《化学反应中的热量变化》教学反思.docx

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1、化学反应中的热量变化教学反思化学反应中的能量改变教学设计化学反应中的能量改变教学设计本段内容我设计为两个课时，第一课时侧重放热反应和吸热反应的定义，以及化学反应中热量改变的缘由，其次课时侧重热化学方程式的概念及书写。第一课时的学习目标：1、了解放热反应和吸热反应的概念。2.了解化学反应中热量改变的缘由和实质。教学手段采纳演示试验与多媒体相结合，教学模式采纳定向结构活动以及小组合作学习形式。教学方法采纳启发、探讨和个人展示等。本节课首先回顾化学反应速率、化学反应的限度，利用化学反应速率及化学反应限度的相关原理，可以指导人们如何更快、更多地获得目标产物，当然在获得目标产物的同时，也伴随着能量的改变

2、，有的能量改变特别明显，这就说明利用化学反应不仅可以获得所需的物质，也可以获得所需的能量。通过两个试验加深对化学反应中热量改变的感性相识，可以指导学生合作完成，试验过程中指导学生规范操作，留意视察试验现象并描述试验现象，突出热量的描述，再让学生展示化学方程式。做氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应试验时，可巩固铵根离子的检验，也可增加趣味试验，在小烧杯下放玻璃片，并滴数滴水，试验中发觉烧杯和玻璃片粘在一块，激发学生思维的火花。试验将学生的心情高涨起来，然后让学生给出放热反应和吸热反应的概念，这个学生不难找出，因为书本上就有定义，目的是让学生由动转为静，接着思索：在学过的化学反应中有哪些是放热反应，哪些

3、是吸热反应，绽开探讨，然后归纳总结。通过探讨发觉，常见的放热反应有：全部燃烧反应，酸碱中和反应，金属与酸反应，大多数化合反应。常见的分解反应有：碳与二氧化碳反应，碳与水蒸气反应，铵盐与碱反应，大多数分解反应。然后再让学生思索：为什么有的化学反应过程中放热，而有的化学反应过程中吸热，什么缘由确定的。经过探讨，可以从两个方面分析，一是从反应体系的内能改变分析，二是从反应过程中断键与成键分析，断键过程吸热，成键过程放热，若断键过程中消耗能量多，则为吸热反应，若成键过程中放出热量多，则为放热反应。然后通过多媒体展示，以图的形式呈现学生一目了然，增加了学生对内能的感性相识，还可通过日常生活中一些实例帮助

4、学生理解。而键能的改变可通过键能计算，例如氢气燃烧生成水，计算发觉，成键放出热量多，说明该反应自然是放热反应。本节课由于课堂设计合理，加上学生预习充分，又符合新教材特点，所以目标完成率较高，教学效果良好。化学反应中的热量教学设计 化学反应中的热量教学设计 一、学习目标 1了解吸热反应和放热反应，相识化学键的断裂和形成是化学反应中能量改变的主要缘由； 2了解化学反应中热量改变的实质； 3驾驭热化学方程式的书写方法和应用； 4通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化； 5从微观结构理解化学反应中能量的改变，建立起科学的能量改变观 二、教学重点及难点 教学重点：放热反应和吸热反应，热化学方程

5、式的书写方法和应用。 教学难点：从微观结构理解化学反应中能量的改变。 三、设计思路 通过生产、生活实例，列举不同能量转化形式化石燃料燃烧、闪电中氮氧化物的产生、化学电池、高炉炼铁、镁条燃烧等。引出化学反应中的能量改变主要表现为热量的改变，因此化学反应可分为放热反应和吸热反应。通过熟识的试验帮助学生相识放热反应与吸热反应，同时从反应物、生成物能量的角度分析物质反应过程中能量改变的缘由。为了帮助学生理解化学反应中为什么会有热量改变，介绍化学反应中键能的改变，即探讨化学反应中放出或汲取热量的微观过程。为了把化学反应放出或汲取的热量表示出来，引进热化学方程式，并简洁介绍热化学方程式的书写以及计算。接着

