2008年广东省广州市普通高中毕业班综合测试（二）--高中化学 .doc

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1、20082008 年广东省广州市普通高中毕业班综合测试（二）年广东省广州市普通高中毕业班综合测试（二）化化 学学 试试 题题本试卷共 12 页，27 小题，满分 150 分。考试用时 120 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。用 2B 铅笔将答题卡试卷类型(A)涂黑。在答题卡右上角的“试室号”栏填写本科目试室号，在“座位号”列表内填写座位号，并用 2B 铅笔将相应的信息点涂黑。不按要求填涂的，答案无效。2 选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上

2、。3 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：N 14O 16Cl 355K 39Fe 56Cu 64一、选择题(本题包括 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列关于水的说法错误的是（）A水是生命活动必不可少的物质B水是含有极性共价键的共价化合物C水的电离是放热过程D水是极弱的电解质，在 50时水的 pH 小于 72下列有关说法

3、正确的是（）A高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D利用电解的方法可以从海水中获取淡水3下列关于铜电极的叙述正确的是（）A铜锌原电池中铜作负极B在铁制品上电镀铜时，用铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极D电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极4下列说法正确的是（）A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C油脂的水解反应，都是皂化反应D蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应5下列叙述正确的是（）A用标准氢氧化钠溶液滴定含甲基橙的盐酸，终点时溶液由橙色变成黄色B将 S

4、02通人 BaCl2溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失C将碘盐加入淀粉溶液中，充分搅拌后溶液呈蓝色D向葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热至沸，静置后上层溶液显红色6下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（）A铝粉与氧化铁的反应B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应7设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，2.24L 苯中含有的分子数为 0.1NAB0.1molLl硫酸铜溶液中含铜离子数为 0.1 NAC0.1mol188言O 原子中含中子数为 NAD4.6gNO2气体中含有的原子数为 0.1 NA8下列分离或提纯方法正确的是（）用酒精萃取碘水中的碘

5、；用 Na2CO03 溶液除去 CaC03 固体中的少量 CaSO4;用 NaOH 溶液除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2；与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水。ABCD9某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)O22SO3(g)的平衡常数为（）A3.2103mol1LB1.6103mol1LC8.0102mol1LD4.0102mol1L二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只

6、要选错一个就得0分）10 短周期元素的离子aW2、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）A原子半径：WXZYB热稳定性：H2YHZC离子半径：W2Y2D碱性：XOHW(OH)211下列反应的离子方程式书写正确的是（）A碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：HCO3HCO2H2OB水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO32CO2H2OH2SiO3CO32C浓烧碱溶液中加入铝片：AlOHH2OAlO2H2D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HSO42Ba2OHBaSO42H2O12利用反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8kJmol1，可净化汽车尾气，如果要

7、同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走13短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n1)，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是（）AX和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为5价BX与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物C元素X可形成化学式为KXO3的盐DX的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验14铅蓄电池用途极广，电解液为30%H2SO4溶液，电池的总反应式可表示为：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)下列有关叙

8、述正确的是（）A放电时电解液的密度不断增大B放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2C充电时Pb极与外电源的负极相连D充电时PbO2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应215某醋酸溶液与0.01 molL1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显中性。则下列有关叙述不可能出现的是（）A混合液中c(Na)c(CH3COO)B该醋酸溶液中c(H)0.01 molL1C该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01 molL1D混合液中c(CH3COOH)c(CH3COO)0.005 molL116常温下，下列各组数据中比值为2:1的是（）A电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之

9、比B中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比C1 molL1氨水溶液与0.5 molL1氨水溶液中c(OH)之比D物质的量相同的水和乙醇与足量金属钠反应产生氢气的体积之比17下述实验能达到预期实验目的的是（）编号实验内容实验目的A将10g CuSO45H2O溶解在90g 水中配制质量分数为10%的CuSO4溶液B向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加KI溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加NaCl溶液说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀C室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响D室温下，用p

10、H计测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COONa的酸性强弱18在t时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为gcm3，质量分数为，其中含NH4的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是（）A溶质的质量分数为%100aVaB溶质的物质的量浓度1Lmol171000VacC溶液中c(OH)(HLmol10001cVbD上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5三、（本题包括3小题，共33分）19（10分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：CH3COOHC2

11、H5OHCH3COOC2H5H2O（1）该反应的平衡常数表达式K。（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管中的试剂试管中试剂测得有机层的厚度/cmA2mL 乙 醇、2mL 乙 酸、1mL18mol/L浓硫酸饱和碳酸钠溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL 乙 醇、2mL 乙 酸、6mL3mol/L硫酸1.2D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2 实验D的目的是与实验C相对照，证明H对酯化反应具有催化作用。

12、实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol/L。分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是。加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是。20（13 分）印刷电路的废腐蚀液含有大量 CuCl2、FeCl2和 FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为 FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含 CuCl21.5mol/L，含 FeCl23.0mol/L，含 FeCl31.0mol/L，含 HCl 3.0mol

13、/L。取废腐蚀液 200mL 按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是（填化学式）。（2）实验室可用固体 KClO3与浓 HCl 反应制备 Cl2，此反应中 Cl2既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为。（3）下图是实验室制备 Cl2并通入 FeCl2溶液中获得 FeCl3溶液的部分装置。浓盐酸KClO3从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并标明容器中所装试剂。（4）实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒 12 个，以便被 FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操

