九年级化学下册《酸和碱的反应》学案沪教版.docx

《九年级化学下册《酸和碱的反应》学案沪教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册《酸和碱的反应》学案沪教版.docx（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、九年级化学下册酸和碱的反应学案沪教版九年级化学下册常见的酸和碱学案2沪教版 九年级化学下册常见的酸和碱学案2沪教版 常见的酸和碱教学内容教材版本沪教版教学课时共课时第课时课型新授教学目标1.驾驭稀H2SO4的物理性质，了解浓H2SO4和HNO3的性质及浓H2SO4的稀释方法。2.驾驭稀H2SO4的化学性质，能精确描述典型反应的试验现象和精确书写相应的化学方程式，了解H2SO4的用途。3.了解SO42-的检验方法。教学重点硫酸的化学性质教学难点1、有关硫酸化学性质方程式的书写2、SO42-的检验教学打算教学过程修注栏复习提问1.浓HCl的物理性质，稀HCl的化学性质。2.酸碱指示剂及其在酸碱溶液

2、中的颜色。3.Cl的检验方法。讲授新课硫酸1.物理性质纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。（强调稀释方法）2.化学性质演示：稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。演示试验得出：硫酸金属盐H2；H2SO4ZnZnSO4H2演示及稀H2SO4CuO，得出：硫酸金属氧化物盐H2O3H2SO4Fe2O3Fe2(SO4)33H2OH2SO4CuOCuSO4H2O演示及：NaOH酚酞H2SO4，得出：硫酸碱盐H2OH2SO4Cu(OH)2CuSO42H2OH2SO42NaOH(Na)2SO42H2

3、O演示及Na2SO4BaCl2稀HNO3，得出：a.硫酸盐新酸新盐H2SO4BaCl22HClBaSO4探讨：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42-的检验方法b.小结3.用途：阅读浓硫酸的特性，P188拓展视野。4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性质及氧化性。总结浓H2SO4的物理性质稀H2SO4的化学性质SO42-的检验方法板书设计浓H2SO4的物理性质稀H2SO4的化学性质教学反思通过试验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱，并通过对比学习浓盐酸和浓硫酸的物理性质和它们的特性，也是为以后学习酸碱做好辅垫。在授课过程中，利用食物味道和回忆感觉为学生供应丰富的感性材料，从而获

4、得对酸和碱的感性相识；用小魔术形式激发学生学习的主动性和参加的热忱，体验到收获的喜悦。 九年级化学下册常见的酸和碱学案1沪教版 九年级化学下册常见的酸和碱学案1沪教版 教学目标1.驾驭盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。3.理解复分解反应的概念。教学重点1.盐酸的化学性质2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色改变3.复分解反应的概念教学难点有关盐酸化学性质的化学方程式的书写教学打算教学过程修注栏盐酸氯化氢气体的水溶液1.物理性质(1)总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。(2)小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味

5、和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。2.化学性质(1)盐酸跟指示剂的作用(2)盐酸跟某些金属的反应引导学生回忆试验室制氢气的反应小结：盐酸金属盐水Zn2HClZnCl2H2Fe2HClFeCl2H2(3)盐酸跟金属氧化物反应(增加CuOHCl的试验)演示试验P187，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色小结：盐酸金属氧化物盐水6HClFe2O32FeCl33H2O2HClCuOCuCl2H2O(4)盐酸跟碱的反应(增：NaOH酚酞HCl的试验）小结：盐酸碱盐水2HClCu2(OH)2CuCl22H2O，HClNaOHNaClH2O(5)盐酸跟

6、某些碱反应(增：NaClAgNO3的试验)小结：盐酸某些盐新酸新盐HClAgNO3HNO3AgClNaClAgNO3NaNO3AgCl探讨：HCl和NaCl的水溶液中有无相同的离子?小结：Cl-的检验方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3，若有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有Cl-(1)跟指示剂作用：酸性中性碱性石蕊红色紫色蓝色酚酞无无红色(2)盐酸金属盐H2：2HClZnZnCl2H2；2HClFeFeCl2H2(3)盐酸金属氧化物盐H2O6HClFe2O32FeCl33H2O；2HClCuOCuCl2H2O(4)盐酸碱盐H22HClCu(OH)2CuCl22H2O；HClNaOHNa

7、ClH2O(5)盐酸某些盐新酸新盐HClAgNO3HNO3AgCl；NaClAgNO3NaNO3AgCl此反应可用于检验溶液中是否含有Cl-3.复分解反应复习复分解反应的概念和表达方法比较四种化学反应基本类型的不同之处4.盐酸的用途总结盐酸的物理性质指示剂及其遇酸碱的变色状况盐酸的化学性质复分解反应的概念板书设计物理性质2.化学性质教学反思通过本节授课，我对教学过程和教学方法进行了反思，在总结阅历的同时，也发觉了一些不足。好的方面：好的起先是胜利的一半。本节从学生生活体验入手引出问题，较好的激起了学生的学习爱好，为学好本节打好基础。本节课学习难度不是很大，学生可以亲自设计试验、动手探究，便利易