6、就详细的燃料燃烧过程中的热量改变进行学习，使之与工农业生产、日常生活联系起来。 四、教学过程 【导入】在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必定发生能量的改变。有些反应须要汲取能量，有些反应能够放出能量。因此，探讨化学反应中的能量改变特别重要，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。 【学生活动】指导阅读教材P34页“你知道吗？”。结合图片说出反应中能量转化的方式是怎样的？你还知道哪些应用能量转化的实例。（见PPT2） 【活动与探究】教材P35页学生试验。以小组合作学习的方式试验，共同探讨沟通得出试验的现象和结论。 （试验1）现象：用手触摸试管外壁感觉很热。 结论：镁与盐酸的反应是放热反应。

7、（试验2）现象：用手触摸烧杯外壁感觉很凉。 结论：氢氧化钡跟氯化铵的反应是吸热反应。 【老师活动】化学反应中的能量改变主要表现为热量改变。有的化学反应是放热的，而有的化学反应是吸热的。我们把放出热量的化学反应叫放热反应，汲取热量的化学反应吸热反应。 【板书】1.放热反应和吸热反应（见PPT3、4） 放热反应：有热量放出的化学反应叫做放热反应。E（反应物）E（生成物） 吸热反应：汲取热量的化学反应叫做吸热反应。E（反应物）E（生成物) 【练习】推断下列反应是放热反应还是吸热反应 C（s）+CO2（g）2CO（g） Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g

8、）+10H2O（l） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 【板书】2.常见的放热、吸热反应（见PPT3） （1）放热反应：a、全部燃烧反应；b、酸碱中和反应；c、金属与酸生成气体的反应；d、大多数的化合反应。 （2）吸热反应： a、C（s）+CO2（g）2CO（g）； b、Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l） c、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） d、大多数的分解反应 【练习】关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（A） A须要加热才能进行的化学反应肯定是吸热反应 B化

9、学反应中能量改变，除了热量外，还可以是光能、电能等 C化学反应过程中的能量改变，也听从能量守恒定律 D反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 【设问】化学反应中的热量是怎样产生的？它的微观过程是怎样的？（见PPT6） 【老师活动】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，须要克服原子间的相互作用而汲取能量；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要释放能量。新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所汲取的总能量的差就是此反应的反应热。 【板书】3.反应热与键能（见PPT6） 反应物中化学键断裂汲取的能量形成化学键放出的能量，吸热反应 反应物中化学键断裂汲取的

10、能量形成化学键放出的能量，放热反应 【设问】怎样来表示化学反应中放出或汲取的热量呢？ 【板书】4.热化学方程式：（见PPT7） （1）定义：表明反应所放出或汲取的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H=-184.6kJ/mol H表示反应热，“”表示放热，“+”表示吸热，单位一般采纳kJ/mol。 【板书】（2）书写热化学方程式的留意事项：（见PPT7、8） a.需注明反应的温度和压强。 b.要注明反应物和生成物的状态。 c.H表示反应热，“”表示放热，“+”表示吸热，单位一般采纳kJ/mol。 【问题解决】教材P35页。会运用反应热进行简洁的计算

11、，明确反应热的含义，真正理解热化学方程式的用途，使学问敏捷驾驭。 化学反应中的能量改变奥塞教案 讲义三化学反应中的能量改变 一.反应热 1.反应热的有关概念 化学反应中，既发生物质改变又发生着能量改变，热能是能量改变的表现形式之一。在化学反应过程中放出或汲取的热量，通常叫做反应热。反应热用H表示，单位为KJ/mol。 （1）在化学反应过程中，反应物总能量大于生成物总能量，总的改变过程是放热的叫放热反应，H为“-”，或H0。 （2）在化学反应过程中，反应物总能量小于生成物总能量，总的改变过程是吸热的叫吸热反应，H为“+”，或H0。 （3）化学反应不仅遵守质量守恒定律、电子守恒定律、而且也遵守能量

