2020-2021学年鲁科版化学选修三第2章《化学键与分子间作用力》测试题（含答案）,（2）.docx

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1、2020-2021学年鲁科版化学选修三第2章化学键与分子间作用力测试题（含答案）,（2） 化学键与分子间作用力测试题 一、单选题 1氮气化学性质稳定的缘由是（ ） A氮的非金属性弱 B氮气的熔沸点低 C氮气难溶于水 D氮分子中原子间共价键不易断裂 2下列说法正确的是 ACHCl3是三角锥形 BH2O分子中氧原子为sp2杂化。其分子几何构型为V型 C二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线型分子 D是平面四边形结构 3用价层电子对互斥理论推断SO3的分子构型（） A正四面体形 BV形 C三角锥形 D平面三角形 4在CH3COCH3(丙酮)分子中，羰基与甲基碳原子成键时所实行的杂化方式分别为( ) As

2、p2杂化；sp2杂化 Bsp3杂化；sp3杂化 Csp2杂化；sp3杂化 Dsp杂化；sp3杂化 5关于氢键，下列说法正确的是( ) A是一种特别稳定的化合物，这是由于分子间形成氢键 B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点上升 C氨在水中溶解度很大，与氨和水分子之间形成的氢键无关 D氢键比范德华力强，所以它属于化学键 6下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是() A都是键，没有键 B都是键，没有键 C既有键，又有键 D除CH4外，都是键 7老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预料多氟碳化物可能成为血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳

3、化物，下列对该物质的叙述中不正确的是() A原子半径C比F的大 B全氟丙烷的电子式为 C全氟丙烷分子中只含键 D全氟丙烷分子中既含极性键又含非极性键 8下列有关化学用语运用正确的是（ ） ACO2 的电子式： BNH3的结构式： C硫酸亚铁铵的化学式：NH4Fe(SO4)2 D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子： 9下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是() ANH3 BNH4Cl CH2S DKCl 10关于化学键的叙述中，正确的是 A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D离子化合物中肯定含有金属离子 11下列物质中，既含有离子键又含有共价

4、键的是 A氯化钠 B氢氧化钠 C水 D氯气 12NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.1 mol CH4含有的电子数为NA B标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数为19NA C6.4 g CaC2固体中所含阴离子数为0.2 NA D1 L 1 mol/L的NaHCO3溶液中含有NA 个HCO3 13在以下性质的比较中，正确的是 A微粒半径：O2FNaLi B第一电离能：HeNeAr C分子中的键角：CH4H2OCO2 D共价键的键能：CCC=CCC 14下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 ANaOH BHCl CCaCl2 DH2O2 15类推的思维方法在化学学习与探讨中

5、可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是（ ） A从CH4、为正四面体结构，可推想、也为正四面体结构 BH2O常温下为液态，H2S常温下也为液态 C金刚石中CC键的键长为154.45 pm，C60中CC键的键长为140145 pm，所以C60的熔点高于金刚石 DMgCl2熔点较高，AlCl3熔点也较高 二、填空题 16(1)在中与之间形成的化学键称为_，供应孤电子对的成键原子是_(填元素符号)。 (2)难溶于水，但可溶于含的溶液中，缘由是_(用离子方程式表示，已知AlF63-在溶液中可稳定存在)。(3)中，与形成配位键的原子是_(填元素

6、符号)。17Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的协作物，已知两种协作物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br，在第一种协作物的溶液中加BaCl2溶液时，产生_现象；假如在其次种协作物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生_现象，若加入AgNO3溶液时，产生_现象。18在下列改变中：I2升华；烧碱熔化；NaCl溶于水；HCl溶于水；O2溶于水；Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_，仅发生离子键破坏的是_，仅发生共价键破坏的是_，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。19下表是元素周期表的一部分： 族 周期 I A II A III A IV A V A

7、VI A VII A 2 3 (1)表中元素的氢化物的化学式为_，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性_稳定性_（填强或弱）。(2)某元素的原子结构示意图为：，在周期表位于_。该氢化物沸点比甲烷_（填高或低）。(3)用电子式表示与形成化合物形成过程：_。(4)写出与、与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 与：_、与_。20（1）比较酸性条件下得电子实力的相对强弱：HClO_Cl2（填“”、“”或“”），用一个离子方程式表示：_。（2）NaCNO是离子化合物，各原子均满意8电子稳定结构，NaCNO的电子式是_。（3）相同温度下，冰的密度比水小的主要缘由是_。 三、元素或物质推断题 21

8、有A、B、C、D、E、F六种微粒，其中AE五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系： （1）写出微粒的空间构型：A_、C_。 （2）六种微粒中互为等电子体的是_(写微粒的化学式)。（3）AE五种微粒中含有配位键的是_(写微粒的化学式)。（4）E易溶于D，其缘由是_。（5）将过量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深蓝色的溶液，该深蓝色物质的化学式是_。 四、试验题 22I.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： (1)在中和滴定的过程中有如下操作：用标准盐酸润洗滴定管 往滴定管内注入标准盐酸溶液 检查滴

9、定管是否漏水 滴定，则在操作过程中正确的依次是_(写序号) (2)在滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛凝视_；滴定终点的判定依据是_。 (3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就干脆注入标准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消逝 D读取盐酸体积时，起先仰视读数，滴定结束时俯视读数 II.Cu(NH3)42+在试验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，接着添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透亮溶液。(4)请写出蓝色沉淀溶解得

10、到深蓝色溶液的离子方程式_。(5)Cu(NH3)42+中的配体为_，供应孤电子对的配位原子是_。 五、计算题 23常温常压下，断裂1 mol(志向)气体分子化学键所汲取的能量或形成1 mol(志向)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJmol-1)。下表是一些键能数据(kJmol-1)： 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 CF 427 CCl 330 CI 218 HH 436 SS 255 HS 339 请完成下列问题。 (1)由表中数据规律预料CBr键的键能范围：_< CBr键能 <_。(2)热化学方程式2H2(g)S2(g)2H2S(g)H Q kJmol-1

11、，则Q_。(3)已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g) H167.7 kJmol-1；N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol-1。试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为_kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：_。 参考答案 1D 2C 3D 4C 5B 6A 7B 8B 9B 10A 11B 12A 13D 14A 15A 16配位键 N O 17白色沉淀 无明显 淡黄色沉淀 18 19PH3 强 弱 第三周期第A族 高 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 20> HC

12、lO+H+Cl-=Cl2+H2O 或 冰中氢键的数目比液态水中要多，导致冰里面存在较大的空隙 21三角锥形 正四面体形 H3O、NH3 H3O、NH 一方面NH3是极性溶质，H2O是极性溶剂，依据相像相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂；另一方面NH3与H2O之间能形成作用力较强的氢键，从而增大其溶解度 Cu(NH3)4SO4 22 锥形瓶内溶液颜色改变 滴最终一滴盐酸时，溶液由黄色变成橙色且30秒内不变色 D Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O NH3 N 23218 kJmol-1 330 kJmol-1 -229 567.85 2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1135.7 kJmol-1