九年级化学下册《常见的酸和碱》学案2沪教版.docx

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1、九年级化学下册常见的酸和碱学案2沪教版九年级化学下册常见的酸和碱学案1沪教版 九年级化学下册常见的酸和碱学案1沪教版 教学目标1.驾驭盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。3.理解复分解反应的概念。教学重点1.盐酸的化学性质2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色改变3.复分解反应的概念教学难点有关盐酸化学性质的化学方程式的书写教学打算教学过程修注栏盐酸氯化氢气体的水溶液1.物理性质(1)总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。(2)小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯

2、化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。2.化学性质(1)盐酸跟指示剂的作用(2)盐酸跟某些金属的反应引导学生回忆试验室制氢气的反应小结：盐酸金属盐水Zn2HClZnCl2H2Fe2HClFeCl2H2(3)盐酸跟金属氧化物反应(增加CuOHCl的试验)演示试验P187，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色小结：盐酸金属氧化物盐水6HClFe2O32FeCl33H2O2HClCuOCuCl2H2O(4)盐酸跟碱的反应(增：NaOH酚酞HCl的试验）小结：盐酸碱盐水2HClCu2(OH)2CuCl22H2O，HClNaOHNaClH2O(5)盐酸跟某些碱反应(增：NaClAgNO3的试验)小结：盐

3、酸某些盐新酸新盐HClAgNO3HNO3AgClNaClAgNO3NaNO3AgCl探讨：HCl和NaCl的水溶液中有无相同的离子?小结：Cl-的检验方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有Cl-(1)跟指示剂作用：酸性中性碱性石蕊红色紫色蓝色酚酞无无红色(2)盐酸金属盐H2：2HClZnZnCl2H2；2HClFeFeCl2H2(3)盐酸金属氧化物盐H2O6HClFe2O32FeCl33H2O；2HClCuOCuCl2H2O(4)盐酸碱盐H22HClCu(OH)2CuCl22H2O；HClNaOHNaClH2O(5)盐酸某些盐新酸新盐HClAgNO3

4、HNO3AgCl；NaClAgNO3NaNO3AgCl此反应可用于检验溶液中是否含有Cl-3.复分解反应复习复分解反应的概念和表达方法比较四种化学反应基本类型的不同之处4.盐酸的用途总结盐酸的物理性质指示剂及其遇酸碱的变色状况盐酸的化学性质复分解反应的概念板书设计物理性质2.化学性质教学反思通过本节授课，我对教学过程和教学方法进行了反思，在总结阅历的同时，也发觉了一些不足。好的方面：好的起先是胜利的一半。本节从学生生活体验入手引出问题，较好的激起了学生的学习爱好，为学好本节打好基础。本节课学习难度不是很大，学生可以亲自设计试验、动手探究，便利易操作现象明显的试验，亲自体验当魔术师的感觉，尝试合

5、作的力气，体验解决困惑后的喜悦。 九年级化学下册常见的酸和碱学案3沪教版 九年级化学下册常见的酸和碱学案3沪教版教学目标1.了解酸的分类方法和命名。2.了解酸的通性，能娴熟书写一些典型反应的化学方程式。3.了解并记住金属活动依次表，并能用它来推断金属能否与酸发生置换反应。教学重点酸的通性及方程式的书写。教学难点金属活动依次表的应用。教学打算教学过程修注栏教学过程：复习提问什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。酸的分类和命名：引学生阅读课文，相应内容，探讨下列问题：1.酸有几种分类方法?依据是什么?2.酸是如何命名的?3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?练习：说出下列各种酸所属类别和名称：HF、

6、HBr、HCl、HClO3、H3BO3酸的通性：石蕊：变红提问：酸为什么会具有相像的化学性质呢?请写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。小结：酸的水溶液中都存在相同的阳离子H+，故它们有相像的化学性质，我们称之为酸的通性。总结出酸的通性：酸的通性（1）石蕊：紫红指示剂酞酚：无现象活泼金属盐H2酸碱性氧化物盐H2O碱盐H2（中和反应及其应用）某些盐新酸新盐1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色2.活泼金属酸盐H2提问：为何要强调“活泼”二字?是否有些金属不能与酸反应生成氢气?结论：铜及银跟酸不反应。小结：并非全部的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否

7、与酸反应与金属本身的活动性有关。金属活动性依次：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu失电子实力强弱活动性强弱讲解：金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有很强的氧化性)3.金属氧化物酸盐H2O讲解：碱性氧化物的定义大多数金属氧化物是碱性氧化物，常见的如Fe2O3CuOCaOK2ONa2O等4.碱酸盐H2O提问：（1）中和反应的定义（2）中和反应在工农业生产上的应用探讨：中和反应属何种基本反应类型?生成盐和水的反应都是中和反应吗?举例说明。5.盐酸新盐新酸(1)写出CaCO3HClAgNO3H

