第五章 金属与矿物(课时2 金属与金属矿物).docx

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1、第五章 金属与矿物(课时2 金属与金属矿物)金属与金属矿物 第一节金属与金属矿物一、学习目标：1、知道常见金属的化学性质。2、初步学会比较常见金属的活泼性强弱。3、相识置换反应类型。二、学习过程1.自学导航-阅读文本、感知学问(1)铁丝在氧气中燃烧的现象做此试验时须预先在集气瓶里放或。其目的是为了防止该反应的化学方程式为。反应的类型为。(2)常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密的，从而防止铝进一步。该反应的化学方程式为。(3)在常温下铜与空气中氧气反应很缓慢，但加热时反应较快，铜会由色变成色，反应的化学方程式为。铜在潮湿的空气中能生成铜锈，表面会由色变为(4)置换反应是指。 2、合作攻关-问

2、题深化、应用学问活动一、金属与酸的反应试验步骤试验现象说明或化学方程式 活动二、把铁钉浸入硫酸铜溶液中： 试验步骤试验现象说明或化学方程式 3、达标训练-拓展思维、巩固学问A、基础过关1下列金属在常温下能与干燥的空气发生反应是()A铁B铜C。铝D。银2下列关于铁、铝、铜的说法中正确的是()A它们都是银白色的B它们都能与稀硫酸反应C它们都与冷水反应D它们都可与氧气反应3下列容器不能用来盛放硫酸铜溶液是（）铁质容器铜质容器铝质容器银质容器ABCD4下列属于置换反应的是（）A、铁丝在氧气中燃烧B、加热高锰酸钾制氧气C、二氧化碳通入石灰水中D、锌和稀硫酸制氢气5等质量的锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸

3、完全反应生成H2的质量由大到小的排列正确的是（）AMgAlFeZnBAlMgFeZnCZnFeMgAlDZnFeMgAlB、拓展提升(1)、在切割钢材时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请揣测其中的化学原理，并写出化学方程式：_该反应的基本类型属于：_(2)、镁铁等金属在日常生活中都有较广泛的应用，试用化学议程式说明下列问题：为什么烟花和照明弹中都含有镁粉？_市场上出售的补血麦片中常含有微量细小的铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应生成亚铁化合物，起到补血作用。_(3)、将铝粉和铜粉的混合物放到足量的稀硫酸中，充分反应后，剩余的固体是：_有关的化学方程式为_（4）、钛（Ti）

4、及钛合金以其优越的特性被誉为第四代金属。工业上在高温柔稀有气体的爱护下，用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛。该反应的化学方程式为_ 1下列各物质都含有少量杂质（括号内为杂质）写出除去杂质的主要操作及有关化学方程式（1）铜粉（锌粉）（2）FeCl2溶液（CuCl2）2.目前社会上有一些不法商人用黄铜（铜。锌合金金黄色）假冒黄金进行诈骗活动，现请你设计一个试验证明某金黄色金属块是真金还是黄铜。写出试验方法、现象、结论。C、中考链接1.(2022江西九江)下列叙述属于铁的物理性质的是()A.铁在氧气中燃烧时火花四溅B.铁在1535时变为铁水C.铁投入盐酸中，有气泡冒出D.铁投入硫酸铜溶液有铜析出2.

5、（2022山西中考）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a、b的名称分别是_、_。（2）写出流程中有关反应的化学方程式：_、_。以上两个反应能够发生的缘由是_。4总结提升理清思路、梳理学问 第五章金属与矿物 第五章金属与矿物 重点难点： 重点：1.金属的物理性质和化学性质。 2.含杂质物质的化学方程式的计算；铁的两种合金。 3.铁生锈的条件及防护。 4.石灰石的存在和检验； 5.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化。 难点：1.铁的化学性质试验探究方案的设计； 2.通过和已有化学学问的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质

6、比较活泼”。 3.含杂质物质的化学方程式的计算； 4.“一氧化碳与氧化铁反应”的演示试验。 5.探究铁生锈的条件。 6.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质之间的相互转化及相应的化学方程式； 7.碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙三种物质及对应的俗称。 学问结构简要地介绍有关金属及其化合物的性质、制备、存在和用途常识，在教学设计与实施中应留意： 亲密联系实际，围绕金属的性质、冶炼、防腐、用途、合金和石灰石的利用等内容，引导学生从生产、生活中发觉问题，获得信息。 指导学生运用化学用语描述物质的性质和改变，相识物质和化学反应的简洁分类。 帮助学生进一步学习和运用探究性学习的方法，通过试验，对试验事实的归纳获得相

