原则：第一个字母大写，其次个字母小写。2、表示的意义：表示某种元素表示某种元素的一个原子。例如：“O”表示氧元素，还表示一个氧原子。3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。三、元素周期表1、发觉者：俄国科学家门捷列夫2、结构：7个周期16个族（7个横

10、行18个纵行）3、元素周期表中每一方格供应的信息： 4、对于原子：原子序数质子数核电荷数=电子数课题3离子一、核外电子的排布1、原子结构图：圆圈内的数字：表示原子的质子数+：表示原子核的电性弧线：表示电子层弧线上的数字：表示该电子层上的电子数2、核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子；其次层最多容纳8个电子；最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：一般最外层电子数4简单失电子，形成阳离子非金属元素：一般最外层电子数4简单得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外

11、层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。二、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电留意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有变更；电子数、最外层电子数发生了变更。3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na。4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+：带3个单位正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+：3表

12、示一个铁离子带3个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数电子数阴离子：质子数电子数7、离子与原子的区分与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区分粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电显负电符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化阳离子原子阴离子相同点都是构成物质的基本微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子2、物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述：物质的组成：物质由元素和元素组成例：水由氢元素和氧元素组成物质的构成

13、：物质由分子（或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成课题4化学式和化合价一、化学式1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、含义：表示某种物质；表示某种物质的组成；表示某种物质的一个分子；表示某种物质的一个分子的构成。如：H2O：表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成；表示一个水分子；表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。3、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4个水分子。4、元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原

14、子个数。例如；H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。5、化学式的书写：单质：氢气、氮气、氧气、氯气、溴、碘等单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2其他的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：依据名称从右写到左。若已读出原子个数的就干脆写；若未读出原子个数的需依据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：Fe3O4；氯化镁：Mg(+2)Cl(-1)2；硫酸钠：Na(+1)2SO46、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数例如：N2

15、O：一氧化二氮；MgCl2：氯化镁；Mg(OH)2：氢氧化镁；Al(NO3)3：硝酸铝。二、化合价1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。有正价与负价之分。2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。小结各种数字的含义：元素符号前面的数字：表示原子的个数。元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。离子符号前面的数字：表示离子的个数。化学式前面的数字：表示分子的个数。4、元素化合

16、价与离子的关系：元素（或原子团）的化合价的数值离子带的电荷数元素化合价的符号与离子带的电性一样例：镁离子：Mg2与+2价的镁元素：Mg(+2)5、化合价的规则：在化合物中，全部元素的化合价的代数和为零。以AmBn为例,即(+a)m(-b)n06、常见元素、原子团的化合价(1)一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零(2)原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根留意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。原子团的化合价原子团中各元素的化合价的代数和附：常见原子团：硝酸根：NO3氢氧根：OH碳

17、酸根：CO32硫酸根：SO42磷酸根：PO43铵根：NH47、必需背熟的离子符号：KCa2NaMg2Zn2Al3Fe3Fe2AgHNH4ClO2S2SO42CO32NO3OHPO43等三、有关化学式的计算以AmBn为例1、相对分子质量的计算Mr(AmBn)Ar(A)mAr(B)n2、各元素的质量比A元素养量与B元素养量的比Ar(A)m：Ar(B)n3.元素养量分数 九年级化学上册学问点总结 九年级化学上册学问点总结 第一单元走进化学世界 一、物质的改变和性质 1、化学是探讨物质的组成、结构、性质以及改变规律的学科。 2、物质的改变 化学改变：有新物质生成。 物理改变：没有新物质生成。 区分：是

18、否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不须要经过化学改变就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。 化学性质：须要经过化学改变才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理改变又是化学改变。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台 6、各种常见仪器：九年级化学上册

19、学问点总结（一） （1）固体药品的取用：存放：广口瓶。 取用：粉状药品药匙或纸槽（一倾二送三直立） 块状镊子（一横二放三慢滑） （2）液体药品的取用：存放：细口瓶。 取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜 （3）量筒：无0刻度；正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小） （4）酒精灯：留意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必需用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 对物质加热用外焰 （5）给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45，先预热再加热

20、，加热用外焰，试管口不行对人。 对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。 （6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 （7）可干脆加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶 （8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻） 未说明药品用量时：液体一般取12毫升，固体只需盖满试管低部即可。 其次单元我们四周的空气 1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%） 2、空气中氧气含量的测定：（1）药品