12、守恒。反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热或者吸热，假如两者能量差比较接近，则放热或吸热不明显。 2.表明反应所放出或汲取的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式既表明白化学反应中的物质改变（包括物质聚集状态的改变），又表明白化学反应中的能量改变。 二.热化学方程式的意义和书写 1.热化学方程式与一般化学方程式的不同 （1）热化学方程式各物质前的化学计量数表示的为物质的量而不是分子数，所以该计量数可以是整数，也可以是分数。 （2）热化学方程式中。必需注明各物质的聚集状态。 因为物质的聚集状态不同，所具有的能量不同，反应热也就不同。如： 2H2O（g）+O2（g）=2H2O（

13、g）；H=-483.6KJ/mol 2H2O（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-571.6KJ/mol 热化学方程式不用表明“”和“”。 （3）热化学方程式中必需注明H以及“+”与“-”。 书写热化学方程式时除留意以上三点外，还需注明反应的温度和压强，因为H与温度和压强有关。但一般H数据是在101KPa和25时的数据，因此一般状况下不注明温度和压强，即默认状况下均为101KPa和25。 （4）热化学方程式是表明已完成的数量。由于H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学是前面的化学计量数必需与H相对应。假如化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，

14、符号相反。如： 如：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H=393.5kJmol1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)H=395.4kJmol1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=241.8kJmol1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8kJmol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJmol1 H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)H=+241.8kJmol1 从和对比，可以看出写出晶形的必要性。 和对比，可以看出写出状态的必要性。 和对比，可以看出计量数不同的热量改变。 和对比，可以看出反应方向与热量的关系。 三.燃烧热和中和

15、热 1.燃烧热：在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：KJ/mol 所谓稳定的氧化物即该物质中所含的元素如C：CO2(g)H：H2O(l)S：SO2(g)N：NO2(g)Cl：HCl(aq)等。 常见的物质的燃烧热有表可查 2.中和热：在稀溶液中，酸碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。 强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1molH+与1molOH-反应生成1molH2O，都放出57.3KJ的热量。 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3KJ/mol 浓酸与浓碱或弱酸与弱碱溶液发生中和反应生成1m

16、olH2O，其反应热往往不等于57.3KJ/mol 四.盖斯定律 1840年盖斯依据一系列试验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这就是在各反应于相同条件下完成市的有关反应热的重要规律盖斯定律。 Hess定律的实际意义：有的反应虽然简洁，但其热效应难以测得。例如：C+1/2O2=CO，是很简洁的反应，但是难于保证产物的纯度，所以，反应热很难干脆测定。应用Hess定律，可以解决这一难题。 已知：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)（1）H=393.5kJmol1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)（2）H=238.0

17、kJmol1 （1）式（2）式，得C(石墨)+1/2O2(g)=CO2(g) H=HH=393.5kJmol1（238.0kJmol1）=110.5kJ/mol 例依据盖斯定律和下列数据，计算反应的H值：C+O2=CO；HC+O2=CO2H=-393.5kJ/molCO+O2=CO2H=-283kJ/mol H2 H3 H1 C CO2 （I） CO II 分析：将C作为起始状态，CO2作为最终状态，则由C生成CO2有下列两种途径：由图依据盖斯定律，得：H1=H2+H3解：依据盖斯定律，反应=+故H1=-393.5+283=-110.5kJ/mol即反应的反应热为110.5kJ/mol 练习：

18、 1.热化学方程式中，各化学是前的计量数表示的意义正确的是（） A.与一般的化学等程式相同 B.只表示物质的量 C.只表示物质的量的比 D.只表示分子个数 2.已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2O（g）H2（g）1/2O2（g）H242kJmol1B2H2（g）O2（g）2H2O（l）H484kJmol1CH2（g）1/2O2（g）H2O（g）H242kJmol1D2H2（g）O2（g）2H2O（g）H484kJmol1 3.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量

19、，则下列方程式中正确的是（）ACH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=890kJmol1BCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=890kJmol1CCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=+890kJmol1DCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+890kJmol1 42克氢气完全燃烧生成液态水是放出285.8KJ热量，则下列热化学方程式正确的是（） A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=285.8KJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，H=571.6KJ/mol C.

