高二化学下册《化学反应速率和化学平衡》知识点整理.docx

《高二化学下册《化学反应速率和化学平衡》知识点整理.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学下册《化学反应速率和化学平衡》知识点整理.docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高二化学下册化学反应速率和化学平衡知识点整理化学反应速率和化学平衡学案 化学反应速率和化学平衡学案 教学目标 1学问目标 （1）巩固浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响等基本学问，加深浓度、温度对化学平衡影响等基础学问的理解。 （2）通过试验，体会用定量方法探讨化学反应速率、化学平衡规律基本程序，驾驭相关的试验操作规范。 （3）驾驭“Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+H2O、FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl”等反应，体会用化学试验探讨某个化学反应的一般程序。 2实力和方法目标 （1）定量试验中数据采集、记录和处理方法。 （2）通过从试验现象、试验数据推想理论规律，

2、提高推理分析实力。 3情感和价值观目标 本试验中的试验现象生动好玩、试验操作简便、推理和分析过程引人入胜，所以可以通过本试验来提高学生学习化学的爱好，引发学生探究规律、探讨自然现象的乐趣。 试验内容和试验要点 本学生试验共包含浓度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响、浓度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响等5个内容，试验过程中既有定性探讨要求、又有定量探讨要求，要求学生用定性和定量两方面的综合思维来分析和探讨。试验中应要求带着探讨的观点、在探究的层面上去思索。本试验的各个内容中所涉及的试验技能、试验留意事项等列表如下： 试验 内容 应巩固的学问 涉及的

3、试验技能 留意事项 浓度对化学反应速率的影响 硫代硫酸钠跟稀硫酸溶液的反应原理、单质硫的颜色、溶解性等。 （1）量筒、烧杯的运用 （2）溶液浓度的估算 记录时间这一步中，要留意三支试管中溶液达到同样的混浊度，以免造成误差。 温度对化学反应速率的影响 同上 （1）水浴加热 （2）温度计运用、温度的测量 留意在烧杯底部放一白纸作背景，以便视察。 催化剂对化学反应速度的影响 过氧化氢分解； 氧气的检验。 （1）粉末状固状加入试管中 （2）液体倾倒入试管中 留意伸入带火星木条的时间，不要太早、也不要太迟。 留意不要加入太多的二氧化锰或过氧化氢。 温度对化学平衡的影响 二氧化氮跟四氧化二氮的相互转化；温

4、度对化学平衡的影响。 胶头滴管的运用； 配制原混合溶液时，氯化铁、硫氰化钾的浓度宜低一点，后加的氯化铁、硫氰化钾溶液的浓度宜大点。 浓度对化学平衡的影响 铁离子跟硫氰根离子反应；浓度对化学平衡的影响。 留意对比。 老师在学生做试验前，应把以上各要点向学生交待清晰。使学生有所打算。 试验过程要求学生视察试验现象、记录试验现象，最终完成试验报告。 试验 化学反应速率和化学平衡 教学目标 1学问目标 （1）巩固浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响等基本学问，加深浓度、温度对化学平衡影响等基础学问的理解。 （2）通过试验，体会用定量方法探讨化学反应速率、化学平衡规律基本程序，驾驭相关的试验操作规范。

5、 （3）驾驭“Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+H2O、FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl”等反应，体会用化学试验探讨某个化学反应的一般程序。 2实力和方法目标 （1）定量试验中数据采集、记录和处理方法。 （2）通过从试验现象、试验数据推想理论规律，提高推理分析实力。 3情感和价值观目标 本试验中的试验现象生动好玩、试验操作简便、推理和分析过程引人入胜，所以可以通过本试验来提高学生学习化学的爱好，引发学生探究规律、探讨自然现象的乐趣。 试验内容和试验要点 本学生试验共包含浓度对化学反应速率的影响、温度对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响、浓度对化学平衡的影