7、关的学问结论。 留意引导学生相识金属的性质和用途间的关系，帮助学生建立“物质的性质确定物质的用途”的观念。 通过学习，使学生既驾驭了肯定的非金属单质和化合物，又接触了一些金属及矿物的学问；一方面使元素化合物学问的内容比较完整，另一方面因为铁是一种化学性质比较活泼的金属元素，具有肯定的代表性，也为今后学习金属活动性依次和酸、碱、盐等物质及其相互关系的学习作打算。 第一节金属与金属矿物 教材分析： 从金属和氧气、水、稀硫酸的作用，相识金属的化学性质特点。铝、铁跟硫酸的反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。 学习目标： 1、初步比较常见金属的活泼性的强

8、弱，为今后学习金属活动性依次打下基础。 2、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属； 3、知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念； 4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。 过程与方法： 通过对金属性质的试验探究，学习利用试验相识物质的性质和改变的方法；初步形成物质的性质确定物质用途的观念。 教学重点： 金属化学性质的探究，置换反应的概念。 教学方法： 启发式、探究式、引导式、讲解式等。 教学过程 常见金属化学性质的探究：在学习氧气的性质时，我们做过铁丝在氧气中燃烧的试验，请回忆一下铁丝在氧气中燃烧的试验现象、化学反应方程式。现象：铁在氧气中

9、猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。 方程式：3Fe+2O2Fe3O4 一、金属的物理性质 探究金属物理性质时，除了课本上的探究试验外，可以适当引导、补充一些日常生活中的事例，如造房子用的钢筋、在氧气中燃烧的铁丝、封防盗门的铁皮，说明铁具有延展性。锅、铲、勺的把柄为木材或塑料，家用电线、电工工具的把手用橡胶或塑料将金属包袱起来，说明金属具有良好的导电、导热性。依据金属的物理性质来谈金属的应用时，充分调动学生的主动性，以学生为主体，老师做适当的引导。 二、常见金属的化学性质 学习化学性质时，可增加金属镁，引导学生视察四种金属（镁、铝、铁和铜）与氧气、酸反应的快慢，为今后学习金属的

10、活动性依次作打算。 做铁和硫酸铜溶液的反应时，可适当补充我国古代湿法炼铜的历史。 置换反应是一种重要的基本反应类型，应与化合反应、分解反应、氧化反应结合起来学习，并强调氧化反应不属于基本反应类型。 三、常见的金属矿物 本节在本章中的地位与作用：金属与金属矿物，在工农业生产、科学技术和日常生活都有广泛的用途，与人类的生存和发展密不行分。本节从常见金属的用途引入，通过金属性质的探究性试验，分析、归纳出金属的性质。初步形成物质的性质确定物质的用途的观点。通过对常见金属性质的探究和学习，使学生逐步学会用归纳、概括等方法对获得的信息进行加工，并能精确表述有关信息。通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科

11、学方法的教化。了解金属矿物资源的价值，相识合理开发与利用的重要性。 四、参考资料 1、金属通常可分为黑色金属和有色金属两大类，黑色金属包括铁、锰和铬以及它们的合金，主要是铁碳合金（钢铁），有色金属是指除去铁、锰和铬之外的全部金属。 有色金属大致上按其密度、价格、在地壳中的储量和分布状况、被人们发觉以及运用的早晚等分为五大类： 轻有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金属，包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。这类金属共同点是：密度小（0.534.5g/cm3），化学性质活泼，与氧、硫、碳和卤素的化合物都相当稳定。 重有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金属，其中有铜、镍、铅、锌

12、、钴、锡、锑、汞、镉、铋等。 贵金属：这类金属包括金、银和铂族元素（铂、铱、锇、钌、钯、铑。）由于它们对氧和其它试剂的稳定性，而且在地壳中含量少，开采和提取比较困难，故价格比一般金属贵，因而得珍贵金属。它们的特点是密度大（10.422.4g/cm3）；熔点高（11893273K）；化学性质稳定。 准金属：一般指硅、锗、硒、碲、钋、砷、锑、硼、其物理化学性质介于金属与非金属之间。 稀有金属：通常是指在自然界中含量很少，分布稀散、发觉较晚，难以从原料中提取的或在工业上制备和应用较晚的金属。这类金属包括：锂、铷、铯、铍、钨、钼、钛、镓、铟、铊等稀土元素和人造超铀元素。 金属的导电性和导热性：大多数金

13、属有良好的导电性和导热性。擅长导电的金属也擅长导热，根据导电和导热实力由大到小的依次，将常见的几种金属排列如下：AgCuAuAlZnPtSnFePbHg。 金属的延展性：金属有延性，可以抽成细丝。例如最细的白金丝直径不过（1/5000）mm。金属又有展性，可以压成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。 金属的密度：锂、钠、钾比水轻，大多数其它金属密度较大。 金属的硬度：金属的硬度一般较大，但它们之间有很大差别。有的坚硬如铬、钨等；有些软如蜡，可用小刀切割如钠、钾等。 金属的熔点：金属的熔点一般较高，但凹凸差别较大。最难熔的是钨，最易熔的是汞和铯、镓。汞在常温下是液体，铯和镓在手上