21、：红磷 （2）步骤：检查气密性；集气瓶中加少量水；点燃红磷 后马上伸入集气瓶中塞紧塞子。 （3）试验关键：红磷必需过量；装置必需密封；冷却至室温再 打开弹簧夹。 物质的分类 九年级化学上册学问点总结（一） 3、氧气 （1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水； （2）化学性质：能使带火星木条复燃； 制取氧气：制取方法： 收集方法：向上排气法：排水法： 装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气） 九年级化学上册学问点总结（一）九年级化学上册学问点总结（一） 验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星

22、木条放在集气瓶口，木条复燃则满。 气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。 高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄 依据试验回答以下问题： （a）、为什么试管口部略下倾？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管； （b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？ 防止高锰酸钾粉末进入导管 （c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？ 防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂； 4、化合反应：特点：“多变一”字母表示：A+BAB 分解反应：特点：“一变多”字母表示：ABA+B 氧化反应：物质与氧发生的反应。 4、催化剂

23、：特点：“一变两不变” 一变：变更化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。 5、空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。 6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 （黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 （黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。 （红色或白色）P和O2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪） （银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时

24、发出刺眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等） （银白色）Fe和O2反应的现象是：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，留意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的现象是：发出光明的蓝色火焰。 第三单元自然界的水 1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。 （1）水电解试验：化学反应： 产生位置负极正极 体积比2：1质量比：1：8 “正氧负氢，氢二氧一” 检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 2、水的净化 （1

25、）水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）过滤操作要点：“一贴二低三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘； 三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边； 漏斗下端紧靠接滤液烧杯。 滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。 过滤两次不干净缘由：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。 玻璃棒作用：引流。 （3）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较

26、少的是硬水，泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期运用硬水的坏处：奢侈肥皂，洗不干净衣服；锅炉简单结成水垢，不仅奢侈燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 3、氢气H2 （1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法） （2）、化学性质： 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指引火） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 九年级化学上册学问点总结（一）还原性（用途：冶炼金属） 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （）、氢气的试验室制法 原理：装置

27、：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同） 收集方法：向下排气法：排水法： （）、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广 了解4、爱惜水资源：节约用水，防止水体污染 A、水污染物来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的随意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡运用农家肥；加强水质监测。 5、分子与原子 分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学改变中的最小微粒。相同点体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区分化学改

28、变中，分子可分，原子不行分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 第四单元构成物质的微粒学问点 1、原子的构成 九年级化学上册学问点总结（一） （1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。 （2）相对原子质量 、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。 、留意：它不是原子的真实质量。3、没有单位 2、元素 （1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 （2）、确定因素：核电荷数或质子数 （3）、特点：只讲种类，不讲个数 （4）、地壳中元素居前五位的：氧

29、、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙） （5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素； 有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体） 微观：表示一个原子 例如：H：表示氢元素；一个氢原子 He:表示氦元素；氦气；一个氦原子 C：表示碳元素；碳；一个碳原子 Al：表示铝元素；铝；一个铝原子 当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子 例如：3H：3个氢原子4C：4个碳原子 nFe:n个铁原子2Ar：2个氩原子 （3）原子和元素的比较 原子元素概念化学改变中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示详细的粒子，也表示种类。既讲种

30、类也讲个数。表示种类，不是针对详细的某个粒子而言。只具有宏观含义 （4）我们的平常所说的“补铁、补钙”指的是补元素。 三、元素周期表 元素周期表是学习和探讨化学的重要工具，对于元素周期表，一要相识它的结构，二要能从元素周期表获得相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子 3离子 一、核外电子的排布 1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简洁表示（如右图）。 九年级化学上册学问点总结（一） 右图表示的是铝原子的结构核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，其次电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。 2、电子电子层的规律： （1）、第一层最多容纳2个电子，其次层最多容纳8个电子，

31、第三层最多容纳18个电子。 （2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个） 3元素性质特殊是化学性质与原子核外电子的排布，特殊是最外层上的电子数目有亲密关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。 二、离子 1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。 九年级化学上册学问点总结（一） 2.原子和离子的比较原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）电性不带电带电荷 阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数） 阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子 第21页 共21页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页第 21 页 共 21 页