九年级化学上册复习知识点溶液的形成鲁教版.docx

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1、九年级化学上册复习知识点溶液的形成鲁教版九年级化学上册复习学问点溶液组成的定量表示鲁教版 九年级化学上册复习学问点：溶液组成的定量表示鲁教版 学问点 1、定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 2、定义式 留意： (1)上下单位要一样。 (2)溶质是指溶液中的溶质，没有溶解的固体或析出的固体不包括在内。 (3)溶液是指溶剂与溶解在溶剂中的全部溶质的质量之和。 (4)没有单位 3、变形公式： 溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 溶液质量=溶质质量溶质的质量分数 课后练习 1.依据你对溶液组成的相识，推断下列说法正确的是() A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和 B.20mL浓硫酸与8

2、0mL水相混合后得到100mL稀硫酸 C.20g氯化钠完全溶解于100g水中，所得溶液的质量分数为20% D.20mL酒精放入盛有80mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20% 【解析】选A。溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，故A正确，B、D错误;20g氯化钠完全溶解于100g水中，所得溶质的质量分数为100%=16.7%，C错误。 2.为预防禽流感，某同学为养鸡场配制消毒液，在用量筒量取浓氯胺消毒液时仰视读数，量取水时俯视读数(其他操作过程均正确)，则所配消毒液的质量分数比计算值() A.无影响B.偏大 C.偏小D.无法确定 【解析】选B。用量筒量取液体时，仰视和俯视读数会导致所量取

3、结果出现偏差，正确分析这些偏差是本题的易错点。用量筒量取液体，仰视读数时，实际体积大于读数体积，俯视读数时，实际体积小于读数体积，此题是消毒液取多了，水取少了，都会导致质量分数比计算值偏大。 3.保持温度不变，当心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是() 【解析】选A。本题主要考查溶质质量分数，驾驭溶质质量分数的含义是解题的关键。氯化钠溶液蒸发水分，由不饱和溶液变为饱和溶液的过程，溶剂质量减小，溶液中溶质质量分数(m%)增大;当氯化钠饱和溶液再蒸发水分时，仍为饱和溶液，质量分数将不变，故A项正确。 4.试验室要配制100g10%

4、的氢氧化钠溶液。下列说法正确的是() A.配制溶液时须要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等步骤 B.将氢氧化钠固体放在称量纸上称量 C.将精确称取的氢氧化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解 D.装瓶时溶液不当心溅出，试剂瓶中溶质质量分数降低 【解析】选A。本题考查学生对配制肯定质量分数溶液及相关学问的驾驭实力。解答本题的关键应明确3点： (1)溶液配制的一般步骤; (2)腐蚀性药品的正确称量方法; (3)一些不正确操作对结果的影响。 配制肯定质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等;氢氧化钠有腐蚀性应放在玻璃容器中称量;溶解应当在烧杯中进行，不能在量筒中溶解;溶液具有均一性，装瓶后的溶

5、液溅出不会引起质量分数的变更。 九年级化学上册复习学问点氧气鲁教版 九年级化学上册复习学问点：氧气鲁教版 1、空气中氧气含量的测定： 试验现象：红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面渐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的缘由可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。 O分子内的化学键通常是共价键。 从试验上来说，顺磁共振光谱证明O有顺磁性，还证明O有两个未成对的电子。说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际。 氧气的结构如右图所示，基态

6、O分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键。 氧气的结构 在轨道中有不成对的单电子，所以O分子是全部双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。 两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成键，另一个单电子填充进p轨道，成键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体(混合物)为、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 5、燃烧

7、：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应。 燃烧的条件是：(1)可燃物，(2)与氧气接触(3)温度达到着火点 灭火的方法：隔绝空气温度降低到着火点以下 燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。 不同点是：燃烧、自燃反应猛烈，发光、放热;缓慢氧化只放热，不发光。 6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：支持燃烧供应呼吸 氧气的化学性质 (黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 化学方程式为： (淡黄色)S和O2反应的现

8、象是：在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气味的气体SO2。化学方程式为： (红色或白色)P和O2反应的现象是：产生大量，(用于发令枪)化学方程式为： (银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出刺眼的光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)化学方程式为： (银白色)Fe和O2反应的现象是：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，留意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。 九年级化学上册复习学问点空气的成分鲁教版 九年级化学上册复习学问点：空气的成分鲁教版 学问点 (一)空气的主要成分：氧、氮和氩、氖、氦、氪、氙等稀有气体 (二)测定空气中氧气成分的

9、试验 1、试验原理：在一个密闭的容器中，用一种足量的易燃的物质(如：红磷或白磷)与容器中的氧气反应，生成一种固体，燃烧停止，温度降到室温时，瓶内气压减小，假如将其打开与外界相连且一端伸入盛水烧杯中导管上的止水夹，烧杯中的水在大气压强的作用下，流入密闭容器内，进入的水的体积，填补消耗掉的氧气的体积。 2、试验现象：红磷猛烈燃烧，黄色火焰，放热，有大量白烟产生;待集气瓶冷却后，打开止水夹，集气瓶内液面上升约1/5体积。 3、试验时的留意事项： 点燃红磷前要检查装置的气密性 红磷要过量(或足量) 点燃红磷前要夹紧止水夹 当燃烧停止，温度接近室温时再打开止水夹 不能用碳、硫、蜡烛来代替红磷，因为它们燃

10、烧后都有气体生成。使瓶内气体的体积几乎没有改变，瓶内外气压差很小，水不能进入或进入的水很少，但假如在瓶内先放入能与生成气体反应的物质除去该气体，也能用碳、硫、蜡烛等代替红磷 不能用镁代替红磷，因镁也能与氮气反应，使测得的氧气体积比实际偏大 4、做测定氧气的试验时选用的固体一般应具备的条件： 能在空气中燃烧 不与其它气体反应，只与氧气反应 与氧气反应后生成物是固体 5、对做完试验后水量的分析 (1)吸入瓶内的水不足1/5的缘由分析 红磷量太少，消耗O2太少。 气密性差，漏气。 装置没有冷却到室温就打开了止水夹 (2)吸入瓶内的水大于1/5的缘由分析 点燃的红磷插入集气瓶时赶跑了瓶内的一部分空气

11、点燃红磷前未夹紧止水夹，使瓶内的空气沿导管跑出 可能选用了能与氮气反应的物质，如：镁等。 6、试验结论： 说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。 7、试验结论延长 该试验除证明空气中O2的体积量约为空气体积的1/5外，还可得到以下结论。 氮气体积含量约占空气体积的4/5：空气主要由O2和N2组成，因为试验测得空气中的O2约占空气体积的1/5，则剩余气体体积基本为N2。 氮气不支持红磷燃烧：红磷在瓶内燃烧消耗大部分O2后熄灭，剩下的N2并不能支持红磷接着燃烧。 氮气本身也不能燃烧：燃着的红磷伸入瓶中，若N2也能燃烧，则可能出现瓶内的水上升超过1/5。 氮气不易溶于水：试验中红磷起先燃烧时，瓶内压强增大，试验结束后瓶内压强降低，水被吸入瓶内。这中间，N2都充分与水接触，若N2易溶于水，则瓶内的水的上升可能超过1/5。 第9页 共9页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页