《金属的化学性质》教案（第2课时）.docx

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1、金属的化学性质教案（第2课时）人教版九年级化学下册金属的化学性质第2课时教学设计 一、教学目标 （一）学问与技能 1初步相识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题。 2能用金属活动性依次对有关的置换反应进行简洁地推断，并能利用金属活动性依次说明一些与日常生活有关的化学问题。 （二）过程与方法 通过探究金属和化合物溶液的反应，推断金属活动性依次。 （三）情感看法与价值观 在试验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学看法，激发学习化学爱好 二、教学重点 1金属和化合物溶液反应 2探究金属活动性依次 三、教学难点 推断金属活动性强弱 四、教学

2、打算 教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液 五、教学过程 环节 老师活动 学生活动 设计意图 新课导入3分钟 通过对金属化学性质的学习，你能说出用哪些化学方法可以鉴别金和铜锌合金。 还有没有其他的方法来鉴别呢？ 学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应，回答鉴别真假黄金的方法。 复习旧学问，引入新学问。 新课教学25分钟 铁和硫酸铜溶液能够发生反应，那么铁能和其他金属化合物的溶液反应吗？ 其他金属能和硫酸铜溶液反应吗？ 老师在学生试验时进行指导。 金属和化合物溶液能够反应，说明白什么？ 展示金属和酸反应，金属和化合物溶液反应的方程式，从中

3、找出共同点，得出置换反应的定义。 学生猜想并设计试验探究金属和化合物溶液的反应。 试验结束后，依据现象填写试验报告。 学生探讨得出金属和化合物溶液能够反应，说明金属比化合物中的金属活泼。 总结出金属和盐酸、稀硫酸反应，金属和化合物溶液的反应是置换反应。 培育学生猜想实力、试验操作实力、视察实力及分析问题的实力。 体会试验探究的一般过程，体验探究学习的乐趣。 在试验探究活动中，体验到互助、合作的欢乐。在沟通和表达中提高学生的语言沟通实力。 经过大量的试验，得出常见金属的活动性依次：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。依据刚才的试验结合金属活动依次表，你能获得哪些信息？

4、学生思索，探讨后回答： 金属活动性依次从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。 培育学生分析问题、概括总结的实力。 推断金属活动性强弱的方法有几种？ 学生回忆本节课内容后，回答（1）与氧气反应。依据与氧气反应的难易和猛烈程度推断。 （2）与盐酸或稀硫酸反应。依据能否反应、反应猛烈程度推断。 （3）与另一种金属化合物溶液反应。依据金属能否和金属化合物的溶液反应。 概括第一课时和本课时所学学问，培育学生分析问题、解决问题的实力。 学完本课题，你还可以用哪些化学方法鉴别黄金的真伪呢？ 学生回答：将样品置于硝酸银溶液

5、（硫酸铜等只要是排在金前面锌后面的金属的盐溶液均可）中，表面有灰黑色物质（红色物质）出现，则是假黄金，无现象是真金。 让学生体会到化学来源于生活，并服务于生活。 课堂小结2分钟 金属的化学性质 1和氧气反应 2和盐酸或稀硫酸反应 3和某些化合物溶液反应 4置换反应 5金属活动依次表 金属活动性依次从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。 九年级下册金属的化学性质第一课时学案 九年级下册金属的化学性质第一课时学案 课题2金属的化学性质1、学问与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（

6、2）初步相识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题。老师活动学生活动设计意图引言要想更好地运用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。问大家视察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个试验。问铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。问依据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？小结金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。问金属与氧气反应的猛烈程度一样吗？有什么不同？是不是全部的金属都能跟氧气反

7、应呢？假如不是，能举出一些例子吗？问“真金不怕火炼”说明白什么？讲解试验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和猛烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，依据上述事实，我们可推断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。投影比较刚才提到的这几种金属的活动性。问铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐蚀？讲解铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为

8、改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的缘由，那就是铝的抗腐蚀性能好。问为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？过渡许多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的猛烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过试验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。投影展示活动与探究内容在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，视察现象，并推断反应后生成了什么气体。参照上述试验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，视察现象，比较反应的猛烈程度。假如有气体生成，推断生成的是什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进行试

9、验，并比较发生的现象。做金属与稀盐酸反应与稀硫酸反应学生尝试写出反应的化学方程式，现象可由学生口述问通过以上试验，你得出的结论是什么？评价大家回答得都很好。指导阅读观赏课本图金属与盐酸反应的比较小结金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。板书金属+酸金属化合物+氢气投影比较刚才试验中用到的这几种金属的活动性过渡大家视察这几个化学方程式投影Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2问请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？师回答得很好。化学上，我们把

10、具有这一特点的反应叫做置换反应。板书置换反应讲解由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。下列反应不属于置换反应的是（）A、Fe+CuSO4=FeSO4+CuB、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2D、2AI+6HCI=2AICI3+3H2 课堂小结本节课我们学习了金属的化学性质的两个方面，一是与氧气的反应，二是与酸的反应。同时还学习了置换反应。在进行试验探究的过程中，要学会如何用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对学问的理解和驾驭，从而逐步相识不同金属在化学性质上的差异。 布置课后作业：学生视察镁条、铝片