8、ClBaCl2H2SO4的反应方程式(2)讲解：方程式可用于检验CO32-可用于检验Cl-可用于检验SO42-酸的通性（2）学问目标：了解PH是溶液酸碱度的表示方法，会用PH试纸测定溶液的PH，了解PH对生产的意义。复习提问：1、如何测定溶液的酸碱性?2、酸有哪些通性?分别以HCl、H2SO4为例说明3、熟记金属活动性依次及简洁应用导入新课：利用酸碱指示剂的颜色改变，只能确认溶液究竟是酸性、碱性，还是中性，但是假如两种溶液都是酸溶液或碱溶液，指示剂就不能告知我们两种酸溶液或碱溶液的酸碱性强弱程度了。为此，我们今日学习溶液酸碱度的表示方法。讲授新课：PH溶液酸碱度的表示方法1.PH的范围：014

9、2.PH与酸碱性的关系：014中性酸性增加碱性增加即PH7时，溶液呈中性，PH7时，溶液呈酸性，PH7时，溶液呈碱性。3.PH的测定总结出测定PH的方法（将待测试液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，便知溶液的PH）现象：在不同酸碱度的溶液中，PH试纸会显示不同的颜色。结论：由PH试纸的颜色改变结果，可知溶液的酸碱度PH探讨题：(1)溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定?能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用PH试纸测定溶液的酸碱性?(2)能否将试纸先用蒸馏水潮湿，然后再测试?(3)能否将PH试纸浸入溶液中测定?为什么?4、了解溶液酸碱度的实际意义：化工生产中，很多反应必需在肯定酸

10、碱度的溶液中进行。农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5时，一般作物将难以生长。测定空气的污染状况了解人体的健康状况3.了解溶液酸碱度的意义板书设计酸的通性（1）石蕊：紫红指示剂酞酚：无现象活泼金属盐H2酸碱性氧化物盐H2O碱盐H2（中和反应及其应用）某些盐新酸新盐教学反思通过试验探究和图片的展示，帮助学生推理出浓盐酸和浓硫酸的特性，同时在运用浓硫酸时，留意它的剧烈的腐蚀性，从而提高学生视察分析，应用学问解决问题的实力，培育了学生辩证思维的方法。教学效果比较好。不足之处：在讲授酸碱能使指示剂变色时，有点杂乱。总之，教学传授过程也是学习的过程，只有仔细进行反思，才能在今

11、后的教学中得到不断的完善，水平才能提高 九年级化学常见的酸和碱学案2 九年级化学常见的酸和碱学案2人教版化学九年级第十单元课题一其次课时精读课 学习目标：识记盐酸和硫酸的化学性质。侯课：请同学们把书本打算好，保持良好的精神状态，打算上课。教学过程：一、板书课题并出示目标。1分钟师：同学们，我们今日来学习常见的酸和碱（二）。二、先学：（一）引导试验P54。老师演示，如图10-7，学生视察并思索，由此得到什么结论。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；老师：回忆第八单元几种金属与盐酸或硫酸反应，写出相应的化学方程式。老师演示，向稀盐酸和稀硫酸的溶液中分别放入一根生锈的铁钉，过一会取出

12、，用水洗净，视察铁钉表面和溶液颜色的改变。现象：铁锈消逝，溶液由无色变为黄色。老师归纳，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁。（二）出示自学指导。1分钟（投影）自学指导：请同学们仔细默读教材P54内容，思索：1、完成P54表格，熟记盐酸、硫酸除铁锈的现象和反应的化学方程式。4分钟后比一比谁能正确背诵上述学问点并解答相应的习题。（二）检查自学效果将生锈的铁钉放入盐酸溶液中，一会取出，铁钉表面和溶液颜色有什么改变？写出反应的化学方程式。若将铁钉长时间放在盐酸中，又会发生什么现象，写出反应的化学方程式。三、后教（1）先交换课本后更正。请同学们细致看这两名同学的板演，发觉错误并会更正的请举手。（指明优生更正）（2）探讨：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，老师更正或补充）评第一题：铁锈消逝，溶液由无色变为黄色，化学方程式：铁钉表面有气泡产生，化学方程式：四、当堂训练，导学案P58-59必做题1-8选做题9-10五、精讲、点拨，更正、小结.教学反思： 第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页