8、操作现象明显的试验，亲自体验当魔术师的感觉，尝试合作的力气，体验解决困惑后的喜悦。 九年级化学下册常见的酸和碱学案3沪教版 九年级化学下册常见的酸和碱学案3沪教版教学目标1.了解酸的分类方法和命名。2.了解酸的通性，能娴熟书写一些典型反应的化学方程式。3.了解并记住金属活动依次表，并能用它来推断金属能否与酸发生置换反应。教学重点酸的通性及方程式的书写。教学难点金属活动依次表的应用。教学打算教学过程修注栏教学过程：复习提问什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。酸的分类和命名：引学生阅读课文，相应内容，探讨下列问题：1.酸有几种分类方法?依据是什么?2.酸是如何命名的?3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?

9、为什么?练习：说出下列各种酸所属类别和名称：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3酸的通性：石蕊：变红提问：酸为什么会具有相像的化学性质呢?请写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。小结：酸的水溶液中都存在相同的阳离子H+，故它们有相像的化学性质，我们称之为酸的通性。总结出酸的通性：酸的通性（1）石蕊：紫红指示剂酞酚：无现象活泼金属盐H2酸碱性氧化物盐H2O碱盐H2（中和反应及其应用）某些盐新酸新盐1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色2.活泼金属酸盐H2提问：为何要强调“活泼”二字?是否有些金属不能与酸反应生成氢气?结论：铜及银跟酸不反应。小结

10、：并非全部的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反应与金属本身的活动性有关。金属活动性依次：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu失电子实力强弱活动性强弱讲解：金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有很强的氧化性)3.金属氧化物酸盐H2O讲解：碱性氧化物的定义大多数金属氧化物是碱性氧化物，常见的如Fe2O3CuOCaOK2ONa2O等4.碱酸盐H2O提问：（1）中和反应的定义（2）中和反应在工农业生产上的应用探讨：中和反应属何种基本反应类型?生成盐和水的反应都是中和反应吗?举例说明。5.

11、盐酸新盐新酸(1)写出CaCO3HClAgNO3HClBaCl2H2SO4的反应方程式(2)讲解：方程式可用于检验CO32-可用于检验Cl-可用于检验SO42-酸的通性（2）学问目标：了解PH是溶液酸碱度的表示方法，会用PH试纸测定溶液的PH，了解PH对生产的意义。复习提问：1、如何测定溶液的酸碱性?2、酸有哪些通性?分别以HCl、H2SO4为例说明3、熟记金属活动性依次及简洁应用导入新课：利用酸碱指示剂的颜色改变，只能确认溶液究竟是酸性、碱性，还是中性，但是假如两种溶液都是酸溶液或碱溶液，指示剂就不能告知我们两种酸溶液或碱溶液的酸碱性强弱程度了。为此，我们今日学习溶液酸碱度的表示方法。讲授新

12、课：PH溶液酸碱度的表示方法1.PH的范围：0142.PH与酸碱性的关系：014中性酸性增加碱性增加即PH7时，溶液呈中性，PH7时，溶液呈酸性，PH7时，溶液呈碱性。3.PH的测定总结出测定PH的方法（将待测试液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，便知溶液的PH）现象：在不同酸碱度的溶液中，PH试纸会显示不同的颜色。结论：由PH试纸的颜色改变结果，可知溶液的酸碱度PH探讨题：(1)溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定?能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用PH试纸测定溶液的酸碱性?(2)能否将试纸先用蒸馏水潮湿，然后再测试?(3)能否将PH试纸浸入溶液中测定?为什么?4、了解溶液

13、酸碱度的实际意义：化工生产中，很多反应必需在肯定酸碱度的溶液中进行。农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5时，一般作物将难以生长。测定空气的污染状况了解人体的健康状况3.了解溶液酸碱度的意义板书设计酸的通性（1）石蕊：紫红指示剂酞酚：无现象活泼金属盐H2酸碱性氧化物盐H2O碱盐H2（中和反应及其应用）某些盐新酸新盐教学反思通过试验探究和图片的展示，帮助学生推理出浓盐酸和浓硫酸的特性，同时在运用浓硫酸时，留意它的剧烈的腐蚀性，从而提高学生视察分析，应用学问解决问题的实力，培育了学生辩证思维的方法。教学效果比较好。不足之处：在讲授酸碱能使指示剂变色时，有点杂乱。总之，教学传授过程也是学习的过程，只有仔细进行反思，才能在今后的教学中得到不断的完善，水平才能提高 第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页