11、具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。试验分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。视察镁条在空气中猛烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。思索回答金属可与氧气发生化学反应。思索回答不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应思索人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪倾听思索不同金属活动性不同。思索回答金属的活动性依次：MgAlFe，CuAu思索回答若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，简单把氧化铝薄膜除掉，从而起不同爱护作用。学生进行探究试验并填写表格金属与稀盐酸反应现象化学方程式 镁 Mg+2HC

12、l=MgCl2+H 锌 Zn+2HCl=ZnCl+H2 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2 铜不反应 金属与稀硫酸反应现象化学方程式 镁 Mg+H2SO4=MgSO4+H 锌 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 铜不反应思索回答金属的活动性依次：MgZnFeCu视察思索这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢？学生探讨后回答这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。引入新课增加学生的感性相识，使学生对金属与氧气的反应有更深刻的印象；提高学习化学的爱好。使学生学会

13、正确描述现象通过分析现象得出结论，巩固写化学方程式的实力温故而知新提高学生归纳总结实力通过小结，使学生对金属与氧气反应的相识系统化使学生相识到共性中存在特性，起先引导学生体会到金属间存在活动性的差异。联系生活实际，培育学生用化学学问说明生活中遇到的问题。通过讲解，学生初步相识到金属活动性不同。在老师的分析之后，学生总结出这几种金属的活泼性联系生活实际，扩高校生的学问面；使学生学会辨证地看待问题训练学生的思维，用练习巩固所学的学问扩高校生的学问面，提高学习化学的爱好。使学生学会探究；通过试验，更直观地获得信息，进一步增加学习化学的爱好；通过试验，巩固学生的试验操作。尽量让每个学生都有回答汇报的机

14、会。提高学生把获得的信息进行加工整理的实力；提高学生分析、对比、总结归纳的实力。充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应的猛烈程度不同通过小结，使学生系统驾驭金属与酸反应的学问。进一步比较金属的活动性。通过视察分析，相识到置换反应的特点，驾驭置换反应这个基本的反应类型。 学问拓展，激发学生求知欲。2MgO2Al+3O2=2Al2O32Cu+O22CuO3Fe+2O2Fe3O4金属+氧气金属氧化物金属的活动性：MgAlFe，CuAu2、金属与酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H

15、2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2金属+酸金属化合物+氢气金属的活动性：MgZnFeCu二、置换反应：1、概念：2、用符号表示：A+BCAC+B 5分钟检测题 1、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是（）A、铝B、铂C、铁D、铜2、X、Y、Z是三种不同的金属。将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无改变。依据以上试验事实，这三种金属的活动性依次是（）A、XYZB、XZYC、ZXYD、YZX3、出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器则锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的依次是（

16、）A.金、铜、铁B.铁、金、铜C.铁、铜、金D.铜、金、铁4、铝制品很耐腐蚀的缘由是（）A、铝的化学性质很不活泼B、铝的化学性质很活泼C、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D、铝的密度小5、有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。其中一种回收方法的反应原理是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2，这个反应属于（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、以上都不是6、下列物质中，能与CuSO4溶液发生置换反应的是（）A、AgB、FeC、PtD、HCI溶液 第八单元 金属和金属材料 8-2 金属的化学性质 化学教学案 课题名称：第八单元金属和金属材料8-2金属的化学性质 课型：

17、新授课 课时支配：2课时 教学目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属于氧气的反应。 2、初步相识常见金属于盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应说明生活中的有关化学问题。 3、能用金属性依次表对有关置换反应进行简洁推断。 重点、难点：1、从试验动身得出金属活动性依次表。 2、用金属活动性依次规律推断反应能否发生。 教学方法：试验发觉、探讨。 教学过程： 引入新课：金属的用途不仅与物理性质有关，还与化学性质有关。 学生阅读：书P9 板书： 一、金属与氧气的反应 1、常温能反应，以镁、铝为代表。 2、高温下与氧气反应，以铁、铜为代表。 3、高温下也布反应，以金为代表。 讲解：上述反

18、应大致反映出金属的活动性：镁、铝活泼，铁、铜次之，金最不活泼。有没有更全面地反映金属活动性依次的方法呢？ 活动与探究：金属与酸的反应。 提示学生视察反应进行的猛烈程度、放热差异、产生氢气的快慢状况等。 学生活动：1、完成探究，填写表格。 2、得到结论：活动性依次为镁、锌、铁。 老师板书：有关的化学方程式 讲解：置换反应的概念要点。 提问思索：除了金属与酸的反应，还有什么事实能证明金属的活动性依次能？ 讲解：我们在讲质量守恒定律时曾见过铁与硫酸铜溶液的反应，类似的反应还有吗？ 老师演示：铝丝插入硫酸铜溶液中 铜丝插入硝酸银溶液中 铜丝插入硫酸铝溶液中 学生活动：视察上述试验的现象、记录、写出有关

19、的化学方程式。 老师讲解：经过很多类似的探究过程，人们归纳出了常见金属在溶液中的活动性依次，请同学们务必牢记！ 板书：金属活动性依次及其应用： 学生阅读：书，P13 老师讲解：判定置换反应能否发生的要点。 课堂练习：书，P145、6 课堂小节：本节要点 布置作业：书P141-4 课后记：本节内容容量大，化学方程式多，学生理解不难但娴熟应用还需一段时间的练习。第13页 共13页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页