20、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-571.6KJ/mol D.2H2+O2=2H2O，H=-571.6KJ/mol 5.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A2CH4(g)+4O2(g)2CO2（g）+4H2O（1）；H+890kJmol1BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）；H+445kJmol1C.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）；H890kJmol1D.CH4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（1）；H445kJmol1 6.由氢气

21、和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：。若lg水蒸气变成液态水放热2.444KJ，则反应H2（g）+O2（g）=H2O（1）的H=KJmol1，氢气的燃烧热为KJmol1。 7.已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，H1=aKJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，H2=bKJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H3=cKJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H4=dKJ/mol 下列关系式正确的是（） A.ac0B.bd0C.a=1/2b0D.2c=d0 8.已知31g白磷变成31g红磷放出18.

22、39KJ热量，下列两个反应中：4P（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H=Q1KJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H=Q2KJ/molQ1和Q2的关系为AQ1Q2BQ1Q2CQ1Q2D无法确定 9.已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H=393.51kJmol1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)H=393.41kJmol1据此推断，下列说法中正确的是（）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反

23、应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 10.已知甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H311.常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2升（标准状况），经完全燃烧后复原至室温，放出热量为（）A.0.4H1+0.05H3B.0.4H1+0.05H2C.0.4H1+0.1H3D.0.4H1+0.2H212.已知下列热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5

24、KJmo12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6KJmo1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53KJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为（）A11B12C23D32 13.（05年高考理科综合实力测试（北京卷）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是。（3）120、101k

25、Pa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，复原到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2倍小数）。若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是。 14.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XKJ热量。 （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学是表示）是，其相应的质量为g。 (2)已知单质磷的燃烧热为YKJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热H= (3)写出1molP与O2反应生成固态P2

26、O3的热化学方程式： 化学反应与能量改变 教案 课题：第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量改变 授课班级 课时 2 教 学 目 的 学问 与 技能 1、了解化学反应中能量转化的缘由和常见的能量转化形式；2、相识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3、了解反应热和焓变的含义4、相识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 过程 与 方法 1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在缘由的方法，引起学生在学习过程中主动探究化学原理的学习方法，2、通过探讨、分析、对比的方法，培育学生的分析实力和主动探究实力 情感 看法 价值观 激发学生的学习爱好，培育学生从微观的角度理解化学反应

27、，培育学生敬重科学、严谨求学、勤于思索的看法，树立透过现象看本质的唯物主义观点 重点 化学反应中的能量改变，热化学方程式的书写 难点 焓变，H的“+”与“-”，热化学方程式的书写 知 识 结 构 与 板 书 设 计 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量改变 一、反应热焓变 1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：H 3、单位：kJ/mol或kJmol-1 4、反应热表示方法：H为“”或H0时为吸热反应；H为“一”或H0时为放热反应。 5、H计算的三种表达式： (1)H=化学键断裂所汲取的总能量化学键生成所释放的总能量 (2)H=生成的总能量反应物的总能量 (3)H=反应物的键

28、能之和生成物的键能之和 二、热化学方程式(thermochemicalequation) 1定义：表明反应所放出或汲取的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 例：H2(g)I2(g)2HI(g)；H=14.9kJ/mol 2书写热化学方程式的留意事项： (1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其H不同。 (2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。 (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。 4热化学方程式的应用 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生

29、活动 引入信任大家都听过这句名言：“给我一个支点和足够长的杠杆，我可以撬动地球。”知不知道是谁说的呢？ 阿基米德 问推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢？ 讲对，能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，探讨化学反应中的能量改变，就显得极为重要。下面让我们一同进入选修4化学反应原理的学习 板书第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量改变 回忆化学键在形成和断裂的过程中能量的改变 讲化学键形成的时候放出能量，断裂的时候汲取能量； 问当水从液态变成气态