14、受热就能熔化。 2、金属之最 展性最强的金属金。延性最好的金属铂。导电性性最强的金属银。 地壳中含量最高的金属铝。熔点最低的金属汞。熔点最高的金属钨。 制造新型高速飞机最重要的金属钛，也被科学家称为“21世纪的金属”，或被称为将来的钢铁。 最硬的金属铬。密度最大的金属锇。密度最小的金属锂。 光照下最易产生电流的金属铯。最能汲取气体的金属钯。 最易应用的超导元素铌。价格最高的金属锎。 海水中储量最大最大的放射性元素铀。 1克锎的价格为10亿美元。5.1金属与金属矿物（二） 5.1金属与金属矿物（二）【基础巩固】一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1下列铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是

15、（）FeCl2FeO.Fe3O4.Fe2O32把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是A稀H2SO4B稀HClCCuSO4溶液DFeSO4溶液下列对物质颜色的描述不正确的是（）四氧化三铁是黑色的B纯铁是黑色的C硫酸亚铁溶液是浅绿色的D硫酸铜溶液是蓝色的遇稀盐酸不产生气体的是()A铁片B铜片C铝片D石灰片下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是()A铁简单传热导电B纯铁是银白色的金属C铁在潮湿的空气中易生锈D铁有良好的延展性保藏家保藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要缘由是()A铝不易被氧化B铝的氧化物简单发生还原反应C铝不易发生化学反应D铝表面的氧化铝具有

16、爱护作用某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是（）glFeu金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl42MgTi2MgCl2。该反应属于()A化合反应B分解反应C置换反应D无法确定下列说法错误的是()A铝制容器可贮运浓硝酸B导电性AgCuAlC铁、铝、铜都能与氧气发生反应D金属都不与冷水发生反应10把肯定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图5-1所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌和镁的质量比是

17、()A1：1B24：65C65：24D无法确定二、填空题11写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：（1）铝与稀盐酸反应，属于反应。（2）铁在氧气中燃烧，属于反应。（3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁，属于反应。12锌与铁的化学性质相像都较（填“活泼”或“不活泼”）能与、等几类物质发生化学反应。写出锌与以上几类物质反应的化学方程式：、。13金属钠能与水发生化学反应生成氢氧化钠和氢气。写出该反应的化学方程式，该反应的反应类型是反应。14铁或铝均可制成炊具，说明它们除具有良好的延展性外，还具有良好的性。15假如人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒很

18、细的还原铁粉。这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式是；16常见的铁矿石有：磁铁矿(主要成分是Fe304)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、褐铁矿(主要成分是Fe2O33H2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)。其中理论上最相宜炼铁的两种矿石为，理由为。17黄金是一种珍贵金属。在人类漫长的历史中，素有“沙里淘金”、“真金不怕火炼之说。这说明黄金在自然界中主要以形式存在，也说明黄金的化学性质在自然条件下特别。【拓展提高】三、试验题：18试验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉(简述操作过程)。(1)物理方法： (2)化

19、学方法：19某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，试验现象记录如下：反应时间min1581O1615试验现象少量气泡较多气泡大量气泡反应猛烈少量气泡反应停止,铝条剩余试说明上述试验过程中，产生一系列现象的缘由： 四、计算题：20肯定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气0.4g；另一份与足量的硫酸铜充分反应，经过滤、烘干，得固体25.6g。求混合物中铁的质量分数。参考答案.2.C3.4.B5.C6.D7.8.C9.D10.C 11.(1)2Al6HCl2AlCl33H2置换（2）Fe2Fe3O4化合(3)2AlFe2O3Al2O3

20、Fe置换12.活泼氧气硫酸硫酸铜3Fe2O2Fe3O4FeH2SO4FeSO4H2FeCuSO4FeSO4Cu13.2Na2H2O2NaOH2H2置换14.导热15.Fe2HClFeCl2H216.磁铁矿、赤铁矿含铁量较大、矿石中不含硫，冶炼中不易产生有害有SO2气体。17.单质稳定。18.(1)用磁铁接近(或接触)混合物，铁粉被磁铁吸引而除去。(2)将混合物加到足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤。(用稀盐酸、稀硫酸等代替CuSO4溶液也可以)19.铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物爱护膜。将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少。随着氧化铝的削减，铝与盐酸接触面积增大，气泡渐渐增加并达到反应最快。后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢直至停止。20.46.7% 第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页