14、作是：。（5）按上述流程操作，需称取 Fe 粉的质量应不少于g（精确到 0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于mol，加入烧瓶中的 KClO3的质量应不少于g（精确到 0.1g）。21（10 分）已知某白色混合物粉末中含有 CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl 五种物质中的两种，且物质的量之比为 1:1。请完成下述探究混合物组成的实验。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1mol/L 硫酸、1mol/L 硝酸、1mol/L 盐酸、1mol/L NaOH 溶液、Ba(NO3)2溶

15、液、AgNO3溶液、蒸馏水。一、初步探究取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液 A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液 A 于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液 B。（1）用（填实验用品名称）取固体混合物于烧杯中。（2）上述实验可以得到的初步结论是。二、进一步探究（3）请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论四、（本题包括 3 小题，共 34 分）22（10 分）下表是元素周期表主族元素的一部分。WXYZ短周期元素 X 的最

16、高正价是5 价，Y 单质可在空气中燃烧。（1）Z 的元素符号是，原子结构示意图中。（2）W 的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为。（3）探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对 H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO34HIZ2I23H2O1223（11 分）从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有 Ni，还含有 Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的 pH 中下：沉淀物

17、Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2回答下列问题：（1）“碱浸”的目的是除去。（2）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）。酸浸后，滤液中可能含有的金属离子是。（3）“调 pH 为 23”的目的是。（4）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），可能是由于生产过程中导致 Fe2未被完全氧化造成的。（5）NiSO4在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式是。24（13 分）水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与 Cl、OH的浓度关系如图所示：（注：粒

18、子浓度很小时常用负对数表示，如 pHlgc(OH)，pCllgc(Cl)）：（1）正常海水（Cl的浓度大于 0.1mol/L）中汞元素的主要存在形态是。少量 Hg(NO3)2溶于 0.001mol/L 的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是。（2）Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是（用离子方程式表示），为了防止出现浑浊，可采取的措施是。（3）处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两咱方法，汞的回收率很高。置换法：用废铜屑处理含 Hg2的废水。反应的离子方程式为。化学沉淀法：用硫化钠处理含 HgCl2的废水，生成 HgS 沉淀。反应的离子方程式为。（4）

19、汞虽然有毒，但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气：CaBr22H2OCa(OH)22HBrHgBr2Ca(OH)2CaBr2HgOH2O2HgO2HgO2反应的化学方程式为。五、（本题包括 1 小题，共 10 分）25（10 分）（1）下表是在 1.013105Pa 下测得的几种物质的沸点：结构简式沸点/结构简式沸点/CH3CH388.6CH2CH2103.7CH3CH2CH342.2CH2CHCH347.4CH3CH2CH2CH30.5CH3CH2CHCH26.3CH3CHCH3CH311.7CH3CCH2CH36.9CH3CH2CH2CH2CH

20、336.1CH3CH2CH2CHCH230CH3CH2CHCH3CH3CH3CHCHCH2CH320.1从表中数据分析，CH3CH2CHCH3CH3在 1.013105PA25时的状态是（填气态、液态或固态）。（2）石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。例如：上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物 M 的化学式为，N 的化学式为。下列关于CH3的说法正确的是。A可用溴水区别CH3和CH3B等质量的CH3和CH3完全燃烧时的耗氧量相同CCH3可与水以任意比互溶（3）工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是。六、选做题（本题包括 2 小题，每小题 10 分，考生只

21、能选做一题。26 小题为“有机化学基础题”内容的试题，27 小题为“物质结构与性质”内容的试题）26（10 分）丁烯二酸（HOOCCHCHCOOH）是一种用途广泛的有机合成中间体。（1）反式丁烯二酸又叫富马酸，其结构简式是。（2）用石油裂解中得到的 1,3丁二烯合成丁烯二酸时，CH2CH2CHCH2OHOHCl是关键的中间产物。请用反应流程图表示从 H2CCHCHCH2到CH2CH2CHCH2OHOHCl的变化过程。提示：合成过程中无机试剂任选。1,3丁二烯的 1,2加成和 1,4加成是竞争反应，到底是哪一种加成占优势，取决于反应条件。合成反应流程图表示方法示例如下：ABC（3）是由两种单体缩

22、聚而成，这两种单体是和（填结构简式）。27（10 分）下表列有几种物质的沸点：（1）物质AlF3AlCl3AlBr3Al2O3MgCl2MgO沸点/1260181(升华)26320457072850下列各组物质中，气化或者熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与氟化铝和溴化铝相同的是。ANaCl 和 CCl4BNa2O 和 SiO2C金刚石和金属铝D碘和干冰工业上制备金属镁，应采用电解熔融的。AMgCl2BMgO工业上制备金属铝，是采用电解熔融 Al2O3（加冰晶石），而不是电解熔融 AlCl3，原因是。（2）过渡元素钴（27Co）的原子核外电子排布式为。钴有两种化学式均为 Co(NH3)2BrSO4的配合物，且配位数均为 6。它们分别溶解于水时电离出的阳离子的化学式可能为和。鉴别两者的实验方法是：分别取样并滴加（填化学式）溶液。