九年级化学下册《常见的酸和碱》学案3沪教版.docx

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1、九年级化学下册常见的酸和碱学案3沪教版九年级化学下册常见的酸和碱学案2沪教版 九年级化学下册常见的酸和碱学案2沪教版 常见的酸和碱教学内容教材版本沪教版教学课时共课时第课时课型新授教学目标1.驾驭稀H2SO4的物理性质，了解浓H2SO4和HNO3的性质及浓H2SO4的稀释方法。2.驾驭稀H2SO4的化学性质，能精确描述典型反应的试验现象和精确书写相应的化学方程式，了解H2SO4的用途。3.了解SO42-的检验方法。教学重点硫酸的化学性质教学难点1、有关硫酸化学性质方程式的书写2、SO42-的检验教学打算教学过程修注栏复习提问1.浓HCl的物理性质，稀HCl的化学性质。2.酸碱指示剂及其在酸碱溶

2、液中的颜色。3.Cl的检验方法。讲授新课硫酸1.物理性质纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。（强调稀释方法）2.化学性质演示：稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。演示试验得出：硫酸金属盐H2；H2SO4ZnZnSO4H2演示及稀H2SO4CuO，得出：硫酸金属氧化物盐H2O3H2SO4Fe2O3Fe2(SO4)33H2OH2SO4CuOCuSO4H2O演示及：NaOH酚酞H2SO4，得出：硫酸碱盐H2OH2SO4Cu(OH)2CuSO42H2OH2SO42NaOH(Na)2SO42H

3、2O演示及Na2SO4BaCl2稀HNO3，得出：a.硫酸盐新酸新盐H2SO4BaCl22HClBaSO4探讨：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42-的检验方法b.小结3.用途：阅读浓硫酸的特性，P188拓展视野。4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性质及氧化性。总结浓H2SO4的物理性质稀H2SO4的化学性质SO42-的检验方法板书设计浓H2SO4的物理性质稀H2SO4的化学性质教学反思通过试验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱，并通过对比学习浓盐酸和浓硫酸的物理性质和它们的特性，也是为以后学习酸碱做好辅垫。在授课过程中，利用食物味道和回忆感觉为学生供应丰富的感性材料，从而

4、获得对酸和碱的感性相识；用小魔术形式激发学生学习的主动性和参加的热忱，体验到收获的喜悦。 九年级化学下册常见的酸和碱学案1沪教版 九年级化学下册常见的酸和碱学案1沪教版 教学目标1.驾驭盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。3.理解复分解反应的概念。教学重点1.盐酸的化学性质2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色改变3.复分解反应的概念教学难点有关盐酸化学性质的化学方程式的书写教学打算教学过程修注栏盐酸氯化氢气体的水溶液1.物理性质(1)总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。(2)小结：浓盐酸是无色，有刺激性气

5、味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。2.化学性质(1)盐酸跟指示剂的作用(2)盐酸跟某些金属的反应引导学生回忆试验室制氢气的反应小结：盐酸金属盐水Zn2HClZnCl2H2Fe2HClFeCl2H2(3)盐酸跟金属氧化物反应(增加CuOHCl的试验)演示试验P187，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色小结：盐酸金属氧化物盐水6HClFe2O32FeCl33H2O2HClCuOCuCl2H2O(4)盐酸跟碱的反应(增：NaOH酚酞HCl的试验）小结：盐酸碱盐水2HClCu2(OH)2CuCl22H2O，HClNaOHNaClH2O(5)盐酸

6、跟某些碱反应(增：NaClAgNO3的试验)小结：盐酸某些盐新酸新盐HClAgNO3HNO3AgClNaClAgNO3NaNO3AgCl探讨：HCl和NaCl的水溶液中有无相同的离子?小结：Cl-的检验方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有Cl-(1)跟指示剂作用：酸性中性碱性石蕊红色紫色蓝色酚酞无无红色(2)盐酸金属盐H2：2HClZnZnCl2H2；2HClFeFeCl2H2(3)盐酸金属氧化物盐H2O6HClFe2O32FeCl33H2O；2HClCuOCuCl2H2O(4)盐酸碱盐H22HClCu(OH)2CuCl22H2O；HClNaOHN

7、aClH2O(5)盐酸某些盐新酸新盐HClAgNO3HNO3AgCl；NaClAgNO3NaNO3AgCl此反应可用于检验溶液中是否含有Cl-3.复分解反应复习复分解反应的概念和表达方法比较四种化学反应基本类型的不同之处4.盐酸的用途总结盐酸的物理性质指示剂及其遇酸碱的变色状况盐酸的化学性质复分解反应的概念板书设计物理性质2.化学性质教学反思通过本节授课，我对教学过程和教学方法进行了反思，在总结阅历的同时，也发觉了一些不足。好的方面：好的起先是胜利的一半。本节从学生生活体验入手引出问题，较好的激起了学生的学习爱好，为学好本节打好基础。本节课学习难度不是很大，学生可以亲自设计试验、动手探究，便利

8、易操作现象明显的试验，亲自体验当魔术师的感觉，尝试合作的力气，体验解决困惑后的喜悦。 九年级化学常见的酸和碱学案3 九年级化学常见的酸和碱学案3 学习目标：1、会用石蕊、酚酞鉴别溶液的酸碱性。2、了解浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性和腐蚀性。会正确稀释浓硫酸。侯课：请同学们把书本打算好，保持良好的精神状态，打算上课。教学过程：一、板书课题并出示目标。1分钟师：同学们，我们今日来学习常见的酸和碱（三）。二、先学：（一）引导试验。老师演示，试验10-1，学生视察并思索，由此得到什么结论。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。老师：盐酸

9、和硫酸是最常见的酸，它们具有哪些性质呢？下面咱们从试验10-2的四个角度来进行探究。学生视察、记录试验现象，并填在书中相应的位置。拓展：视察浓盐酸时会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，重新结合成盐酸小液滴，很多液滴散布在空气中，就形成了白雾。老师演示，试验10-3，学生视察并记录试验现象。结论：浓硫酸具有腐蚀性，运用浓硫酸要特殊当心。老师演示，试验10-4，浓硫酸的稀释。思索能否将水注入浓硫酸中？P53（二）出示自学指导。1分钟（投影）自学指导：请同学们仔细默读教材P50-53内容，思索：1、石蕊、酚酞遇酸碱变色的状况。2、哪些现象说明白浓盐酸的挥发性，浓硫酸的

10、腐蚀性？3、怎样稀释浓硫酸？6分钟后比一比谁能正确背诵上述学问点并解答相应的习题。（二）检查自学效果1、酚酞能使NaOH溶液变红的说法正确吗？2、浓硫酸能做全部气体的干燥剂吗？3、假如稀硫酸沾到皮肤衣物上，是否也要用大量水冲洗？为什么？三、后教（1）先交换课本后更正。请同学们细致看这两名同学的板演，发觉错误并会更正的请举手。（指明优生更正）（2）探讨：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，老师更正或补充）评第一题：不正确，是酸或者碱的溶液使酸碱指示剂发生颜色的变更，而不是酸碱指示剂使酸或者碱变色。评其次题：浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气，二氧化碳，氢气等，但不能干燥氨气。评第三题：稀硫酸沾到皮肤衣物上时，也须要处理。因为时间一长，水分蒸发，稀硫酸变浓，仍具有腐蚀性。四、当堂训练，导学案P56必做题1-8选做题9-10五、精讲、点拨，更正、小结.教学反思： 第6页 共6页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页