30、的时候能量是如何改变的？能否从微观的角度说明能量改变的缘由？ 水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，所以要汲取能量 讲虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要汲取能量，即物质的改变经常伴随能量的改变 投影 问为什么化学反应过程中会有能量的改变？从两个角度来考虑：1、从化学键的角度看化学反应是怎样发生的？与能量有什么关系？2、反应物和生成物的相对能量的大小 图像分析1molH2和1molCl2反应得到2molHCl要放出183kJ的能量；断开1molH-H键须要汲取436kJ的能量；断开1molCl-Cl键须要汲取243kJ的

31、能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量； 讲从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键须要汲取能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键汲取的能量和形成化学键释放的能量通常不相等；2、反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来，所以化学反应过程中总会伴随着能量的改变。 过断开化学键和形成化学键所汲取和放出的能量的数值是可以定量测定出来的，可以在工具书上查到，这样我们就可以计算到反应中的能量的详细数值了

32、，在以上的例子中我们对反应的探讨和探讨中，我们的探讨对象是什么？反应物和生成物讲我们对反应探讨的对象是反应的反应物和生成物，我们把它们称为反应体系，而把除它们之外的物质称为环境，我们把反应体系在化学反应过程中所释放或汲取的能量，用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称作为“焓变”，用符号“H”表示，单位常采纳kJ/mol或kJmol1板书一、反应热焓变 1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：H 3、单位：kJ/mol或kJmol-1 思索我们看看H的单位是kJ/mol，这个单位的分子和分母分别代表的是什么物理量？我们可以怎样计算H的数值？ 讲化学反应的过程同时存在着

33、物质和能量的改变，而且能量的释放和汲取是以发生改变的物质为基础的，能量的多少与发生反应的反应物质量及物质的量成正比。焓变的单位中的“mol”的基本单元不是某一反应物或生成物分子或原子，而是按热化学方程式所表示的那些粒子的特定组合。反应热就是“每摩尔”该特定组合完全反应的热效应 讲化学反应都伴随能量的改变，所以可以将化学反应分为两类。分析反应热之前，先弄清晰两个概念：环境和体系 投影 放热反应：体系环境 H H0为“-”Q0 吸热反应 体系环境 H H0为“+”Q0 结论H和Q的角度不同，H从体系的角度，Q从环境的角度 讲当生成物释放的总能量大于反应物汲取的总能量时，反应为放热反应，使反应本身能

34、量降低，规定放热反应H为“一”，所以H为“一”或H0时为放热反应。上述反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，反应热测量的试验数据为184.6kJ/mol，与计算数据183kJ/mol很接近，一般用试验数据表示，所以H=-184.6kJ/mol。 当生成物释放的总能量小于反应物汲取的总能量时，反应是吸热反应，通过加热、光照等方法汲取能量，使反应本身能量上升，规定H为“”，所以H为“”或H0时为吸热反应。 投影 板书4、反应热表示方法：H为“”或H0时为吸热反应；H为“一”或H0时为放热反应。 讲假如反应物所具有的总能量高于生物成具有的总能量，反应时就会以热能的形式放出，反之，则吸热。 板书

35、5、H计算的三种表达式： (1)H=化学键断裂所汲取的总能量化学键生成所释放的总能量 (2)H=生成的总能量反应物的总能量 讲化学键断裂或生成所汲取或放出的能量叫做化学键的键能。反应键能越小，稳定性越弱，能量就越高破坏它须要的能量就越小；生成物的键能越大，稳定性越强，能量就越低，释放的能量就越大，故须要放出能量，H为负，反应之为正 板书(3)H=反应物的键能之和生成物的键能之和 讲H有正负之分，因此比较H大小时，要连同“+”、“-”包含在内，类似于数学上的正负数比较，假如只比较反应放出热量改变，则只比较数值大小。 过渡什么是化学反应热？如何表示？如何精确地描述物质间的化学反应及其能量改变？下面

36、我们来学习热化学方程式。 板书二、热化学方程式(thermochemicalequation) 1定义：表明反应所放出或汲取的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例：H2(g)I2(g)2HI(g)；H=14.9kJ/mol 投影例：H2(g)O2(g)=H2O(g)；H=-241.8kJ/mol，表示lmol气态H2和mol气态O2反应生成lmol水蒸气，放出241.8kJ的热量。(在101kPa和25时)H2(g)十O2(g)H2O(l)；H=-285.8kJ/mol，表示lmol气态H2与mo气态O2反应在101kPa和25时，生成lmol液态水，放出285.8kJ的热量。 小结描述在肯