6、响、温度对化学平衡的影响等5个内容，试验过程中既有定性探讨要求、又有定量探讨要求，要求学生用定性和定量两方面的综合思维来分析和探讨。试验中应要求带着探讨的观点、在探究的层面上去思索。本试验的各个内容中所涉及的试验技能、试验留意事项等列表如下： 试验 内容 应巩固的学问 涉及的试验技能 留意事项 浓度对化学反应速率的影响 硫代硫酸钠跟稀硫酸溶液的反应原理、单质硫的颜色、溶解性等。 （1）量筒、烧杯的运用 （2）溶液浓度的估算 记录时间这一步中，要留意三支试管中溶液达到同样的混浊度，以免造成误差。 温度对化学反应速率的影响 同上 （1）水浴加热 （2）温度计运用、温度的测量 留意在烧杯底部放一白纸

7、作背景，以便视察。 催化剂对化学反应速度的影响 过氧化氢分解； 氧气的检验。 （1）粉末状固状加入试管中 （2）液体倾倒入试管中 留意伸入带火星木条的时间，不要太早、也不要太迟。 留意不要加入太多的二氧化锰或过氧化氢。 温度对化学平衡的影响 二氧化氮跟四氧化二氮的相互转化；温度对化学平衡的影响。 胶头滴管的运用； 配制原混合溶液时，氯化铁、硫氰化钾的浓度宜低一点，后加的氯化铁、硫氰化钾溶液的浓度宜大点。 浓度对化学平衡的影响 铁离子跟硫氰根离子反应；浓度对化学平衡的影响。 留意对比。 老师在学生做试验前，应把以上各要点向学生交待清晰。使学生有所打算。 试验过程要求学生视察试验现象、记录试验现象

8、，最终完成试验报告。高二化学下册化学反应速率学问点整理 高二化学下册化学反应速率学问点整理 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的改变表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示计算公式：v=c/t(：平均速率，c：浓度改变，t：时间)单位：mol/(Ls)影响因素：确定因素(内因)：反应物的性质(确定因素)条件因素(外因)：反应所处的条件外因对化学反应速率影响的改变规律条件改变活化分子的量的改变反应速率的改变反应物的浓度增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目削减，百分数不变减小气体反应物的压强增大单位体积里的总数目增多，百分

9、数不变增大减小单位体积里的总数目削减，百分数不变减小反应物的温度上升百分数增大，单位体积里的总数目增多增大降低百分数削减，单位体积里的总数目削减减小反应物的催化剂运用百分数剧增，单位体积里的总数目剧增剧增撤去百分数剧减，单位体积里的总数目剧减剧减其他光、电磁波超声波、固体反应物颗粒的大小溶剂等有影响留意：(1)参与反应的物质为固体和液体，由于压强的改变对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。(2)惰性气体对于速率的影响恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反应速率不变恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢 高二化学下册化学平衡学问点整理 高二化学

10、下册化学平衡学问点整理 1、定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征逆(探讨前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件变更，平衡发生改变)3、影响化学平衡移动的因素3-1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的状况下，增大反应物的浓度或削减生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓

11、度不变，所以平衡不移动(3)在溶液中进行的反应，假如稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。3-2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的状况下，温度上升会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。3-3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。留意：(1)变更压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相

12、像3-4、催化剂对化学平衡的影响：由于运用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是运用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。3-5、勒夏特列原理(平衡移动原理)：假如变更影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种变更的方向移动。4、化学平衡常数4-1、定义：在肯定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K4-2、运用化学平衡常数K应留意的问题：1、表达式中各物质的浓度是改变的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。3、反应物或生产物中有

13、固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。4、稀溶液中进行的反应，如有水参与，水的浓度不必写在平衡关系式中。4-3、化学平衡常数K的应用:1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标记。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。2、可以利用K值做标准，推断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)QK：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态;QK：反应向逆反应方向进行3、利用K值可推断反应的热效应若温度上升，K值增大，则正反应为吸热反应若温度上升，K值减小，则正反应为放热反应最终，希望xx整理的高二年级化学下册其次单元化学平衡学问点对您有所帮助，祝同学们学习进步。 第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页