37、定条件下，肯定量某状态下的物质，充分反应后所汲取或放出热量的多少。 讲热化学方程式不仅表明白化学反应中的物质改变，也表明白化学反应中的能量改变。那么热化学方程式的书写有什么要求或者须要留意哪些事项呢？ 板书2书写热化学方程式的留意事项： 讲与一般化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应留意以下几点： 学生活动阅读教材归纳、总结 板书(1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其H不同。 讲但中学化学中所用的H的数据，一般都是在101kPa和25时的数据，因此可不特殊注明。但需注明H的“”与“”。热化学方程式一般不要求写条件 投影例如：H2(g)O2(g)

38、=H2O(g)；H=-241.8kJ/molH2(g)十O2(g)H2O(l)；H=-285.8kJ/mol 讲从上述两个热化学方程式可看出，lmolH2反应生成H2O(l)比生成H2O(g)多放出44kJ/mol的热量。产生的热量为什么不同？ 板书(2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。 讲通常气体用“g”、液体用”l”、固体用“s”、溶液用“aq”，且热化学方程式通常不用“”、“”。 投影例如：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)；H=-184.6kJ/mol H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；H92.3kJ/mol 板书(3)热化学方程式各物质

39、前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。 讲我们还须要留意的是，热化学方程式是表示反应已完成的量，而不管反应是否真正完成。H与反应完成的物质的量有关，而方程式中化学计量数只表示物质的量的多少，并不表示物质的分子数或原子数，所以化学计量数必需与H相对应，假如化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 板书4热化学方程式的应用 点击试题已知在25，101kPa下，1g(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是 A；H48.40kJ/m

40、ol B；H5518kJ/mol C；H+5518kJ/mol D；H11036kJ/mol 答案BD 实践活动中和反应反应热的测定 投影一、试验原理 讲中和热的定义是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热叫中和热。在中学阶段，只探讨强酸和强碱反应的中和热。 回顾必修2其次章30页关于“中和热”的内容： 酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。 试验2-3：在50mL烧杯中加入20mL2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。视察反应中溶液温度的改变过程，并作好记录。

41、 盐酸温度/ NaOH溶液温度/ 中和反应后温度/ t(HCl) t(NaOH) t2数据处理：HQ/ncmt/n 其中：c4.18J/(g)，m为酸碱溶液的质量和，tt2t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n为生成水的物质的量。 投影二、试验操作 探讨上述试验装置和操作存在哪些问题？热量的散失 投影 问课本第5页图1-3与试验2-3相比，作了哪些改进？改进的目的是什么？ 1双层烧杯、2碎泡沫塑料、3盖板、都是为了削减热量的散失。 思索与沟通课本第5页试验用品，想一想，每件用品的用途，NaOH溶液为什么不用0.50mol/L而用0.55mol/L？ 为了保证0.50mol/L的盐酸

42、完全被NaOH中和，采纳碱稍过量。 讲阅读课本第5页试验步骤，强调下列问题 投影留意事项： 1、为了保证0.50molL1的盐酸完全被NaOH中和，采纳0.55molL1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参与中和反应。 2、试验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。 3、要运用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必需用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再登记读数。 4、试验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能运用。 5、操作时动作要快，尽量削减热量的

43、散失。 6、试验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参与中和反应。 操作：学生按课本步骤做试验，记录相应数据。 投影三、数据处理 1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据(t2t1) 思索：假如某一次试验的数据与另外两次试验的数据差异明显，怎么办？ 2、计算反应热：HQ/ncmt/n。 其中：c4.18J/(g)，mm1m2100g，t(t2t1)， n0.50molL10.50mL0.025mol。H 总结化学反应伴随能量改变是化学反应的一大特征。我们可以利用化学能与热能及其能量的相互转变为人类的生产、生活及科学探讨服务。化学在能源